初中化學(xué)難題突破

初中化學(xué)難題突破一、選擇：1．（3分）（2010?清浦區(qū)校級(jí)自主招生）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：4．其中正確的是（）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤2．（3分）（2010?金牛區(qū)校級(jí)自主招生）將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質(zhì)?。艏?、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為A、B、C、D，則下列化學(xué)方程式中正確的是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D3．（3分）（2012?阜南縣校級(jí)模擬）有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A．2A+BC+2D B．A+2BC+2DC．2A+B2C+D D．A+BC+D4．（3分）（2016?開江縣二模）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測(cè)定21109已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：15．（3分）（2015?錦州模擬）某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg）CaCO31001.8Ca（OH）2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．NH3 D．NaOH6．（3分）（2013?武漢模擬）將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會(huì)兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停止加熱，并同時(shí)停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（）A．4（m﹣n）g B．wg C．a(chǎn)g D．mg7．（3分）（2010?金牛區(qū)校級(jí)自主招生）Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同．你認(rèn)為可能的原因是（）A．③④ B．①② C．①③ D．②③8．（3分）（1999?黃岡）由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64%，則下列各項(xiàng)中：①鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑥Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比，其中能確定的是（）A．都不能確定 B．只有③能確定C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定9．（3分）在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鎂有剩余，則指針（）A．偏向左 B．偏向右C．不動(dòng) D．以上3種情況都可能10．（3分）（2008?龍巖校級(jí)自主招生）將13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到1.0gH2，則此混合物組成可能為（）A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn11．（3分）CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，則原混合氣體中二氧化碳的含量是（）A．20% B．30% C．60% D．70%12．（3分）（2016?臺(tái)州校級(jí)三模）取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等．則原混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（）A．1：1 B．2：3 C．153：28 D．181：20913．（3分）（2008秋?儀征市校級(jí)月考）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同，但硫酸用量相同．鋅用量（X軸）跟生成氫氣的體積（Y軸）（同溫同壓下）關(guān)系如圖．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述不正確的是（）A．線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)B．線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)C．線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡D．線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡14．（3分）（2015?德陽校級(jí)模擬）某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測(cè)得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該醋酸溶液中，醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5% B．14% C．20% D．25%15．（3分）（2014?廣東模擬）金屬M(fèi)的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g的H2，測(cè)知MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．90% B．10% C．45% D．54%16．（3分）（2013?句容市一模）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%二、填空：17．（3分）（2013?赫山區(qū)校級(jí)自主招生）廣義的氧化還原反應(yīng)概念是：凡是化合價(jià)有升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降數(shù)相等．已知RO3n﹣氧化I﹣（碘離子）的反應(yīng)方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣．則在RO3n﹣中，R元素的化合價(jià)是，R原子的最外層電子數(shù)是．18．（3分）已知NaOH溶液中通入少量CO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入過量CO2，則發(fā)生下列反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，現(xiàn)有一瓶未知濃度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而沒有NaHCO3生成．．19．（3分）（2003?宜昌）小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為．（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：；；…20．（3分）催化劑在起催化作用時(shí)，也參與化學(xué)反應(yīng)過程．例如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時(shí)，在氯酸鉀分解同時(shí)也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)：（1）氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和另一種有刺激性氣味的氣體單質(zhì)A，同時(shí)還生成一種紫黑色晶體B（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）．請(qǐng)寫出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）氣體A還跟B分解產(chǎn)生的一種物質(zhì)C繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣．請(qǐng)寫出A跟C反應(yīng)的化學(xué)方程式．21．（3分）“飛秒化學(xué)”為科學(xué)家阿?澤韋爾贏得了1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．應(yīng)用“飛秒化學(xué)”技術(shù)，猶如電視節(jié)目通過慢動(dòng)作來觀看足球精彩鏡頭一樣，可以讓我們通過慢動(dòng)作觀察處于化學(xué)反應(yīng)過程的原子與分子轉(zhuǎn)變狀態(tài)．比如該技術(shù)能夠清晰展現(xiàn)冰箱中致冷劑氟里昂（CCl2F2）破壞大氣臭氧層所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的全過程（反應(yīng)歷程）：①O3O2+O②；③．