高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2篇

1/1高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式1低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2復(fù)習(xí)的時(shí)候重點(diǎn)放在理解成斷鍵原理和記憶反應(yīng)條件上。在有機(jī)推斷中，一般從三個(gè)方面獲取信息：

1.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式;

2.反應(yīng)條件(含新信息);

3.題干信息及題目中文字信息。

同時(shí)需要高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)擴(kuò)展閱讀

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)（擴(kuò)展1）

——化學(xué)化合反應(yīng)方程式3篇

化學(xué)化合反應(yīng)方程式11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：

(1)發(fā)出耀眼的白光

(2)放出熱量

(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：

(1)劇烈燃燒，火星四射

(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：

(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

(2)放出熱量

(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

現(xiàn)象：

(1)發(fā)出白光

(2)放出熱量

(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰

(2)放出熱量

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)（擴(kuò)展2）

——常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)(菁選2篇)

常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出大量的熱)

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗(yàn)是否含氧氣

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)2總體說來，只不過是幾個(gè)簡(jiǎn)單的步驟:(以下以二價(jià)鐵與濃硝酸反應(yīng)為例)

1.分析:分析產(chǎn)物，根據(jù)環(huán)境寫方程式:

二價(jià)鐵有還原性，易被氧化成三價(jià)鐵，故產(chǎn)物為三價(jià)鐵;同理分析得產(chǎn)物有NO2.

2.先化成離子反應(yīng)式

Fe(2+)+H(+)+NO3()=Fe(3+)+H2O+NO2↑

3.標(biāo)化合價(jià)(有機(jī)物要標(biāo)C的*均價(jià)態(tài)):

+2+5+3+4

Fe(2+)+H(+)+NO3()=Fe(3+)+H2O+NO2↑

4.列變化(利用得到電子等于失去電子):

一個(gè)二價(jià)鐵由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去1個(gè)電子，(注意:是反應(yīng)物的.整體)記做:↓*1

一個(gè)硝酸根有5價(jià)變成4價(jià)，得到1個(gè)電子，記做↑*1

↑、↓后面的數(shù)字的反比就是二價(jià)鐵與硝酸根化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

∴Fe(2+):NO3()=1:1(1:1的反比還是1:1)

根據(jù)氧原子守恒:1*Fe(2+)+H(+)+1*NO3()=1*Fe(3+)+1*H2O+1*NO2↑

再根據(jù)氫原子守恒:1*Fe(2+)+2*H(+)+1*NO3()=1*Fe(3+)+1*H2O+1*NO2↑

用帶電情況檢查:左:+3，右:+3;說明離子反應(yīng)方程式正確。

5.再補(bǔ)上旁觀離子:

Fe(2+)+2H(+)+NO3()+NO3()+SO4(2)=Fe(3+)+H2O+NO2↑+NO3()+SO4(2)

6.添上旁觀離子的化學(xué)計(jì)量數(shù):

∵HNO3中H(+)與NO3()的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1

∴Fe(2+)+2H(+)+2NO3()+SO4(2)=

∴FeSO4+2HNO3=

同理:=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2↑(出現(xiàn)分?jǐn)?shù)不用怕，可以通分;最怕看到無理數(shù)當(dāng)然，這不大可能!)

∴FeSO4+2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2↑

7.通分(*3):

3FeSO4+6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑

7.檢驗(yàn)(一般情況:以上步驟均正確的話，只需檢查O原子守恒即可。如果覺得不把握，就都檢查一下，畢竟化學(xué)是非常隨意的。):根據(jù)原子守恒，成立!

