第五單元課題3利用化學方程式的計算教案

第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的計算教案【教學課型】新授◆課程目標導航：【教學課題】課題3利用化學方程式的計算【教學目標】1、知識與技能：（1）在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。（2）學會利用化學方程式的簡單計算，掌握解題的格式和步驟。2、過程與方法：（1）通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。（2）通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應物和生成物之間質(zhì)和量的關(guān)系，培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。（2）認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神?！窘虒W重點】根據(jù)化學方程式計算的步驟?！窘虒W難點】1、物質(zhì)間量的關(guān)系；2、根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)及關(guān)鍵?！窘虒W準備】多媒體課件，利用化學方程式計算的步驟?！粽n前預習1.（1）請你寫出：氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式。。（2）請你求出反應中：氫氣、氧氣、和水三者的質(zhì)量比為。（3）你理解質(zhì)量比的含義嗎？試根據(jù)質(zhì)量比回答下列問題：①每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成份質(zhì)量的水。②每當有4份質(zhì)量的氫氣完全燃燒，至少需份質(zhì)量的氧氣。③32份質(zhì)量的氧氣，最多支持份質(zhì)量的氫氣燃燒。④每4份質(zhì)量的氫氣完全燃燒燃燒，會生成份質(zhì)量的水。⑤要生成36份質(zhì)量的水，至少需要份質(zhì)量的氧氣（4）根據(jù)以上你對質(zhì)量比的理解，請你繼續(xù)回答問題：⑥4g氫氣完全燃燒，至少需要g氧氣，同時生成g水。⑦那么，1g氫氣完全燃燒，至少需要g氧氣，同時生成g水。2.閱讀例題1，例2，請你歸納化學方程式計算的一般步驟和書寫格式，回答下列問題：（1）一般都怎樣設未知數(shù)（2）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量要標在，它們的比就是物質(zhì)的質(zhì)量比（3）列比例時，一般習慣怎么列？。（4）把已知的質(zhì)量標在相關(guān)物質(zhì)化學式下方時，是否帶單位。課前預習參考答案：1.（1）2H2＋O22H2O（2）4：32：36（3）①43236②32③4④36⑤32（4）⑥32⑦892.（1）假設的格式一般是：設某物質(zhì)的質(zhì)量為X。不要設某物質(zhì)的質(zhì)量為Xg或Xg某物質(zhì)。（2）相關(guān)物質(zhì)的化學式的正下方（3）一般橫著比，列分數(shù)比。（4）帶單位，且單位要統(tǒng)一◆教學設計【情景導入】通過化學方程式的書寫，我們發(fā)現(xiàn)化學方程式不僅給我們提供了各物質(zhì)之間質(zhì)的關(guān)系，而且提供了各物質(zhì)之間量的關(guān)系。利用這種關(guān)系，我們可以將化學反應廣泛地應用于生產(chǎn)、生活和科學技術(shù)等各個領(lǐng)域，定量地控制化學反應，有計劃的制備我們所需要的各類物質(zhì)，讓化學更好的為提高人類生活質(zhì)量發(fā)揮作用?；瘜W方程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也就是反應物和反應物之間、反應物和生成物之間、生成物和生成物之間，都存在著一定的質(zhì)量關(guān)系，那么我們怎么樣利用這種質(zhì)量關(guān)系計算出其中一種未知物質(zhì)的質(zhì)量呢？那就趕快來學必吧！【教學過程】【師】我們祖國的發(fā)展正日新月異，尤其是航天技術(shù)已走在世界前列。隨著神州五號、神州六號相繼成功飛上藍天，10月24日我國又成功發(fā)射了（稍作停頓，等待同學們回答……）對！嫦娥一號月球探測衛(wèi)星，標志著我國在航空航天技術(shù)中又上了一個新臺階?！驹O問】在這個方程中，涉及到了三種物質(zhì)：氫氣、氧氣、水，那么這三者之間的質(zhì)量關(guān)系是怎么樣的呢？誰能上來把它們標出來？好，同學們都舉手了，公平起見，我們還是讓一位男同學和一位女同學來寫！【生】推舉一名學生代表到黑板前板演?！局v解】化學方程式表示了參加反應的各物質(zhì)之間質(zhì)和量的關(guān)系，所有每個方程式都有質(zhì)的讀法和量的讀法，誰能讀出質(zhì)的讀法？誰能讀出量的讀法？【講解】化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之間參加反應時的質(zhì)量比，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定要標在相應物質(zhì)的下方（如指投影講解，為解題做鋪墊）。質(zhì)量比表示的意義就是（投影展示數(shù)據(jù)）?！旧繉Τ霈F(xiàn)的數(shù)據(jù)集體回答?！編煛客瑢W們回答的很好，我們學習化學方程式目的就是為了解決生產(chǎn)和生活實際問題，而這種質(zhì)量關(guān)系就是解決問題的基礎(chǔ)理論，也是金鑰匙?！驹O問】例如在發(fā)射嫦娥一號的長征三號火箭中至少要儲存4t液態(tài)氫氣，那么，如果你是火箭設計師，你至少要在火箭中儲存多少t液態(tài)氧氣？好，我們已經(jīng)知道了答案，但是應該按照怎樣的步驟來解答呢？下面請看一道例題。例1：電解水，可生成氫氣的質(zhì)量為多少克？【提問】怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）【講解】解題步驟：設、方、關(guān)、比、算、答設：設未知量方：寫出正確的化學方程式（配平）關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。比：列出正確的比例式算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）答：略?！纠唤馕觥侩娊馑瑲錃夂脱鯕鉃樯晌?，已知反應物的質(zhì)量為，求產(chǎn)物的質(zhì)量，涉及的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑，其中水和氫氣的相對分子量之比為36：4，根據(jù)以上信息列出比例式求解即可。解法如下。答案：解：設電解水，生成氫氣的質(zhì)量為X?！O未知數(shù)2H2O2H2↑+O2↑…………寫方程式364…………求質(zhì)量關(guān)系X…………列比例式解得X=………計算答：電解水，生成氫氣的質(zhì)量為?！瓩z驗作答【生】（閱讀）：課本第100頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化?！局v解】根據(jù)化學方程式計算的注意事項：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求?！拘〗Y(jié)】三個要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準確三個關(guān)鍵：1、準確書寫化學式2、化學方程式要配平3、準確計算相對分子質(zhì)量【講解】請按照上面的步驟和注意事項，自己解答例題2。例2甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應生成水，請計算：⑴m值是__________。⑵參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？【生】試著解答?！局v解】此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等，8＝m＋2，m＝6；反應前后氧原子個數(shù)為8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根據(jù)化學方程式，由生成水，求參加反應的氧氣質(zhì)量。答案：（1）6；（2）8+2n=6×2+2+16，n=11設參加反應的氧氣質(zhì)量為x………………設8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O………方11×3216×18………關(guān)x