其總反應(yīng)方程式為2O33O2，已知CCl2F2CClF2+Cl，氯原子在破壞臭氧的過程中生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl，故對(duì)臭氧層可產(chǎn)生長久的破壞作用．試補(bǔ)充完整該反應(yīng)歷程．22．（3分）（1）CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯化鈀檢測(cè)CO對(duì)大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)中CO具有性．（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As2O3）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）已知鐵在化合物中有+2、+3價(jià)，而銅也有+1、+2兩種價(jià)態(tài)．一般氯氣（Cl2）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物，而硫與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵在氯氣中燃燒；②銅在硫蒸氣中燃燒．23．（3分）（2014?廣東模擬）化學(xué)電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是，廢棄電池所帶來的環(huán)境污染問題也日益突出．已知鎳鎘（Ni﹣Cd）電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸．請(qǐng)回答：（1）鎳鎘電池充電時(shí)，其能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能；（2）一節(jié)廢鎳鎘電池會(huì)使1m2的耕地失去使用價(jià)值，要酸性土壤中，這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)椋?）廢棄的鎳鎘電池所產(chǎn)生的Cd2+污染，可導(dǎo)致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中，Cd2+進(jìn)入人體的途徑如下圖所示：A、B、C代表Cd2+污染傳遞的載體，如果A代表土壤；則B代表；C代表．（4）你認(rèn)為減少甚至消除廢棄電池污染，應(yīng)采取的措施是：．三、計(jì)算：24．（2014?武岡市模擬）有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過，容器質(zhì)量為lg，體積為0.04L、容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？25．一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到CO、CO2和H2O總質(zhì)量為11.2g，若其中H2O的質(zhì)量為5.4g，計(jì)算生成的CO的質(zhì)量，并寫出化學(xué)方程式．（專題突破P97）26．已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85．今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g．據(jù)此可確定金屬M(fèi)為何種元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）27．現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應(yīng)完全后冷卻，得到殘留固體．（1）寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）若碳與氧化銅在混合物中的質(zhì)量比為x．問x取值范圍不同時(shí)，殘留固體為何物？28．將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍為20g．求：（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少克？（2）最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？29．（2015?大慶模擬）航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低（﹣183℃），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量．為了避免此缺點(diǎn)，可用過氧化氫（H2O2）代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒有毒性，和醇反應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量．現(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇（含碳52%、含氫13%、含氧35%）為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫做氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量（提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧氣與醇反應(yīng)來計(jì)算）．30．（2010?金牛區(qū)校級(jí)自主招生）某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的實(shí)驗(yàn)．其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號(hào)）．（2）表中X的值是．（3）試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2013年春蕾學(xué)校初中化學(xué)競(jìng)賽訓(xùn)練試卷（四）參考答案與試題解析一、選擇：1．（3分）（2010?清浦區(qū)校級(jí)自主招生）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：4．其中正確的是（）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤【專題】元素質(zhì)量守恒．【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．【解答】解：1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g﹣1.2g=3.2g；3.6g水氫元素的質(zhì)量為：3.6g×100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為：3.6g﹣0.4g=3.2g；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：：=1：4．由以上計(jì)算可知，該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：4．故選A．【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．2．（3分）（2010?金牛區(qū)校級(jí)自主招生）將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質(zhì)丁．若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為A、B、C、D，則下列化學(xué)方程式中正確的是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的意義可以知道，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和的比值和實(shí)際質(zhì)量的比值相等，所以可以據(jù)此來判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的為生成物，所以可以判斷反應(yīng)中消耗了甲的質(zhì)量為：25g﹣10g=15g，乙物質(zhì)完全被消耗，即為5g，即反應(yīng)物為甲和乙，而丙和丁為生成物，其質(zhì)量為11g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了丁的質(zhì)量為：15g+5g﹣11g=9g，設(shè)甲的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，乙物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，則可以得出比例式為：，所以=，設(shè)生成物中丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為c，丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為d，則可得比例式為：=所以可以得出=，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】解這類題時(shí)不能把加入的各物質(zhì)簡(jiǎn)單地理解為反應(yīng)物，應(yīng)考慮過量問題，然后運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)之間質(zhì)量比解題．