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)（擴(kuò)展3）

——廣東高考化學(xué)非金屬反應(yīng)方程式(菁選2篇)

廣東高考化學(xué)非金屬反應(yīng)方程式1Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

廣東高考化學(xué)非金屬反應(yīng)方程式21、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間，pH小于5時(shí)為紅色，大于8時(shí)為藍(lán)色，在5～8時(shí)為紫色。

(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在8～10之間，pH小于8時(shí)為無色，大于10時(shí)為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗(yàn)。

(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4之間，pH小于3.1時(shí)為紅色，大于4.4時(shí)為黃色，在3.1～4.4時(shí)為橙色。

2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗(yàn)，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)（擴(kuò)展4）

——化學(xué)方程式教學(xué)反思5篇

化學(xué)方程式教學(xué)反思1在教學(xué)中，我們能掌握教學(xué)規(guī)律，因材施教，從開發(fā)非智力因素入手，運(yùn)用直觀、形象、生動(dòng)的媒體創(chuàng)造情景，認(rèn)真組織好每堂課的教學(xué)，從現(xiàn)實(shí)生活中選取一些典型、生動(dòng)、有趣的事例補(bǔ)充教材，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)視野，讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)是一種樂趣和享受，能主動(dòng)地、積極地學(xué)習(xí)。在教學(xué)實(shí)踐中，我們還深深地體會(huì)到，學(xué)生在學(xué)習(xí)中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學(xué)方法是否有吸引力。以求學(xué)生對(duì)所學(xué)問題是否弄懂、學(xué)會(huì)，只有老師的教學(xué)能吸引學(xué)生的注意力，學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)又能弄明白，他們對(duì)學(xué)習(xí)才有興趣，課堂的教學(xué)才能得到順利進(jìn)行，老師的主導(dǎo)作用才能發(fā)揮，學(xué)生的主動(dòng)性才能調(diào)動(dòng)，才能收到較好的實(shí)際效果。因此，我們?cè)诮虒W(xué)中很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使學(xué)生有一個(gè)溫故而知新的感覺，使新舊知識(shí)銜接好，讓新知識(shí)能自然過度，為學(xué)生接受新知識(shí)作了鋪墊。同時(shí)，在教學(xué)中，我們堅(jiān)持面向差生，緊靠課本講課。講課時(shí)，力求學(xué)生聽懂聽明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重在基礎(chǔ)知識(shí)。教法上采用小步子，步步到位的做法，讓學(xué)生容易接受和理解，每次測(cè)驗(yàn)我們都控制試題的難易程度，盡量讓學(xué)生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感覺，充分讓學(xué)生感到學(xué)好化學(xué)并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能學(xué)好化學(xué)。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，獲得知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)質(zhì)量的一個(gè)重要組成部分。

在我們與學(xué)生的接觸中，我們往往發(fā)現(xiàn)初三學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)非常感興趣，只要課堂上一做實(shí)驗(yàn)，興趣驟升，如何利用學(xué)生這種心理，引導(dǎo)他們?nèi)ビ^察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析問題的能力，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用。

在課堂教學(xué)中，我們充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)越性，認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)。在演示實(shí)驗(yàn)中，我們除按基本操作要求進(jìn)行示范操作外，還引導(dǎo)有目的的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能設(shè)計(jì)一些問題，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究物質(zhì)的本質(zhì)及其化學(xué)變化的規(guī)律。我們還結(jié)合教材內(nèi)容，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行增補(bǔ)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的`效果，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的實(shí)用性和趣味性，激發(fā)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的興趣，進(jìn)而發(fā)揮學(xué)生的主觀性，增強(qiáng)學(xué)生積極主動(dòng)的參與意識(shí)，借助對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，綜合歸納，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

期末復(fù)習(xí)工作的好壞，是直接影響會(huì)考的成績(jī)，所以期末復(fù)習(xí)工作，我們能做到有計(jì)劃、有目的地進(jìn)行。每個(gè)階段，我們要復(fù)習(xí)什么內(nèi)容，都做到心中有數(shù)，復(fù)習(xí)的練習(xí)題、測(cè)試題都嚴(yán)格篩選。對(duì)不同層次的題目進(jìn)行輔導(dǎo)和練習(xí)，對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，適應(yīng)會(huì)考題;對(duì)接受能力較差學(xué)生，做到耐心細(xì)致、百問不厭，常利用中午課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)，為提高會(huì)考的合格率，我們不斷耕耘。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生作業(yè)我們基本上做到全收全改，做好每次測(cè)評(píng)工作。從反饋回來的情況，及時(shí)了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握的程度，做好輔導(dǎo)和改進(jìn)的調(diào)控工作，為全面提高會(huì)考成績(jī)而不斷地進(jìn)取。

