第二單元課題3構(gòu)成物質(zhì)的微粒1

《第二章認(rèn)識空氣、保護(hù)空氣課題3構(gòu)成物質(zhì)的微?！贰窘虒W(xué)課型】：新課課程目標(biāo)導(dǎo)航：【教學(xué)課題】：構(gòu)成物質(zhì)的微?！窘虒W(xué)目標(biāo)】：1、知識與技能（1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）理解分子、原子、離子的概念，了解它們的特性和存在狀態(tài),知道它們之間的區(qū)別。（3）了解原子內(nèi)部的構(gòu)成，看懂原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。（4）了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的涵義。2、過程和方法：能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。感受世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性和物質(zhì)的可分性等觀點(diǎn)。初步形成微觀想像能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對構(gòu)成物質(zhì)微粒的認(rèn)識不但了解它們的區(qū)別，讓學(xué)生初步形成微觀想像的能力.感受世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性和物質(zhì)的可分性等觀點(diǎn),正確認(rèn)識我們的世界.【教學(xué)重點(diǎn)】：分子、原子和離子的概念及其特性，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，相對原子質(zhì)量。【教學(xué)難點(diǎn)】：解釋某些現(xiàn)象，相對原子質(zhì)量，分子原子和離子之間的異同點(diǎn)。【教學(xué)工具】：香水;濃鹽酸與濃氨水；酚酞溶液；相關(guān)器材；多媒體;小黑板;掛圖等.【教學(xué)方法】：本節(jié)是學(xué)生探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，要把學(xué)生從對物質(zhì)的性質(zhì)和變化的宏觀認(rèn)識引入到對物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的研究上來，會有一定的難度。因此，要使學(xué)生建立起有關(guān)微粒的概念，除了做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析之外，還應(yīng)盡量聯(lián)系生活實(shí)際結(jié)合生活中熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理。教學(xué)中，首先應(yīng)向?qū)W生強(qiáng)調(diào)：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，而不是惟一的一種，后面還會學(xué)習(xí)到另外的微粒。進(jìn)而對“由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)”進(jìn)行分析，通過分子的觀點(diǎn)，結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，使學(xué)生準(zhǔn)確理解某種物質(zhì)的分子保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，否則就是另一種物質(zhì)了。在保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的前提下，分子就是這類物質(zhì)分割的極限。通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，老師以形象的描述、生動(dòng)的比喻和科學(xué)的推理，使學(xué)生對分子的特性有深刻的理解。結(jié)合本課時(shí)對分子的存在和特性的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想像能力，并使學(xué)生認(rèn)識世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性和物質(zhì)的可分割性?！粽n前預(yù)習(xí):（1）課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①閱讀[實(shí)驗(yàn)2-2]；[實(shí)驗(yàn)2-3]；[實(shí)驗(yàn)2-2]了解什么是分子？②閱讀[實(shí)驗(yàn)2-4]；[實(shí)驗(yàn)2-5]；[實(shí)驗(yàn)2-6]了解分子有什么特性？③閱讀課文了解什么是原子？和分子有什么區(qū)別？④對比分子和原子的大小并了解“相對原子量”⑤閱讀課文，了解原子的結(jié)構(gòu)，理解構(gòu)成原子微粒的奧妙。（2）查閱相關(guān)信息，進(jìn)一步了解有關(guān)原子和分子的相關(guān)知識。（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成視頻，供課堂展示。