3．（3分）（2012?阜南縣校級(jí)模擬）有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A．2A+BC+2D B．A+2BC+2DC．2A+B2C+D D．A+BC+D【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．D的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量增加和減少的情況和相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)方程式．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（16×3）﹣（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g﹣12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g﹣16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g．根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物．因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=11：9，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2BC+2D．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．4．（3分）（2016?開江縣二模）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測(cè)定21109已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應(yīng)物和生成物；由增減量的多少可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙、丙質(zhì)量增加，可確定乙、丙為生成物，共增加了（21﹣10）g+（10﹣1）g=20g，丁減少了（25﹣9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（20﹣16）g=4g，由此可知4g甲完全反應(yīng)無剩余．即甲、丁反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4g：16g=1：4．設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為m：n，又丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則m：2n=1：4，解得m：n=1：2．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，得出反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從而加深了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用．5．（3分）（2015?錦州模擬）某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg）CaCO31001.8Ca（OH）2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．NH3 D．NaOH【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及用量進(jìn)行分析，處理相同的稀硫酸要求所用的錢最少，則需要計(jì)算所需要的物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑10098Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O74982NH3+H2SO4═（NH4）2SO434982NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O8098假如都是處理硫酸的質(zhì)量為98Kg，則需要碳酸鈣的錢數(shù)為100Kg×1.8元/Kg=180元，需要?dú)溲趸}的錢數(shù)為74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨氣的錢數(shù)為34Kg×6.5元/Kg=221元，需要?dú)溲趸c的錢數(shù)為80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．6．（3分）（2013?武漢模擬）將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會(huì)兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停止加熱，并同時(shí)停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（）A．4（m﹣n）g B．wg C．a(chǎn)g D．mg【專題】混合物組成的推斷題；元素質(zhì)量守恒．【分析】本題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO2；題設(shè)給出的質(zhì)量：反應(yīng)前CuO的質(zhì)量mg、殘留物的質(zhì)量為ng、用去CO的質(zhì)量wg、生成CO2的質(zhì)量ag；對(duì)所給質(zhì)量進(jìn)行分析：由于實(shí)驗(yàn)操作中先通入一會(huì)兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應(yīng)，不能進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應(yīng)生成的agCO2中O元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差或生成CO2的質(zhì)量計(jì)算最終得到銅的質(zhì)量．（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4（m﹣n）g；根據(jù)反應(yīng)生成的agCO2中O元素的質(zhì)量=ag××100%=g，其中O元素質(zhì)量的一半即g×=g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4×g=g；但是由于生成的銅在空氣中冷卻再次被氧化，所以此計(jì)算方式?jīng)]有意義．錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】分析反應(yīng)前后固體質(zhì)量差及生成氣體二氧化碳中組成，找出參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中組成元素的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生成銅的質(zhì)量．7．（3分）（2010?金牛區(qū)校級(jí)自主招生）Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同．你認(rèn)為可能的原因是（）A．③④ B．①② C．①③ D．②③【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的Fe、Mg、Al的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．【解答】解：①因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故④符合；②假設(shè)Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Al的質(zhì)量為z，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，562242546x2gy2gz2g∴=，，，解之得：x=56g，y=24g，z=18g，故Fe、Mg、Al的質(zhì)量比為：56g：24g：18g=28：12：9．故③符合；①②不符合；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題．在利用化學(xué)方程式解答問題時(shí)，運(yùn)用假設(shè)法，對(duì)解題有很大作用．8．（3分）（1999?黃岡）由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64%，則下列各項(xiàng)中：①鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑥Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比，其中能確定的是（）A．都不能確定 B．只有③能確定C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算；擬定數(shù)據(jù)法．