化學(xué)方程式教學(xué)反思2利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實(shí)際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了這一特點(diǎn)：

1．從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，提出問題，解決問題。不論是引入，還是例題、習(xí)題的選擇，都創(chuàng)設(shè)了具體的真實(shí)情景，增強(qiáng)了學(xué)生利用化學(xué)方程式解決計(jì)算問題的欲望。

2．注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的層次性和發(fā)展性。在教學(xué)設(shè)計(jì)中采用了觀察對(duì)比法，讓學(xué)生裝先觀察例題的計(jì)算步驟，然后自己動(dòng)手實(shí)踐，再對(duì)比交流，將感知上升為理論。特別是設(shè)計(jì)了一個(gè)辨析與改錯(cuò)環(huán)節(jié)，更是讓學(xué)生加深了印象，產(chǎn)生了思與沖擊，促進(jìn)了學(xué)生的自我評(píng)價(jià)。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思二：

亮點(diǎn)：

1、用神舟七號(hào)所用的燃料設(shè)疑，并讓學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出它們的意義，在此設(shè)陷井“假如你是設(shè)計(jì)師的推進(jìn)師，用100kg的液氫，那還應(yīng)放多少液氧”。由學(xué)生掉進(jìn)陷井激發(fā)學(xué)生的求知欲，引入新課做得好。

2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例1、例2，然后再讓學(xué)生根據(jù)例題試解學(xué)案中“猜一猜”符合邏輯。

3、把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生在白板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯(cuò)誤之處。學(xué)生做得很好，能夠提出自已的不同的觀點(diǎn)，你說他說我說，整個(gè)課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

4、由學(xué)生的糾錯(cuò)中，自已歸納解題的步驟及注意事項(xiàng)，掌握了解題的方法步驟及注意事項(xiàng)。

不足：

1、時(shí)間安排不是很佳

2、學(xué)生板演后，由學(xué)生來點(diǎn)評(píng)花的時(shí)間太多了。

整改措施：

在板演和點(diǎn)評(píng)時(shí)間縮短，增加練習(xí)量。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思三：

這是一節(jié)訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計(jì)算技能的專業(yè)課，必須注意提倡獨(dú)立思考的重要性；同時(shí)又一節(jié)熟悉并鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練課；還是加深對(duì)化學(xué)方程式理解的過渡課。綜合這些教學(xué)的基礎(chǔ)因素，不宜人為再增添有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算分析的混亂度——將分析已知與未知搞得過于復(fù)雜，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性是極為不利的。

這里首先需要的是夯實(shí)基礎(chǔ)！否則將欲速則不達(dá)，事功半。

當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計(jì)算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。試問，當(dāng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式尚且生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？因此，我認(rèn)為從學(xué)習(xí)建構(gòu)出發(fā)，本節(jié)課的中心應(yīng)當(dāng)是從定量的角度，發(fā)展并鞏固對(duì)化學(xué)方程式的理解及運(yùn)用的啟蒙。至于有關(guān)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的解題技能技

巧，需要在學(xué)生理解并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的'定量分析的基礎(chǔ)上，自覺進(jìn)行的反思與拓展。這樣才能避免出現(xiàn)本末倒置的低效課堂教學(xué)狀況。

用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思四：

化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方程式知識(shí)的具體應(yīng)用，它能使學(xué)生認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用，是中考必考的熱點(diǎn)知識(shí)。本節(jié)課的內(nèi)容是將基礎(chǔ)知識(shí)與技能初步轉(zhuǎn)向定量分析運(yùn)用的啟蒙教學(xué)。從學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)出發(fā)，從整理和分析化學(xué)方程式入手，將質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式含義中定量分析的內(nèi)容，與實(shí)際實(shí)驗(yàn)、生活、生產(chǎn)情境結(jié)合，進(jìn)行順其自然的引導(dǎo)。教學(xué)過程中，應(yīng)從訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計(jì)算技能入手，注意提倡獨(dú)立思考的重要性；同時(shí)鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練，加深對(duì)化學(xué)方程式的理解。當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計(jì)算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。如果學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式還很生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？