◆教學(xué)情景導(dǎo)入通過提問:1:空氣中有哪幾種物質(zhì)?2:混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?進(jìn)一步設(shè)問:空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?從而引出構(gòu)成物質(zhì)的微粒.通過對構(gòu)成物質(zhì)的微粒-----分子的可分性,了解進(jìn)一步了解構(gòu)成物質(zhì)的其他微粒.從而引出本節(jié)的的課題------物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.教學(xué)過程設(shè)計(jì)[復(fù)習(xí)]1．空氣中有哪幾種物質(zhì)?2．混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?[設(shè)問]空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?[板書課題]§2．3構(gòu)成物質(zhì)的微粒[觀察活動(dòng)]師生共同完成[實(shí)驗(yàn)2—2]、[實(shí)驗(yàn)2-3]，再按“提出問題一猜測—討論—解釋”的程序進(jìn)行活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)填寫教材中空白之處，教師做必要點(diǎn)評。[講述]1．分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。2．在物理變化中，分子的性質(zhì)——改變，即一種分子沒有變成另一種分子；在化學(xué)變化中，分子的性質(zhì)——改變，即由一種分子變?yōu)榱硗獾姆肿印?．對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。4．對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)，由——種分子組成的物質(zhì)稱為純凈物，由——種分子組成的物質(zhì)叫做混合物。[問]分子有哪些特性?[實(shí)驗(yàn)]師生共同完成[實(shí)驗(yàn)2—4]、[實(shí)驗(yàn)2—5]，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察及時(shí)記錄，并把解釋填人書中空格內(nèi)。(點(diǎn)評文字解釋表達(dá)的程度，注意表達(dá)的準(zhǔn)確、簡潔。)[討論]完成教材“討論與交流”的兩題。由學(xué)生口頭回答。[問]分子有多大?一滴水中有多少個(gè)水分子?(閱讀課文，教師做適當(dāng)介紹)[板書]一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)——分子[觀察]圖2-22氧化汞的分解(有條件可以演示)。[討論交流]1．在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了什么變化?構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子有無發(fā)生變化?2．反應(yīng)生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別由什么微粒構(gòu)成?[分析]原子概念的形成：在這個(gè)化學(xué)變化過程中，氧化汞分子不是最小的微粒，受熱時(shí)，氧化汞分子分解為兩種更小的微粒，這兩種微粒又重新組合成新的物質(zhì)(金屬汞和氧氣)的分子。在化學(xué)變化中，分子發(fā)生了根本的改變，但構(gòu)成分子的各種微粒卻沒有改變。所以，參加化學(xué)反應(yīng)的最小微粒不是分子，而是構(gòu)成分子的各種微粒，科學(xué)上稱之為原子。[板書課題]二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(2)——原子[閱讀后講解]“長話短說”。[討論]引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材相應(yīng)的內(nèi)容，討論如下各題，并做必要的講解：1．原子與分子有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?2．回憶分子的特性，歸納出原子的特性。3．原子—分子論是怎樣提出來的?4．原子又是由哪些更小的微粒構(gòu)成的?5．原子很小，原子核和電子就更小了，所以原子里面有很大的空間。你是如何理解的?6．為什么原子不顯電性?7．同一個(gè)原子中，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)三者有何數(shù)學(xué)關(guān)系?8．如何認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)示意圖?[活動(dòng)]1．閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，討論：(1)原子的實(shí)際質(zhì)量與原子的相對質(zhì)量從比較的標(biāo)準(zhǔn)來看，有什么不同(2)相對原子質(zhì)量有物理量的單位嗎?2．