【分析】利用化合物的質(zhì)量×化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=組成元素的質(zhì)量，通過擬定數(shù)據(jù)的方法，可根據(jù)混合物中碳酸元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算與混合物有關(guān)的其它的量．【解答】解：假設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為M，碳酸鈣的質(zhì)量為N；=11.64%即⑥Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比為9：8；①鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈23%；②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈19%；③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈47%；④CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈47%；⑤Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣47%=53%故選D．【點(diǎn)評(píng)】混合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)固定，則混合物質(zhì)的組成是固體不變的；可通過數(shù)據(jù)擬定法一一求出．9．（3分）在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鎂有剩余，則指針（）A．偏向左 B．偏向右C．不動(dòng) D．以上3種情況都可能【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時(shí)判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在．【解答】解：此題中沒有說明兩邊酸的量也沒有說明反應(yīng)時(shí)金屬的質(zhì)量，由于同質(zhì)量的鎂要比鋅生成的氫氣多，故反應(yīng)后鎂和鋅到底反應(yīng)了多少無法判斷，也就是生成的氫氣無法判斷，故反應(yīng)后到底哪邊重一些也無法判斷．故選D【點(diǎn)評(píng)】此題是一道天平問題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出過程中生成氫氣量的多少，是一道培養(yǎng)學(xué)生分析問題的好題．10．（3分）（2008?龍巖校級(jí)自主招生）將13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到1.0gH2，則此混合物組成可能為（）A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；平均值法．【分析】設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，為能夠和鹽酸反應(yīng)的，通過計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量．然后分析給定選項(xiàng)．【解答】解：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為X．M+2HCl=MCl2+H2↑x213g1.0g=x=26．若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須只能有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，（這樣排除了A）在給定的金屬中只有鎂的小于26，所以D選項(xiàng)正確．而C中由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，兩個(gè)都小于26，所以C不對(duì)．若有一不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量必須小于26，所以B錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會(huì)迎刃而解．11．（3分）CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，則原混合氣體中二氧化碳的含量是（）A．20% B．30% C．60% D．70%【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】二氧化碳不能與氧氣反應(yīng)，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量與一氧化碳的質(zhì)量比等于氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后比較即可．【解答】解：設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x，2CO+O22CO25632x4∴解之得x=7g；則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：10g﹣7g=3g；則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100%=30%．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．題目中的條件隱蔽，需要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．12．（3分）（2016?臺(tái)州校級(jí)三模）取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等．則原混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（）A．1：1 B．2：3 C．153：28 D．181：209【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【分析】混合氣體中只有CO2與Ba（OH）2反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀，用假設(shè)法假設(shè)二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出CO2和CO的質(zhì)量和為197克，進(jìn)而求出CO質(zhì)量；然后再根據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，進(jìn)而求出混合氣體中碳原子和氧原子的總量，再進(jìn)行比較即可．【解答】解：設(shè)CO2的質(zhì)量為44克，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，解得BaCO3質(zhì)量為197克，即CO2和CO質(zhì)量和為197克，故CO質(zhì)量為197g﹣44g=153克；n（CO2）===1mol，所以CO2中n（C）=1mol，n（O）=2mol；n（CO）===mol，所以CO中n（C）=mol，n（O）=mol；所以混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比=n（C）總：n（O）總=（1mol+mol）：（2mol+mol）=181：209．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題運(yùn)用假設(shè)法計(jì)算出混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初中學(xué)生來說比較困難．13．（3分）（2008秋?儀征市校級(jí)月考）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同，但硫酸用量相同．鋅用量（X軸）跟生成氫氣的體積（Y軸）（同溫同壓下）關(guān)系如圖．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述不正確的是（）A．線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)B．線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)C．線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡D．線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡【專題】金屬與金屬材料．