在這次課后作業(yè)題的分析中，學(xué)生這類題目的得分率較低，主要存在以下幾個(gè)問題:(1)審題不清，分析有誤；(2)化學(xué)方程式書寫出現(xiàn)漏洞或錯(cuò)誤；(3)計(jì)算題書寫格式不規(guī)范。

根據(jù)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)做簡(jiǎn)單分析：第一步設(shè)未知數(shù)，學(xué)生寫得很不規(guī)范，在日常教學(xué)中應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；最后一步有些同學(xué)寫答的時(shí)候過于簡(jiǎn)單，甚至不作答，這些都是不規(guī)范的。因此，我認(rèn)為這里首先需要的是夯實(shí)基礎(chǔ)，即加強(qiáng)對(duì)常見化學(xué)方程式的理解并要求學(xué)生正確書寫，在這個(gè)基礎(chǔ)上再加以練習(xí)，選擇簡(jiǎn)單的題型，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)計(jì)算步驟及格式的規(guī)范化，通過學(xué)生的演練、學(xué)生自評(píng)、學(xué)生互評(píng)等方式加深對(duì)解題過程的理解。否則將欲速則不達(dá)，事倍功半。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思五：

“教學(xué)永遠(yuǎn)是一門遺憾的藝術(shù)”，在這次講課中出現(xiàn)了很多不足的地方，在試講后王老師建議我要說液氫和液氧反應(yīng)這個(gè)方程式為什么要計(jì)算液氧的質(zhì)量而不計(jì)算水的質(zhì)量？我當(dāng)時(shí)也認(rèn)為這樣一說學(xué)生更理解利用化學(xué)方程式解決實(shí)際問題的意義了，但在上課時(shí)忘了。辜燕飛教授給我指出在學(xué)生回答量的意義時(shí)，沒有指明質(zhì)量，我只是糾正他的回答，而沒有從質(zhì)量守恒上解釋為什么要指明質(zhì)量，這是我對(duì)課堂的預(yù)設(shè)不夠。還有在學(xué)生自己仿照例1做題時(shí)，幾乎都會(huì)犯一個(gè)錯(cuò)誤，就是“設(shè)需填充X千克的液氧”，說明這是學(xué)生的難點(diǎn)，試講后許成霞老師說應(yīng)該指明x指的是質(zhì)量，若設(shè)成體積時(shí)指的就是體積，我當(dāng)時(shí)沒有進(jìn)一步理解其含義，后來辜教授舉了一個(gè)例子，我才明白原來沒有將設(shè)答的量綱和物理學(xué)科、化學(xué)學(xué)科區(qū)分開來，在經(jīng)過我強(qiáng)調(diào)后學(xué)生以后在做題時(shí)會(huì)記得不要帶單位，但是不明白為什么不要帶。我的校長(zhǎng)劉志剛給我指出我的課堂語言應(yīng)該更規(guī)范，更具有煽動(dòng)力、渲染力?？傊?，教學(xué)課堂是一個(gè)永無止境的學(xué)習(xí)場(chǎng)所，我將在今后的教學(xué)中不斷磨練自己，早日成為一個(gè)有自己教學(xué)風(fēng)格的好教師。

化學(xué)方程式教學(xué)反思3昨天下午第三節(jié)課后接到裴主任通知，讓我今天早晨在三班上一堂公開課，非常的突然。然后冷靜下來以后就向劉化匯報(bào)了此事，問問他對(duì)我有什么建議，并且把我自己今天上課的感受說給他聽了，他給我很多寶貴的意見。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵(lì)，在此我表示感謝，到四十八中來的時(shí)間不長(zhǎng)他給我很多很多的幫助。第五節(jié)課下課后我也專門在辦公室等著慈老師，她對(duì)教材的理解很深刻，上周的公開課她給我的幫助很大，所以這次我還是想想聽聽她有什么好的意見。就這樣我的公開課開始生根發(fā)芽了。

化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號(hào)和化學(xué)式之后，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語。我是通過三個(gè)復(fù)習(xí)問題導(dǎo)入：

