第三單元金屬與金屬礦物

第三單元金屬與金屬礦物【全國08中考試題精編】一、選擇題1、（08南寧）2、（08南充）有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是A()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y，3、（08南通）若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu4．（08黃岡）如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞ZC．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞YD．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵二、填空與簡答題5、（08河北）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為。(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有(填序號)。①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是(答出兩條即可)。6、（08海南）有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。7、(08江西)請根據(jù)下表信息回答：序號金屬熔點/℃導電性硬度化學性質(zhì)金屬冶煉的大致年限①Al660612~常溫下與氧氣反應，表面形成致密的薄膜約200年前②Fe1535174~5在潮濕的空氣著火易生銹約3000年前③Cu108399~3在高溫時易與氧氣反應約6000年前說明：導電性以銀的導電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準。(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是；(2)表中導電性最強的金屬是；(3)①中形成薄膜的化學方程式；(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，注意取決于。8、(08哈爾濱)為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學式)，用化學方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：_____________________________________________9、（08河南）10、（08太原）11、（08寧夏）12、(08南京)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為。(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是④下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。⑤在3．84gCu中加入100g稀HNO(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)1、C【解析】鎢是已知金屬中熔點最高的金屬，因此，可用它來做燈泡的燈絲，以延長燈泡的使用壽命。2、A【解析】該題考查金屬活動順序的判斷，這是中考的難點和重點。金屬的活動性按金屬活動順序表從左到右逐漸增強，根據(jù)排在金屬活動順序表前面的金屬（除K、Na、Ca外）能將排在它們后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可判斷活動性：Y>Z；根據(jù)排在氫前的金屬的能置換出酸中的氫判斷活動性：X>Y，所以金屬活動性順序為X>Y>Z。3、【參考答案】C【解析】由題可見考查的內(nèi)容是對于金屬活動順序表的熟練程度，錳在鋁與鋅之間則鐵不能與之進行置換，所以C是錯誤的。故選C.4、B解析：本題通過金屬與酸的反應探究金屬的活動性強弱。由圖給信息可知，在稀硫酸中金屬X反應激烈，Y、Z反應不明顯。故從圖中可以得到的結論只有金屬X的活動性比金屬Y、Z強，并不能確定Y、Z是否發(fā)生了反應及活動性順序。若Z是鐵，則圖中Z的表面應該有氣泡產(chǎn)生，所以只有選項C說法正確。5、⑴Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2；⑵①③；⑶防治金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等；解析：寫化學方程式時要注意反應的條件，如該題的高溫?，F(xiàn)在提倡節(jié)能減排，所以我們更應該學會節(jié)約能源，開發(fā)新能源。6、鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆【解析】本題是一道簡答題，它具有一定的現(xiàn)象意義。需要注意的是該題中一定化學方法進行除銹，于是想到酸洗，此處的酸可以是稀鹽酸，也可以是稀硫酸。防銹方法也可以有很多種，因而本題的答案不唯一，只要合理的均可。7、(4分)(1)鐵的硬度比鋁大；(2)Cu；(3)4Al+3O2=2Al2O3；(4)金屬的活動性【解析】此題綜合考查與金屬相關的知識。（1）在不同用途中選擇不同的金屬要根據(jù)金屬的性質(zhì)不同，菜刀用鐵不用鋁是因為鐵的硬度比鋁大，用鐵制作的菜刀鋒利耐用。（2）由表格中信息可判斷銅的導電性最強；（3）鋁形成薄膜是在常溫下與氧氣反應，注意生成的氧化鋁中鋁元素顯正三價，在常溫下反應，反應條件是不需加熱的；（4）金屬冶煉的難易程度取決于金屬的活動性，一般而言越難冶煉的金屬活動性越強。8、(1)Fe和Cu(或Fe、Cu;Cu、Fe)（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】向含有硫酸銅的廢水中加入鐵粉，發(fā)生的反應鐵與硫酸銅溶液的反應，但加入一定量是鐵粉，對于鐵粉的量多與少，則要根據(jù)下步反應現(xiàn)象確定。由于向濾渣中加鹽酸有氣泡生成，說明鐵一定過量。9、（1）導電性、延性、延展性等答出一條即可（2）比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】該題目考查了金屬、合金以及煉鐵的相關知識點。該題易錯在方程式中漏寫“高溫”或誤寫成“加熱”。10、（1）Al2O3（1分），Al2O3====4Al+3O2↑（1分）（2）3（1分），2Al+HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）[解析]該題目主要考查化學式及化學方程式的書寫，及根據(jù)原子結構示意圖獲取信息，化學方程式的書寫要注意條件，氣體符號及配平等問題。11、①；④；將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag（或將銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色固體析出，待完全反應后，再將鐵放入所生成的溶液中，鐵表面有紅色固體析出，說明三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag等）?！窘馕觥看祟}考查金屬活動性順序的證明方法。解答時首先按順序排出三金屬的順序Fe、Cu、Ag，根據(jù)“金、鹽、金”的順序（即藥品①Fe、CuSO4溶液、Ag）或“鹽、金、鹽”的順序（FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液）即可輕松證明。題中②組藥品只能判斷出Fe比Cu、Ag都活潑，但無法證明Cu、Ag的順序。③組藥品中缺少Ag的參與，一定無法證明，故選擇①、④。12、(1)D(2)乙>Cu>甲(3)①2HgO2Hg+O2↑(合理答案均給分)②C+2CuO2Cu+CO2↑(合理答案均給分)③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分)(4)①若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液(水)面保持不變②充滿干燥管銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降③防止污染空氣④⑤1.2克【解析】：=1\*GB2⑴根據(jù)圖可知四種金屬只是D的表面沒有氣泡產(chǎn)生，說明位于氫后面的金屬是D。高溫====2\*GB2⑵甲、乙金屬分別放在硫酸銅溶液中，乙表面有紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明乙的活動性強于銅，甲的活動性不如銅?；顒有裕阂?gt;銅>甲高溫====3\*GB2⑶=1\*GB3①2HgO2Hg+O2↑=2\*GB3②2CuO+C2Cu+CO2↑=3\*GB3③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag=4\*GB2⑷①檢查氣密性的方法：將干燥管插入燒杯中后，如果裝置不漏氣，液面會低于燒杯中的液面，放置一會也不會變化。②打開彈簧夾，抽取氣體后，稀硝酸會沿干燥管慢慢的進入到干燥管內(nèi)，直到干燥管內(nèi)充滿，停止抽拉注射器后，關閉彈簧夾會出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅的表面有氣泡產(chǎn)生，銅片逐漸溶解，溶液由無色變藍色；③實驗完畢后，由于有大量的NO2氣體生成，為防止污染空氣，用NaOH吸收。=4\*GB3④一段時間后氣體分子運動使得氣體混合均勻得到圖=5\*GB2⑸設生成的NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y3Cu+