【分析】從圖象可以看出OA段是生成的氫氣量不斷增加，到A點(diǎn)氫氣量最大，可知在A點(diǎn)時(shí)稀硫酸正好用完，再繼續(xù)加鋅氫氣量不再變大，所以A點(diǎn)是該反應(yīng)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，此點(diǎn)表示的是酸中的氫元素恰好全部轉(zhuǎn)化為氫氣兩者恰好反應(yīng)，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：A、線段OA表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)，所以隨著鋅量的增加氫氣體積不斷變大，但達(dá)到A點(diǎn)時(shí)酸恰好反應(yīng)，所以過量的稀硫酸不包括A點(diǎn)，故說法錯(cuò)誤；B、由A的分析可知線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)，故說法正確；C、線段AB表示氫氣量不再增加，其原因是酸中的氫已完全轉(zhuǎn)化為氫氣，不管鋅量如何增加氫氣的量均不會(huì)變化，其中的A點(diǎn)表示鋅與稀硫酸恰好反應(yīng)，該點(diǎn)鋅不過量，故說法錯(cuò)誤；D、由C的分析可知線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡，故說法正確．故選AC．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)金屬與酸反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是針對(duì)圖象對(duì)相關(guān)過程的分析，并抓住轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義．14．（3分）（2015?德陽校級(jí)模擬）某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測(cè)得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該醋酸溶液中，醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5% B．14% C．20% D．25%【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】由于題目中沒給出明確的數(shù)值，所解答時(shí)可以設(shè)出溶液中水的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來列式計(jì)算可得出溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，然后計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：設(shè)醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x，醋酸的質(zhì)量為y，則水中氧元素的質(zhì)量為：x××100%=x，醋酸中氧元素的質(zhì)量為y××100%=y，由溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則×100%=80%，解得=3，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25%．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度較大，學(xué)生應(yīng)大膽假設(shè)出溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量，利用其質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算即可解答．15．（3分）（2014?廣東模擬）金屬M(fèi)的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g的H2，測(cè)知MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．90% B．10% C．45% D．54%【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算．【分析】首先由分子式MCl3判斷出M的化合價(jià)為+3，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑，再由MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求出M的原子量，通過化學(xué)方程式求出M的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：已知MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則MCl3的分子量為106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量為：133.5﹣106.5=27；再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑546x2g列式：求出x=18g則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g÷20g=90%故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并通過計(jì)算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要列式計(jì)算．16．（3分）（2013?句容市一模）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%【專題】極端假設(shè)法．【分析】欲正確解答本題，可用極端假設(shè)法，假設(shè)鐵全部來自FeO，根據(jù)鐵和氧的比例，算出一個(gè)CaCO3，再假設(shè)鐵全部來自Fe2O3，再算出一個(gè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)際上CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是一個(gè)范圍值，在它們兩個(gè)之間的范圍值．【解答】解：假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)．設(shè)混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間．則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%﹣﹣﹣28%之間．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法解答實(shí)際問題的能力．二、填空：17．（3分）（2013?赫山區(qū)校級(jí)自主招生）廣義的氧化還原反應(yīng)概念是：凡是化合價(jià)有升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降數(shù)相等．已知RO3n﹣氧化I﹣（碘離子）的反應(yīng)方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣．則在RO3n﹣中，R元素的化合價(jià)是+5，R原子的最外層電子數(shù)是7．【專題】化學(xué)計(jì)算；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價(jià)計(jì)算的原則來求R元素的化合價(jià)，利用R的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)來解答．【解答】解：由離子反應(yīng)方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣可知，利用電荷守恒可得n為1，則設(shè)R元素的化合價(jià)為x，x+（﹣2）×3=﹣1解得x=+5，即在RO3n﹣中，R元素的化合價(jià)為+5價(jià)；又R的最低負(fù)價(jià)為﹣1價(jià)，則最高正價(jià)為+7價(jià)，則R原子的最外層電子數(shù)是7；故答案為：+5；7．【點(diǎn)評(píng)】本題考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團(tuán)中元素的化合價(jià)，學(xué)生應(yīng)能利用最低價(jià)來確定最高化合價(jià)，然后利用最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)來分析解答．18．（3分）已知NaOH溶液中通入少量CO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入過量CO2，則發(fā)生下列反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，現(xiàn)有一瓶未知濃度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而沒有NaHCO3生成．用量筒將NaOH溶液分成兩等分，向其中一份中通入過量的CO2，待反應(yīng)完后，將另一份NaOH溶液倒入反應(yīng)后的溶液中，混合均勻即可．【專題】常規(guī)題型．