1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容？以及要注意那些重要的方面？

2、質(zhì)量守恒定律的原因？

3、我們學(xué)習(xí)過那些化學(xué)變化？如何表示一個(gè)化學(xué)變化？書寫碳、磷分別和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)以及水在通電條件下反應(yīng)的文字表達(dá)式？

我是請(qǐng)了一個(gè)同學(xué)上黑板書寫，在黑板上寫的同學(xué)沒有寫完是我就讓他停止了，而在座同學(xué)能夠比她寫的快的原因是我們用了化學(xué)式來書寫表達(dá)式，同學(xué)們自然而然就知道文字表達(dá)式太麻煩不方便，并且不能國(guó)際通用。然后我就用化學(xué)式板書三表達(dá)式，大家對(duì)比一、二、三三個(gè)反應(yīng)，立即能發(fā)現(xiàn)二三反應(yīng)表達(dá)式不能體現(xiàn)我們化學(xué)變化遵循的質(zhì)量守恒定律原子個(gè)數(shù)改變了。所以我自然而然的就把化學(xué)方程的定義給出來了，但是書上定義很簡(jiǎn)單，我們化學(xué)方程式中除了化學(xué)式外，化學(xué)式前面還有一些數(shù)字（計(jì)量系數(shù)），是為了體現(xiàn)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律的。

然后提問H、H2O的意義？那今天學(xué)的第三種化學(xué)用語化學(xué)方程式能表示那些意義呢？學(xué)生閱讀教材，然后學(xué)生順利總結(jié)出其三點(diǎn)意義，就學(xué)生講的每一點(diǎn)意義通過我的三個(gè)化學(xué)方程式的例子學(xué)生一起朗讀，請(qǐng)學(xué)生朗讀的形式讓學(xué)生理解。最后我用了兩個(gè)化學(xué)方程式讓學(xué)生練習(xí)意義，從不同角度討論化學(xué)方程式提供的信息。我這節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)我覺得應(yīng)該是我采用了層層遞進(jìn)提問的方式讓學(xué)生理解化學(xué)方程式，對(duì)重難點(diǎn)的突破化學(xué)方程式意義的環(huán)節(jié)我沒有采用講授式而是讓學(xué)生通過閱讀教材后學(xué)生自己總結(jié)意義，然后通過集體練習(xí)和單獨(dú)練習(xí)相結(jié)合的方式讓學(xué)生真正理解化學(xué)方程式的意義。但是我這節(jié)課的不足之處也有以下幾點(diǎn)：

1、我語速極快，使這節(jié)課節(jié)奏緊張顯得不夠從容；

2、在我書寫的兩個(gè)方程式中有兩個(gè)最開始是未配*的，但是我?guī)е鴮W(xué)生把它們配*，大部分同學(xué)都不知道化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)是如何得來的，我當(dāng)時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充一句化學(xué)方程式的配*我們下節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)：

3、質(zhì)量守恒定律的第二個(gè)意義各反應(yīng)物和各生成物的質(zhì)量比時(shí)我竟然沒有把“：”表示出來。

4、最后在討論S+O2=SO2提供給大家的信息是，我想鼓勵(lì)同學(xué)們從不同角度來獲得信息，這時(shí)我班的張聞?dòng)嵧瑢W(xué)十分的優(yōu)秀在我追問了很多“還有嗎”以后還能對(duì)答如流，其實(shí)這個(gè)時(shí)候我也表揚(yáng)了他但是力度不夠，不能引起其他同學(xué)的注意，并且在此我也沒有給學(xué)生留下足夠的時(shí)間思考，而是把她的話截?cái)鄰亩褜W(xué)生引導(dǎo)到我的思路上，這應(yīng)該是我的經(jīng)驗(yàn)不足的原因沒有處理好“預(yù)設(shè)和生成”。

最后很高興通過公開課能夠發(fā)現(xiàn)自己的優(yōu)點(diǎn)和不足，以后的工作中我應(yīng)該更加努力的學(xué)習(xí)，改掉自己的不足，爭(zhēng)取每一次都能超越自己！

化學(xué)方程式教學(xué)反思4一、教學(xué)設(shè)計(jì)