按照相對原子質(zhì)量的概念，計(jì)算教材表中四種原子的相對原子質(zhì)量表中。3．利用教材附錄一，安排學(xué)生查出幾種原子的相對原子質(zhì)量。[引言]原子是電中性的。在化學(xué)變化中，有些原子容易失去電子，有些原子容易獲得電子。當(dāng)原子失去或獲得電子后，它們還是電中性嗎?[板書課題]三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(3)——離子[演示]認(rèn)真觀察教師演示[實(shí)驗(yàn)2-7]鈉在氯氣中燃燒，把觀察到的現(xiàn)象填入教材中。[討論]閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，討論鈉的原子與氯的原子怎樣生成氯化鈉?[提問]1．什么叫陽離子?2．什么叫陰離子?3．帶上電荷的原子(或原子團(tuán))稱為什么?[閱讀與交流]原子—分子論是怎樣提出來的?◆課堂板書設(shè)計(jì)1.在同一個(gè)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)2.3.(1)：相對原子質(zhì)量的概念(比較的標(biāo)準(zhǔn)及比較的結(jié)果是什么)設(shè)一個(gè)C-12原子的質(zhì)量的1／12x10-27kg)為WA原子的相對原子質(zhì)量為A，一個(gè)A原子的質(zhì)量為WA則A=WA／W0B原子的相對原子質(zhì)量為B，一個(gè)B原子的質(zhì)量為WB則B=WB／W0(2)：概念的應(yīng)用(1)不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比=它們的相對原子質(zhì)量之比；(2)總質(zhì)量相同的兩種原子的個(gè)數(shù)比=它們的相對原子質(zhì)量之反比。設(shè)W千克A中含有nA個(gè)A原子；W千克B中含有nB個(gè)B原子又因?yàn)閷τ谙嗤Ｗ佑校毫Ｗ觽€(gè)數(shù)=總質(zhì)量／單個(gè)質(zhì)量4．物質(zhì)由原子、分子或離子等微粒構(gòu)成?！艟毩?xí)作業(yè)設(shè)計(jì)1．下列關(guān)于分子的說法不正確的是()A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B．分子都是在不斷運(yùn)動(dòng)著C．分子之間都有間隔D．在化學(xué)變化中分子不發(fā)生變化2．從微觀角度分析，訓(xùn)練有素的緝毒犬可以嗅出毒品藏匿處的原因是()A.分子間是有間隔的B．分子質(zhì)的質(zhì)量很小C．分子不停地運(yùn)動(dòng)著D．分子體積很小3．把50mL酒精與50mL水混合后，總體積小于100mL，這一事實(shí)說明()A.分子之間有間隔B．分子體積很小C．分子的大小可以發(fā)生變化D．水分子與酒精分子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)分子4．生活中的下列現(xiàn)象主要由于分子運(yùn)動(dòng)而引起的是()①在花園外能聞到花香②物體被壓縮后體積減③水在4吧時(shí)密度最大④貯存在箱子里的樟腦球逐漸變小⑤濕的衣服晾在室外很快變干A.①②③B.①④⑤C．②③⑤D.①②④5．埃及科學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哎哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)的分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為利用該技術(shù)還不能觀察到的是()A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)6．1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫的原子核只由1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，氧原子核外有8個(gè)電子，氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則1個(gè)水分子中含有───個(gè)質(zhì)子、───個(gè)中子、───個(gè)電子。7.X物質(zhì)在空氣中燃燒(與氧氣反應(yīng))生成二氧化碳和水，請你推測x的分子中一定含有的原子有───，可能含有的原子有───。(已知二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的)三：探究應(yīng)用8.水在通電的條件下能發(fā)生分解，圖2—15是該反應(yīng)過程示意圖(其中大球表示氧原子，小球表示氫原子)。通過此示意圖，你能得到哪些信息?(至少寫出4點(diǎn))水分子氫原子氧原子氫分子氧分子圖2—15(1)————————————————————————————————————；(2)————————————————————————————————————；(3)————————————————————————————————————；(4)————————————————————————————————————；9.