物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之效果檢測(cè)

效果檢測(cè)鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個(gè)10小題，每小題6分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAB．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA2．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10－7NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于D．1mol碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為8NA3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．在含有NA個(gè)CH3COO－的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NAB．N60結(jié)構(gòu)如右圖，28ｇN60單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為NAC．熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目約為4．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．60B．44C．32D．285．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)cdD．a(chǎn)bcd6．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3。用X射線研究該固體得結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)1×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近A．32B．65C．120D．7．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則EQ\f(MX,VN)表示的是()A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)D．以L為單位1mol該氣體的體積8．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()①②③④⑤甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．②③④B．③④⑤C．③④D．③9．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比10．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．體積比為1∶1B．體積比為11∶16C．密度比為11∶16D．密度比為11∶16二、填空題（30分）11．在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和D。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_(kāi)___________。12．將5mLA氣體與25mL氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，該氣體和氧氣全部耗盡，測(cè)得生成20mL水蒸氣，10mL二氧化碳?xì)怏w和10mL一氧化碳?xì)怏w（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）。則該氣體的化學(xué)式為，判斷的依據(jù)是。13．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是；(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；(3)混合氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是。三、計(jì)算題（10分）14．常溫下，在一恒容容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：1、解析：鎂的最外層電子數(shù)為2，A錯(cuò)；并不一定是1mol，故B錯(cuò)；CH4的質(zhì)子數(shù)為10，故C正確；乙醇在標(biāo)狀下為液體，D錯(cuò)。答案：C2、解析：A錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積常數(shù)小于1×10-14；B錯(cuò)，由于不知道氣體的的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C錯(cuò)，不知道溶液的體積和醋酸濃度，無(wú)法計(jì)算醋酸分子數(shù)；D正確，:CH2粒子中含有8個(gè)電子。答案：D3、解析：A正確，因?yàn)榇姿崛芤褐谐舜嬖诖姿岱肿拥碾婋x平衡，也存在水的電離平衡；B錯(cuò)，N60分子中的共價(jià)鍵數(shù)60×3÷2=90，28ｇN60物質(zhì)的量為28g/（60×28）=1/60mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)90/60moL=；C錯(cuò)，2.9g熟石膏的物質(zhì)的量為，含有結(jié)晶水為。D錯(cuò)，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。答案：A4、解析：設(shè)容器的質(zhì)量為m，所盛氣體的物質(zhì)的量為n。充滿O2、CO2時(shí)分別有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝。設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。答案：D5、解析：比較a、c、d時(shí)先將不同的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較，密度直接根據(jù)同溫同壓下，密度之比等于氣體的式量之比判斷即可。答案：D6、解析：一個(gè)原子的質(zhì)量為：(1×10－7cm)3×5g·cm－3÷20＝×10－22g；故摩爾質(zhì)量為：－22g××1023/mol＝150g/mol。答案：D7、解析：物質(zhì)的量n=X/Nmol，質(zhì)量m=n×Mg，所以EQ\f(MX,VN)表示其密度，即為以g為單位1L該氣體的質(zhì)量。答案：B8、解析：由n===可知①②⑤正確。對(duì)③而言由固體體積和密度可求出固體的質(zhì)量，無(wú)法求出n；對(duì)于④可求溶質(zhì)的質(zhì)量，無(wú)法求n。答案：C9、解析：T、p一定，因V甲＝V乙，∴n甲＝n乙則eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，∴eq\f(x,y)＝eq\f(M甲,M乙)＝eq\f(ρ甲,ρ乙)。答案：B10、解析：設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1g。則其物質(zhì)的量分別為：n(SO2)=，n(CO2)=，根據(jù)阿伏加德羅定律有：；。答案：B11、解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+22gg=；當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)B過(guò)量，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16：=8：x，x=，MC==134g/mol。答案：13412、解析：據(jù)阿伏伽德羅定律，1A+5O2==4H2O+2CO2+2CO，由元素守恒知該氣體的化學(xué)式為C4H8。答案：C4H8阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律。13、解析：設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：x+y=28x+44y=18gx=y=答案：(1)7(