……………比解得：x=……………算答：參加反應的氧氣為?！稹景鍟O計】第五單元

化學方程式課題3利用化學方程式的計算◆當堂達標作業(yè)設計1.碳在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）ggg2.紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（）：5：2：24：47：32：142：160：2843.質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀A和B，其中一份混入少量的二氧化錳，將它們同時加熱，放出氧氣的質(zhì)量與反應時間關(guān)系的圖象正確的是：（）4.在化學反應A＋2B＝3C＋D中，6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的B的質(zhì)量為（）5.小林和小明同學在學習合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（）6.將8g硫粉分別在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗如下：第1次第2次第3次O2的質(zhì)量/g5816生成SO2的質(zhì)量101616（1）哪一次硫和氧氣恰好完全反應？（2）第一次為什么生成10g二氧化硫，而不是13g二氧化硫？那種物質(zhì)有剩余？。（3）第三次為什么生成16g二氧化硫，而不是24g二氧化硫？那種物質(zhì)有剩余？參考答案：解析：寫出化學方程式，求各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比，就是各物質(zhì)的質(zhì)量比。解析：等質(zhì)量的氯酸鉀完全分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量相等。但加二氧化錳的反應速率快。另外，從加熱到產(chǎn)生氧氣，有一定的時間過程。故圖像不能經(jīng)過坐標原點。解析：由質(zhì)量守恒定律可得：生成C的質(zhì)量為6g＋8g—9g＝5g，設生成15g的C，需參加反應的B的質(zhì)量為X。A＋2B＝3C＋D6g8g5g9gX15g＝解得：X＝24g解析：傳統(tǒng)解法是分別計算質(zhì)量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗O2的質(zhì)量，然后再進行比較；技巧解法是可以用四種物質(zhì)與氧氣反應后的產(chǎn)物化學式來判斷：因為水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，所以相同質(zhì)量的四種物質(zhì)，氫氣消耗的氧氣質(zhì)量最多。6.（1）第2次（2）因為氧氣不足，硫有剩余，剩余3g（3）氧