【分析】本題是要求如何操作才能是一瓶未知濃度的NaOH溶液，生成物全部是Na2CO3而沒有NaHCO3生成；那么也就是說要將NaOH溶液全部轉(zhuǎn)換成Na2CO3；根據(jù)題干中已知信息，若通入少量的CO2，有可能氫氧化鈉有剩余，不可行；若通入過量的CO2，則全部變成NaHCO3，又無法達(dá)到問題的要求，但可以根據(jù)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以將生產(chǎn)的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部轉(zhuǎn)變成Na2CO3．【解答】解：首先根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它們之間的聯(lián)系，可以將一瓶氫氧化鈉溶液分成相等的2份，然后將其中的一份通入過量的CO2，全部變成NaHCO3，再將另一份氫氧化鈉溶液倒入NaHCO3中全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3，即到達(dá)題目的要求故正確答案：用量筒將NaOH溶液分成兩等分，向其中一份中通入過量的CO2，待反應(yīng)完后，將另一份NaOH溶液倒入反應(yīng)后的溶液中，混合均勻即可【點(diǎn)評(píng)】該題考查學(xué)生利用題干中已知給予的信息進(jìn)行分析，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，是一道綜合性開放性的題目；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思維和創(chuàng)新精神．19．（3分）（2003?宜昌）小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO．（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有﹣層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．；…【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）鎂帶燃燒生成了氧化鎂，可以寫出化學(xué)表達(dá)式．（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是必須保證物質(zhì)不和外界交換，要從實(shí)驗(yàn)條件及實(shí)驗(yàn)過程角度來分析．【解答】解：（1）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)表達(dá)式為2Mg+O22MgO（2）首先本實(shí)驗(yàn)是在空氣中進(jìn)行的，鎂燃燒時(shí)的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中．其次做實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂帶要用坩堝鉗夾住進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕．故答案為：（1）2Mg+O22MgO（2）鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有﹣層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．【點(diǎn)評(píng)】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量前后容器的質(zhì)量變化．20．（3分）催化劑在起催化作用時(shí)，也參與化學(xué)反應(yīng)過程．例如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時(shí)，在氯酸鉀分解同時(shí)也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)：（1）氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和另一種有刺激性氣味的氣體單質(zhì)A，同時(shí)還生成一種紫黑色晶體B（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）．請(qǐng)寫出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+2KClO32KMnO4+O2↑+Cl2↑．（2）氣體A還跟B分解產(chǎn)生的一種物質(zhì)C繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣．請(qǐng)寫出A跟C反應(yīng)的化學(xué)方程式K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)信息進(jìn)行化學(xué)方程式；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子種類不變，紫黑色晶體B加熱也產(chǎn)生氧氣，所以B就是高錳酸鉀，A就是氯氣，高錳酸鉀分解會(huì)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯氣和錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣；【解答】解：（1）氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件生成高錳酸鉀和氧氣和刺激性氣體，由于含有的元素中包括氯元素，所以該氣體為氯氣，故答案為：2MnO2+2KClO32KMnO4+O2↑+Cl2↑；（2）從質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子種類不變，紫黑色晶體B加熱也產(chǎn)生氧氣，所以B就是高錳酸鉀，A就是氯氣，高錳酸鉀分解會(huì)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯氣和錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑；【點(diǎn)評(píng)】在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．21．（3分）“飛秒化學(xué)”為科學(xué)家阿?澤韋爾贏得了1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．應(yīng)用“飛秒化學(xué)”技術(shù)，猶如電視節(jié)目通過慢動(dòng)作來觀看足球精彩鏡頭一樣，可以讓我們通過慢動(dòng)作觀察處于化學(xué)反應(yīng)過程的原子與分子轉(zhuǎn)變狀態(tài)．比如該技術(shù)能夠清晰展現(xiàn)冰箱中致冷劑氟里昂（CCl2F2）破壞大氣臭氧層所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的全過程（反應(yīng)歷程）：①O3O2+O②Cl+O3=ClO+O2；③ClO+O=Cl+O2．其總反應(yīng)方程式為2O33O2，已知CCl2F2CClF2+Cl，氯原子在破壞臭氧的過程中生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl，故對(duì)臭氧層可產(chǎn)生長久的破壞作用．試補(bǔ)充完整該反應(yīng)歷程．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)題意可知，氯原子和臭氧分子結(jié)合生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl．【解答】解：氯原子和臭氧分子結(jié)合生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl．化學(xué)反應(yīng)的全過程：①O3O2+O；②Cl+O3=ClO+O2；③ClO+O=Cl+O2．故答案為：②Cl+O3=ClO+O2；③ClO+O=Cl+O2．【點(diǎn)評(píng)】要認(rèn)真閱讀材料，結(jié)合物理知識(shí)用材料內(nèi)容回答問題，在中考中出現(xiàn)在頻率較高．22．（3分）（1）CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯化鈀檢測(cè)CO對(duì)大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2．反應(yīng)中CO具有還原性．（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As2O3）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O．（3）已知鐵在化合物中有+2、+3價(jià)，而銅也有+1、+2兩種價(jià)態(tài)．一般氯氣（Cl2）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物，而硫與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl22FeCl3；②銅在硫蒸氣中燃燒2Cu+SCu2S．