高中化學(xué)-第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率檢測 試卷講評教學(xué)課件設(shè)計(jì)

1第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率檢測試卷講評

『主講人』『時(shí)間』表揚(yáng)欄特別優(yōu)異：閆涵、孟亭廷、張娜、火萍、李平平化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率高考大綱說明1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法，理解外界反應(yīng)條件對速率的影響。2了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。3了解平衡的建立過程，理解外界條件對平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。目錄41試卷綜合分析62小組合作學(xué)習(xí)23補(bǔ)償練習(xí)94本章小結(jié)1學(xué)習(xí)目標(biāo)51．通過典型錯(cuò)誤出錯(cuò)原因的剖析與糾錯(cuò)，解決學(xué)習(xí)中存在的問題，培養(yǎng)自我評價(jià)、自我調(diào)整、自我完善的能力。2．通過典型題目解題思路探究，解題方法分析，提高審題、分析問題、解決問題的能力,總結(jié)解題方法和規(guī)律。

3．訓(xùn)練應(yīng)試技巧和答題策略,培養(yǎng)規(guī)范答題的習(xí)慣。一、試題分析61、范圍：第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2、試題特點(diǎn)：注重基本知識和基本能力的考查，重點(diǎn)考查核心概念和主干知識。3、試題結(jié)構(gòu)：①選擇題1-10每題5分共50分②填空題每空3分（第一空2分）共50分。

二、成績統(tǒng)計(jì)分析成績100-9089-8079-7069-6060以下0512207

三、學(xué)生失分原因分析

81.學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握得不牢固，審題不細(xì)、對問題缺乏全面思考，對知識的遷移運(yùn)用不靈活2.語言表述不規(guī)范，不全面，基本解法不熟練3.讀圖識圖能力弱，由圖提取信息能力差4.信息題中結(jié)果結(jié)論預(yù)測能力差

四、本試卷的考點(diǎn)

91、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1題

5題

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5題

3、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷2題6題13題（2）4、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

7題8題

9題11題（1）（2）（3）12題（3）13題（2）5、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件3題11題12題(1)6、圖像問題

4題10題11題（5）13題（3）

五、各小組的任務(wù)分配10一組：總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)

6題二組：7題8題11題（1）（2）（3）

三組：3題11題（4）總結(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件（勒夏特列原理）四組：4題11題（5）總結(jié)圖像題解題思路基本要求1.分析出錯(cuò)的原因，糾正錯(cuò)誤2.剖析講解，分析題干，從題干中找出該題所涉及的知識點(diǎn)。3.找出答題思路和應(yīng)試技巧。能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化補(bǔ)償練習(xí)一

（⑤⑥⑧⑩）平衡常數(shù)的計(jì)算合成氨的反應(yīng)N2+3H2

2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:c(N2)=1mol·L-1,C(H2)=3mol·L-1,c(NH3)=2mol·L-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。

補(bǔ)償練習(xí)二平衡常數(shù)的計(jì)算

解：①求平衡常數(shù)K

Kc=c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)]=4/(1×33)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始濃度。

N2+3H2

2NH3

反應(yīng)1摩爾N2同時(shí)需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3平衡3mol·L-1

9mol·L-1

4mol·L-1初始(3+2)

(9+6)

0即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)為5、15mol·L-1。

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D.降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大E.增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變F.恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF補(bǔ)償練習(xí)三化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時(shí)可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。5.如果圖象中涉及三個(gè)變量，則采取“定一議二”的方法分析下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)