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積很小，其半徑約為原子半徑的幾十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。a粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量197)，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)有一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是a粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；(2)大多數(shù)a粒子不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，原因是————————————————；(3)極少數(shù)a粒子被彈了回來，原因是__________________________________________;10.根據(jù)下列物種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(2—19)回答問題：(用序號填空)圖(2—19)(1)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是——；(2)屬于原子的是——，屬于陽離子的是——，屬于陰離子的是——；(3)核外電子數(shù)相同的是——，通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化的是——。答案：一：二：；8；107.碳原子；氫原子；氧原子三：8．(1)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣(2)1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1氧原子構(gòu)成的(3)在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分(4)在通電的條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1氧分子(或在化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變、該變化是化學(xué)變化等合理答案)9.(2)原子里有很大的空間，大多數(shù)a粒子通過原子里的空隙(3)a粒子和原子核都帶正電，極少數(shù)a粒子撞擊到金原子核，相同電荷相互排斥，而被彈回10.(1)ACE(2)ABDCE(3)ACDE教學(xué)反思本節(jié)是學(xué)生首次探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，要把學(xué)生從對物質(zhì)的性質(zhì)和變化的宏觀認(rèn)識引入到對物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的研究上來，會有一定的難度。因此，在教學(xué)中通過使學(xué)生建立起有關(guān)微粒的概念，除了做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析之外，還盡可能的聯(lián)系了生活實(shí)際，結(jié)合了生活中熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理。通過對構(gòu)成物資微粒的對比，同學(xué)們對分子，原子和離子都能有一個(gè)深刻的認(rèn)識。但對相對原子量及原子和分子的大小，同學(xué)們在微觀世界方面缺乏足夠的空間想象。拓展1．關(guān)于水分子大小的比喻如果把1個(gè)水分子放大1千萬倍，也不過像黃豆那么大，但是如果把一個(gè)160厘米高的人放大1千萬倍，他的身高就是16000千米，他的每根頭發(fā)的直徑將達(dá)到1千米。2．為什么采用一個(gè)C原子質(zhì)量的1／12作比較的標(biāo)準(zhǔn)呢因?yàn)镃可以生成許多碳?xì)浠衔?，其質(zhì)量遍及整個(gè)相對原子質(zhì)量范圍，C已用于質(zhì)譜法并作為測定相對原子質(zhì)量的主要工作標(biāo)準(zhǔn)，它有著直接比較其他原子質(zhì)量的廣泛性。3．道爾頓的科學(xué)原子論(1)科學(xué)原子論誕生的時(shí)代背景?；瘜W(xué)是以物質(zhì)為研究對象，以闡明物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律為己任，所以，“物質(zhì)是什么構(gòu)成的?”是化學(xué)的基本問題，也是核心問題。然而，從古代的德謨克里特(公元前460-前370)到17世紀(jì)的玻意耳(1627—1691)，上下2000多年，尚未做出完全正確的回答。雖然德謨克里特早就提出，物質(zhì)是由看不見的微粒構(gòu)成，并把這種微粒稱做“原子”(希臘文意思是“不可分割的”)，但只是一種猜想，一種推理，沒有實(shí)驗(yàn)根據(jù)，因而對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是朦朧的、幼稚的，處于萌芽時(shí)期。到了17世紀(jì)的1661年，玻意耳才第一次明確了化學(xué)的研究對象、方法以及他的物質(zhì)觀，把化學(xué)確定為科學(xué)。