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】（1）由題意“CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加”，可知反應(yīng)物為CO、PdCl2、H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知生成物為：黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳；因?yàn)橐谎趸嫉醚跎啥趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知具有還原性；（2）由題意：“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應(yīng)物；由“反應(yīng)生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水”，可知生成物．故可書寫化學(xué)方程式；注意配平的方法．（3）①由題意“一般氯氣（Cl2）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物”，則知生成物為氯化鐵；②由題意“與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物”，則知生成物為硫化亞銅．【解答】解：（1）由題意“CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加”，可知反應(yīng)物為CO、PdCl2、H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知生成物為：黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳；故可書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；因?yàn)橐谎趸嫉醚跎啥趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)中CO具有還原性；（2）由題意：“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應(yīng)物；由“反應(yīng)生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水”，可知生成物．注意配平的方法：“先復(fù)雜，后簡(jiǎn)單”，可設(shè)較復(fù)雜的化學(xué)式“As2O3”的計(jì)量數(shù)為“1”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，仔細(xì)配平；故可書寫化學(xué)方程式：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；（3）①由題意“一般氯氣（Cl2）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物”，則知反應(yīng)物為氯氣與鐵，生成物為氯化鐵，故化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；②由題意“與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物”，則知反應(yīng)物為銅與硫，生成物為硫化亞銅，故化學(xué)方程式為：2Cu+SCu2S故答為：（1）CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；還原；（2）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；（3）①2Fe+3Cl22FeCl3；②2Cu+SCu2S【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法及技巧；掌握一氧化碳和常用金屬的化學(xué)性質(zhì)．23．（3分）（2014?廣東模擬）化學(xué)電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是，廢棄電池所帶來的環(huán)境污染問題也日益突出．已知鎳鎘（Ni﹣Cd）電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸．請(qǐng)回答：（1）鎳鎘電池充電時(shí)，其能量的轉(zhuǎn)化是由電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）一節(jié)廢鎳鎘電池會(huì)使1m2的耕地失去使用價(jià)值，要酸性土壤中，這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸溶液，導(dǎo)致這些重金屬離子污染的擴(kuò)散．（3）廢棄的鎳鎘電池所產(chǎn)生的Cd2+污染，可導(dǎo)致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中，Cd2+進(jìn)入人體的途徑如下圖所示：A、B、C代表Cd2+污染傳遞的載體，如果A代表土壤；則B代表水體；C代表生物體（或食物）．（4）你認(rèn)為減少甚至消除廢棄電池污染，應(yīng)采取的措施是：集中回收，處理廢舊電池；研制高效無污染的電池．【專題】框圖型推斷題；結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）根據(jù)電池的原理考慮；（2）根據(jù)與酸反應(yīng)考慮；（3）根據(jù)電池的污染途徑考慮；（4）根據(jù)電池的處理方法考慮本題．【解答】解；（1）電池的工作原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）一般不溶性的物質(zhì)可以被酸溶解從而擴(kuò)大了污染程度；（3）廢電池隨意丟棄會(huì)造成水體污染和土壤污染，不隨意丟棄廢電池有利于環(huán)境保護(hù)，所以A代表土壤；則B代表水體，進(jìn)而造成食物污染；（4）廢電池隨意丟棄會(huì)造成水體污染和土壤污染，不隨意丟棄廢電池有利于環(huán)境保護(hù)，合理回收利用廢舊電池及廢舊金屬還節(jié)約了金屬資源．故答案為：（1）電能；化學(xué)；（2）Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸溶液，導(dǎo)致這些重金屬離子污染的擴(kuò)散；（3）水體；生物體（或食物）；（4）集中回收，處理廢舊電池；研制高效無污染的電池．【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了哪些做法有利于環(huán)境保護(hù)，我們應(yīng)該如何去做，要知道垃圾的一般處理方法，不要亂扔垃圾，要進(jìn)行集中處理，要考慮廢物的回收再利用，節(jié)約資源．三、計(jì)算：24．（2014?武岡市模擬）有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過，容器質(zhì)量為lg，體積為0.04L、容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？【分析】要使容器在水中不下沉，容器和它內(nèi)部的物質(zhì)產(chǎn)生的重力最大不能超過水對(duì)容器的浮力F，即：[m（容器）+m（硫酸）+m（鋅粒）﹣m（氫氣）]×g=F浮由鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到m（鋅粒）與m（氫氣）的質(zhì)量關(guān)系，代入上面的式子，即可計(jì)算出m（鋅粒）．【解答】解：設(shè)加入的鋅粒的質(zhì)量為m鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m65263M鋅所排開水的重量為ρVg=1g/mL×0.04L×1000mL/L×g=40×g．由于懸浮，是重力等于浮力．（+32.5+1）×g═40×g即（+32.5+1）═40得：m═6.71g答：加入鋅粒的質(zhì)量最大不能超過6.71g．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，由于涉及密度和浮力，因此難度較大．25．一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到CO、CO2和H2O總質(zhì)量為11.2g，若其中H2O的質(zhì)量為5.4g，計(jì)算生成的CO的質(zhì)量，并寫出化學(xué)方程式．（專題突破P97）【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量守恒．【分析】可根據(jù)碳元素和氧元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出混合物中水、一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，并依據(jù)分子個(gè)數(shù)比=之比判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解答】解：設(shè)甲烷的質(zhì)量為x，由氫元素質(zhì)量守恒可得：CH4～2H2O1636x5.4g解得：x=2.4g根據(jù)題意：CO和CO2的質(zhì)量=11.2g﹣5.4g=5.8g設(shè)CO的質(zhì)量為y，則CO2的質(zhì)量為（5.8g﹣y）．