這是連續(xù)兩個(gè)單元，從宏觀的形象思維到微觀的抽象思維，再到化學(xué)用語的抽象邏輯思維的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)能力的緊張學(xué)習(xí)，本節(jié)課是將基礎(chǔ)知識(shí)與技能初步轉(zhuǎn)向定量分析運(yùn)用的啟蒙教學(xué)。由此看來，這是學(xué)習(xí)的又一個(gè)重大轉(zhuǎn)折，所以教學(xué)設(shè)計(jì)更要注重延續(xù)性、可拓展性。教學(xué)必須從學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)出發(fā)，從整理和分析化學(xué)方程式入手，將質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式含義中定量分析的內(nèi)容，與實(shí)際實(shí)驗(yàn)、生活、生產(chǎn)情境結(jié)合，進(jìn)行順其自然的引導(dǎo)。事實(shí)上，教科書的內(nèi)容也就是如此編排的。

二、教學(xué)反思

這是一節(jié)訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計(jì)算技能的專業(yè)課，必須注意提倡獨(dú)立思考的重要性；同時(shí)又一節(jié)熟悉并鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練課；還是加深對(duì)化學(xué)方程式理解的過渡課。綜合這些教學(xué)的基礎(chǔ)因素，不宜人為再增添有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算分析的混亂度——將分析已知與未知搞得過于復(fù)雜，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性是極為不利的。

這里首先需要的是夯實(shí)基礎(chǔ)！否則將欲速則不達(dá)，事倍功半。當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計(jì)算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。

試問，當(dāng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式尚且生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？因此，我認(rèn)為從學(xué)習(xí)建構(gòu)出發(fā)，本節(jié)課的中心應(yīng)當(dāng)是從定量的角度，發(fā)展并鞏固對(duì)化學(xué)方程式的理解及運(yùn)用的啟蒙。至于有關(guān)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的解題技能技巧，需要在學(xué)生理解并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的定量分析的基礎(chǔ)上，自覺進(jìn)行的反思與拓展。這樣才能避免出現(xiàn)本末倒置的低效課堂教學(xué)狀況。

化學(xué)方程式教學(xué)反思5讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從先前的主要關(guān)注反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物及反應(yīng)現(xiàn)象到現(xiàn)在的同時(shí)還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，從而使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解更全面、更徹底了。這個(gè)單元一共有三個(gè)課題，雖然內(nèi)容不多，但在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中卻有著承上啟下的作用，其內(nèi)容掌握程度的好壞對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從量的角度分析化學(xué)反應(yīng)、解決實(shí)際問題都有著決定性的作用。而且本單元三個(gè)課題中所涉及的內(nèi)容都是中招考試的考點(diǎn)。所以結(jié)合各地中考題對(duì)第五單元進(jìn)行一次全面復(fù)習(xí)，有助于加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，提高綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。

在這節(jié)課中，我首先展示了本單元三個(gè)知識(shí)點(diǎn)在初中化學(xué)《課程標(biāo)準(zhǔn)》中的要求，然后逐次復(fù)習(xí)了三個(gè)知識(shí)點(diǎn)。所采用的都是“先復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)、后典型題練習(xí)”的模式。在進(jìn)行習(xí)題練習(xí)和講解的過程中，引導(dǎo)學(xué)生除了回答問題結(jié)果外，還要對(duì)自己的思維過程進(jìn)行描述，以充分暴露學(xué)生的思維過程，了解學(xué)生的思維方式，并且在學(xué)生闡述的過程中尋找學(xué)生思維的閃亮點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生思維的紕漏處，及時(shí)給予肯定或指正。