他以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)建立了科學(xué)的元素論，他認(rèn)為只有那些不能用化學(xué)方法再分解的簡單物質(zhì)才是元素。這種物質(zhì)觀已接近原子論，但還不是科學(xué)的原子論。因?yàn)?，他?dāng)時(shí)稱之為元素的物質(zhì)，今天看來只是單質(zhì)，而不是原子。其中還有不少錯(cuò)誤：受實(shí)驗(yàn)條件的限制和思想上的局限性，曾錯(cuò)誤地把火、氣、水都視為元素。把物理性質(zhì)“火”和化合物“水”都當(dāng)成了元素，造成了元素概念的混亂。在玻意耳之后的100年里，人們在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)分析中不斷發(fā)現(xiàn)新的元素，把化合物從元素表中逐漸拉了下來，1789年，拉瓦錫對元素概念又進(jìn)行了總結(jié)和思考，提出元素是“化學(xué)分析所能達(dá)到的終點(diǎn)”，豐富了玻意耳的元素觀，發(fā)表了包含33種元素的元素表，但對元素的質(zhì)量未能進(jìn)行測定和確認(rèn)。因而，玻意耳的“元素論”尚未成為準(zhǔn)確、清晰、科學(xué)的概念，有待于進(jìn)一步發(fā)展。(2)科學(xué)原子論的提出過程與內(nèi)容。隨著科學(xué)實(shí)驗(yàn)的深入、技術(shù)的進(jìn)步、一代又一代科學(xué)家的努力，人們對物質(zhì)的認(rèn)識漸漸地明確起來，并發(fā)生了認(rèn)識上的飛躍，產(chǎn)生了科學(xué)的原子論，完成這一“飛躍”的代表人物就是英國科學(xué)家道爾頓，那已經(jīng)是19世紀(jì)初(1803年)的事情了。道爾頓的科研題目是從氣象學(xué)開始的，他取得了很大的成就，并出版了專著。他進(jìn)而研究大氣物理學(xué)，從混合氣體的擴(kuò)散和分壓的測定，發(fā)現(xiàn)了氣體分壓定律，引發(fā)了對物質(zhì)結(jié)構(gòu)本質(zhì)的思考，題目自然地轉(zhuǎn)入化學(xué)領(lǐng)域，經(jīng)邏輯推導(dǎo)，提出原子新概念，進(jìn)一步又測定了原子的相對原子量，終于建立起了科學(xué)原子論。在道爾頓之前，人們就已經(jīng)認(rèn)識到空氣是由氮?dú)夂脱鯕庖约吧倭慷趸冀M成的，而且還知道它們的密度：氮?dú)廨p、氧氣重、二氧化碳更重。道爾頓在做混合氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，最輕的氮?dú)獠⒉皇歉≡谧钌厦?，最重的二氧化碳也不是沉在最下面，而是混合得很均勻，并不分層，這是為什么?這個(gè)問題只能說明氣體具有擴(kuò)散性。為什么氣體會有擴(kuò)散性?只能設(shè)想氣體是由微小的微粒組成的，只有這樣當(dāng)它們混合時(shí)才能不分層，相互摻合，才能形成均勻的整體。為了證實(shí)他的推測，他又做了混合氣體壓強(qiáng)測定。他把兩個(gè)容積相等的容器分別充滿氮?dú)夂脱鯕猓⑹顾鼈兊膲簭?qiáng)相等。當(dāng)設(shè)法把氮?dú)馊繅喝搜鯕馊萜骱?，結(jié)果，混合氣體的總壓等于氮?dú)夂脱鯕鈮簭?qiáng)之和，氮?dú)狻⒀鯕獾姆謮号c混合前的壓強(qiáng)相等。這就是道爾頓于1801年提出的混合氣體分壓定律，分壓定律說明了氣體具有擴(kuò)散性。擴(kuò)散是一個(gè)純物理過程，一種氣體可以均勻地分布在另一種氣體之間，擴(kuò)散性說明了物質(zhì)的微粒性。所以，他推論：物質(zhì)的微粒性是存在的。他說道，這些微粒也許太小，即使用顯微鏡也未必能看見(指光學(xué)鏡)，所以他選擇了“原子”一詞來稱呼這種微粒。他認(rèn)為同類原子相斥，異類原子相吸，因而氣體才有了擴(kuò)散性。分壓定律支持了他的原子論觀點(diǎn)。既然原子是微粒，是質(zhì)點(diǎn)，是物質(zhì)的基本構(gòu)成，它就應(yīng)該有質(zhì)量，不同的原子應(yīng)有不同的質(zhì)量，這是原子最基本的特性之一。為此，他決心測出原子的質(zhì)量——原子量。開始他采用物理的方法：假定在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的原子，這樣他就可以測定氣體的相對密度來算出原子的相對質(zhì)量。但是他在氫、氧燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)中測得的水蒸氣密度反而小于氧氣密度，這就說明他的假定是錯(cuò)誤的，用氣體密度法來測原子量是行不通的。今天看來，他只要把假定中的原子改為分子就正確了，用氣體密度法來測氣體分子量還是可以的。道爾頓在物理方法測定失敗后轉(zhuǎn)向用化學(xué)法測原子量。早在18世紀(jì)拉瓦錫就已測得水是由85份氧和15份氫組成。道爾頓假定水是由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子組成，因此，氧原子重量約為氫原子重量的倍。他還假定氨也是氮和氫組成的二元化合物，他由分析結(jié)果得出氮原子量約為氫原子的4倍，道爾頓還把氫原子量定為基準(zhǔn)值1，根據(jù)其他化學(xué)家的分析結(jié)果，他在1803年9月6日工作日記上記載了最早的一張?jiān)酉鄬χ亓勘?，其?shù)值和今天所知道的相距甚遠(yuǎn)，誤差主要出在未把物質(zhì)原子