由碳元素質(zhì)量守恒有：2.4g××100%=×100%y+（5.8g﹣y）××100%得：y=1.4gCO2的質(zhì)量為4.4g則反應(yīng)中CH4、CO、CO2、H2O的分子個(gè)數(shù)比為：：：：=3：1：2：6，所以反應(yīng)方程式為：6CH4+11O24CO2+2CO+12H2O【點(diǎn)評(píng)】通過解答很好的鞏固了元素守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，以及根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量書寫化學(xué)方程式的方法．26．已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85．今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g．據(jù)此可確定金屬M(fèi)為何種元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量守恒．【分析】解答本題關(guān)鍵是取極值法：假設(shè)10.8g全部是堿金屬M(fèi)，根據(jù)生成堿的質(zhì)量，通過方程式列出比例式，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，再假設(shè)10.8g全部是氧化物M2O根據(jù)生成堿的質(zhì)量，通過方程式列出比例式，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，若10.8g混合物全為M，由M～MOH的關(guān)系可知：可產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為10.8×g，若10.8g混合物全為M2O，則有：M2O～2MOH2a+162（a+17）可知產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為了10.8×g＜16g＜10.8×g，即：＜g＜g為計(jì)算方便取為為，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M為Na元素（相對(duì)原子質(zhì)量為23）故答案為：鈉元素【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是利用極值法進(jìn)行分析，解出相對(duì)原子質(zhì)量的取值范圍，再進(jìn)行判斷．27．現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應(yīng)完全后冷卻，得到殘留固體．（1）寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）若碳與氧化銅在混合物中的質(zhì)量比為x．問x取值范圍不同時(shí)，殘留固體為何物？【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)方程式的關(guān)系；推斷混合物的可能組成；推斷反應(yīng)物之間量的關(guān)系．【分析】（1）氧化銅和碳粉混合加熱，碳粉具有還原性，能和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，高溫下生成的二氧化碳又能和碳粉反應(yīng)生成一氧化碳；（2）考慮兩種極限情況，若氧化銅和碳恰好完全反應(yīng)且生成二氧化碳時(shí)，產(chǎn)物只有銅；若恰好完全反應(yīng)且生成一氧化碳時(shí)，產(chǎn)物也只有銅；若氧化銅有剩余，則產(chǎn)物為銅和氧化銅；若碳有剩余，則產(chǎn)物為銅和碳．【解答】解：（1）①2CuO+C2Cu+CO2↑、②C+CO22CO（2）①2CuO+C2Cu+CO2↑、②C+CO22CO16012①+②，得：③CuO+CCu+CO↑8012當(dāng)恰好按反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，x==，這時(shí)殘留固體只有Cu．當(dāng)恰好按反應(yīng)③進(jìn)行時(shí)，x==，這時(shí)殘留固體也只有Cu．當(dāng)x＜時(shí)，CuO過量，殘留固體為CuO和Cu的混合物；x＞時(shí)，C過量，殘留固體為C和Cu的混合物．答：（1）①2CuO+C2Cu+CO2↑、②C+CO22CO（2）當(dāng)x=或時(shí)，殘留固體只有Cu；當(dāng)x＜時(shí)，殘留固體為CuO和Cu的混合物；x＞時(shí)，殘留固體為C和Cu的混合物．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)反應(yīng)后固體組成的推斷，此類試題一般是根據(jù)化學(xué)方程式求解，采用極端假設(shè)法，假設(shè)其中一種物質(zhì)完全反應(yīng)求出一個(gè)比例，再假設(shè)另一種物質(zhì)完全反應(yīng)求出一個(gè)比例，再根據(jù)題目要求分情況討論，討論時(shí)要做到不漏不重．28．將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍為20g．求：（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少克？（2）最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【專題】根據(jù)守恒，找出隱含條件；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等必須使硫酸消耗多余的Fe：從CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出鐵轉(zhuǎn)化出銅，這是一個(gè)使固體質(zhì)量增加的過程，而題目明確的說明過濾后的固體質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相同，這只能說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸繼續(xù)消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質(zhì)量與前一步固體增加的質(zhì)量相等；利用這一等量關(guān)系，計(jì)算所加入氧化銅的質(zhì)量；（2）最后生成的溶質(zhì)是FeSO4，它是由兩部分生成的．第一部分與CuSO4反應(yīng)得到的FeSO4，第二部分是鐵與剩余硫酸生成的FeSO4，反應(yīng)后溶液中總共含有FeSO4為兩部分的質(zhì)量和；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量=100g稀硫酸+氧化銅的質(zhì)量+鐵的質(zhì)量﹣析出的銅的質(zhì)量（與鐵的質(zhì)量相等）﹣氫氣質(zhì)量，由于參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量與析出固體的質(zhì)量相等，所以，反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量=100g稀硫酸+氧化銅的質(zhì)量﹣氫氣質(zhì)量．則最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生成FeSO4的總質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量的比．【解答】解：（1）設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為m，則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x，生成硫酸銅的質(zhì)量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O8098160mxyx=y=2m設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為a，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為c；與剩余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為dFe+CuSO4═FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加561606464﹣56=82maa=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5698b100g×14%﹣b=8﹣0.7m反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量，即：a=b0.1m=8﹣0.7m解得m=10g，答：原先氧化銅的質(zhì)量為10g；（2）設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量1g時(shí)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為c；與剩余稀硫酸反應(yīng)的1g鐵生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為d，同時(shí)放出氫氣質(zhì)量為wFe+CuSO4═FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加561601526464﹣56=8c