一節(jié)課下來，學(xué)生的活動(dòng)、教師的引導(dǎo)、師生的互動(dòng)貫穿整個(gè)課堂，而且學(xué)生的大腦始終保持著適度的緊張，有了不少的收獲。但課后認(rèn)真思考后，總覺得這種形式的教學(xué)過程利弊兼有。對(duì)于那些基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)、思維比較活躍的學(xué)生來講，這節(jié)課猶如一節(jié)知識(shí)與思維的“盛宴”，在一個(gè)個(gè)被巧妙設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)知識(shí)與易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)交織層出的習(xí)題向前，他們就象一個(gè)個(gè)胸有成竹的“勇士”，時(shí)而眉頭緊鎖、時(shí)而得意洋洋、時(shí)而游刃有余、時(shí)而又為自己的疏忽大意啞然失笑。但對(duì)于一些基礎(chǔ)知識(shí)稍微薄弱甚至于很差的學(xué)生來說，遇到個(gè)別綜合題或?qū)嶒?yàn)探究題時(shí)出現(xiàn)在他們臉上的表情則是不知所措多于迎刃而解。所以這節(jié)精心設(shè)計(jì)的復(fù)習(xí)課雖然是完全借用中招試題，但其實(shí)主要還是只針對(duì)了中上等的學(xué)生，沒有做到真正意義上的面向全體學(xué)生。

課后，我對(duì)自己的教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了仔細(xì)的分析和思考。感覺自己教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)問題的關(guān)鍵在于“急于求成”。只想著讓學(xué)生能從一開始就與中考結(jié)軌，過于高估學(xué)生，而缺少對(duì)學(xué)生現(xiàn)階段學(xué)習(xí)狀況的調(diào)查和準(zhǔn)確把握，因此出現(xiàn)了上述兩種截然不同的教學(xué)效果。如若在以后的教學(xué)中自己不能及時(shí)糾正這種做法的話，那么勢(shì)必會(huì)使那部分后進(jìn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣逐步削弱，最終與前面學(xué)生的差距越來越大。所以，在以后的復(fù)習(xí)課中，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，一定要全方位考慮全體學(xué)生，在習(xí)題設(shè)計(jì)上除了考慮訓(xùn)練學(xué)生能力外，還應(yīng)該切合實(shí)際地考慮一部分基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固、基本能力的培養(yǎng)。也只有這樣，才能真正實(shí)現(xiàn)每一位學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上有所提高，真正實(shí)現(xiàn)促進(jìn)每一位學(xué)生的發(fā)展。

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)（擴(kuò)展5）

——中考化學(xué)的方程式3篇

中考化學(xué)的方程式1初中化學(xué)方程式大全——中考必備免費(fèi)版

化學(xué)方程式大全

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五、其它反應(yīng)：

72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

中考化學(xué)的方程式2與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的.氣體。

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒

4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象：：生成白煙

3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO（氧氣不充足的情況下）現(xiàn)象：不明顯

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)化學(xué)方程式：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH（也可為KOH）+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式(菁選2篇)（擴(kuò)展6）

——如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)反思3篇

如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)反思1“教學(xué)永遠(yuǎn)是一門遺憾的藝術(shù)”。任何一堂課，當(dāng)我們課后進(jìn)行反思時(shí)，總會(huì)有一些不足和遺憾。為了減少不足與遺憾，我們必須不斷地進(jìn)行反思。本節(jié)課我有以下幾點(diǎn)不足和遺憾的反思：

一、教師講得多，學(xué)生練的少

我在教學(xué)中總是受到傳統(tǒng)教學(xué)方法的影響，總是怕學(xué)生不懂，就在課堂上多講，沒有更好地發(fā)揮老師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的作用。就現(xiàn)代教學(xué)理念：“學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體。單就應(yīng)對(duì)考試而言，是學(xué)生進(jìn)考場(chǎng)，而不是教師進(jìn)考場(chǎng)。學(xué)生能做的事，就應(yīng)該大膽地讓學(xué)生來做，相信會(huì)有好的教學(xué)效果”。本節(jié)課，在學(xué)生合作學(xué)習(xí)后，我應(yīng)該從幾個(gè)學(xué)習(xí)小組寫出的化學(xué)方程式中，選出有代表性的化學(xué)方程式，讓學(xué)生自己找出根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式與化學(xué)方程式的配*的關(guān)系。這樣學(xué)生就加深對(duì)這種關(guān)系的理解，為今后正確書寫化學(xué)方程式打下良好基礎(chǔ)。

二.對(duì)教材的二度開發(fā)不夠完善。

本節(jié)教材一開始就說書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則。第二個(gè)原則，前面我已敘述過，容易讓學(xué)生接受，但第一個(gè)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的原