回顧模擬題 優(yōu)秀公開課

回顧模擬題1、早在40年前，科學大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測2022年被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯其結構簡式為：HHHHHHHHHA、[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面B、1mol-[18]輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴C、[18]-輪烯的分子式為：C18H12 D、[18]-輪烯與乙烯互為同系物2、科學家用同位素示蹤法進行反應機理研究，下列反應或轉化中同位素示蹤正確的是3、下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是4、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()5．某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+6.已知當物質的量濃度相同時，碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中c(AlO2-)大得多，則下列推論中正確的是A.通入適量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2-C.HCO3-只能與Al3+反應而不能和AlO2-反應D.NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中7．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合發(fā)生應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜O。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，下列說法不正確的是A．反應從Omin開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40%B．反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C．反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣D．在15-20min；25-30min內時反應處于平衡狀態(tài)8．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質在反應中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫都氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應生成酸只有①②正確 B.只有①③正確 C.只有③④正確 D.①②③④均不正確9．離子反應為aMnO4－+bI－+H+→Mn２＋+cI2+dIO3－+H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是氧化性MnO4－＞IO3－c=d=5，則該反應轉移電子數(shù)為30e－、b、c、d之間的關系是：5a=2c+6d；b=2c+dD.當反應物的相對量或濃度發(fā)生改變時，化學計量數(shù)一定有c=d10.甲酸和乙酸都是弱酸，當他們的濃度均為·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有甲酸溶液a和乙酸溶液b，經(jīng)測定他們的pH：pHa=pHb。由此可知 A．c(甲酸)=3c(乙酸)B．c(甲酸)=1/3c(乙酸) 兩溶液中水電離出的c（OH－）相同 D．等體積的a、b溶液用NaOH溶液中和時，消耗NaOH的物質的量a＜b11．2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是 （） ①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況； ②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩； ③用高壓水槍向空另噴灑含堿性物質的水溶液； ④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）； ⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠； ⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染； ⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦12.下列敘述正確的是A.某可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質飽和溶液的密度一定大于1g/cm3B.氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)為a%，該溫度下氯化鈉的溶解度為Sg，則a一定小于SC.將90%的H2SO4與10%的H2SO4將等體積混合，其質量分數(shù)一定等于50%D.飽和KCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為cmol/L，此溶液中KCl的質量分數(shù)為74.5c/1000ρ×100%13．某K2CO3樣品中可能含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或多種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液得9g沉淀，對樣品所含雜質的正確的判斷是A．肯定有KNO3和Na2CO3 B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)214.A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，兩者可形成AmBn型離子化合物，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)不可能是A．x–m–n+16B．x–m–n+8C．x+m+n–8D．x–m–15．食品安全是近期的焦點問題。蘇丹紅是一種工業(yè)合成染色劑，但卻被濫用作食品的著色劑，嚴重危害了人們的身體健康。蘇丹紅1(sudan1)的結構簡式如下圖，有關它的敘述不正確的是A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B．1mol該物質可與1molBr2發(fā)生取代反應C．其分子式為C10H12N2O D．該物質極易溶于水16．在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是A．該灰黑色粉末作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉D．小袋中原來裝有Fe2O317、從米曲霉中分離出的曲酸是—種新型添加劑，其分子結構如下圖。曲酸具有抗氧化性(保護其它物質不被空氣氧化)，在化妝、醫(yī)藥、食品、農業(yè)等方面具有廣泛的應用前景。下列關于曲酸的說法正確的是A.曲酸是一種芳香族化合物B．曲酸是一種羧酸，難溶于水C.曲酸分子中的所有原子都在同一平面上D.曲酸被空氣中的O2氧化時，反應發(fā)生在環(huán)上的羥基部位18.25℃時若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝，則下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.619．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H+]、C(OH－)滿足c(H+)·c(OH+)=10－24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 A．K+Na+AlO2－Cl－ B．Na+Cl－SO42－HCO3－ C．NH4+Na+NO3－SO42－ D．Ba2+Na+Cl－NO3－20．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的（A）①④（B）②⑧（C）③⑤（D）⑥⑦21.在常壓、150℃時，將一定量的C2H5OH、O2和Na2O2充分燃燒所消耗的O2的量一定大于燃燒產(chǎn)物與Na2O2反應所生成的O2的量B.參加反應的C2H5OH、O2、Na2O2的物質的量之比是2∶1∶10C.反應后的殘余固體中一定沒有NaOHD.將反應后的殘余固體溶于過量鹽酸中，生成氣體的物質的量一定是乙醇的物質的量的2倍22．如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；達到平衡時，VA=，則下列說法錯誤的是：A．反應開始時，B容器中化學反應速率快B．A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率小C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為（連通管中氣體體積不計）D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大23.法國科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子說法不正確的是A．該粒子不顯電性B．該粒子質量數(shù)為4C．在周期表中它與氫元素占有一位置D．該粒子質量比氫原子大24．在相同條件下，將NO和O2混和完全反應后，所得混合氣體的質量是相同體積H2質量的

倍,則原混合氣體中NO和O2可能有的體積比為（不考慮N2O4的生成）A．20∶3B．2∶3C．2∶9D．3∶25．C1S03H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應：ClS03H+HCOOH=CO+HCl+H2S04有如下判斷，其中較合理的是（)A．此反應屬于氧化還原反應B．此反應不屬于氧化還原反應C．反應后溶液的pH值變小D．反應后溶液的pH值增大26.下列解析不科學的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關27．科學家在40GPa高壓下，用激光把CO2加熱到1800K、成功制得了CO2原子晶體。對該晶體的推斷錯誤的是A．該晶體與干冰一樣可用作制冷材料B．該晶體中每個碳原子與4個氧原子直接相連C．該晶體內不存在范德瓦耳斯力D．晶體中的碳原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構28.納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如右圖所示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為A.7：8 B.13：14 C.25：26 29．碘是鹵不素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實較有力地支持了這種觀點的是A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+離子的化合物C．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物D．I2易溶于KI等碘化物溶液中，形成I3－離子30、正常人胃液PH在—之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療，某些用以治療胃酸過多的藥物中含、，還有酒石酸鈉來治療，這主要是由于A、對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品B、、都是人體必需的元素C、碳酸、酒石酸都不是強酸D、、與胃酸作用生成，在服藥后有喝汽水的舒服感31、分別在pH等于1的酸溶液等于13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（）A、兩溶液體積相同，酸是多元強酸B、兩溶液體積相同，酸是弱酸C、酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上D、酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上32、固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O33．科學家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，其后又陸續(xù)制取出N5＋離子的化合物及其N60。N5極不穩(wěn)定，需保存在－80℃的干冰中。N5＋離子由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。N60與C60結構相似，在受熱或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。分析上述材料，下列說法中不正確的是（）AN5常溫下受撞擊會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱BN60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料CN2，N3，N5，N5＋，N60互為同素異性體D含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵34、分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構體的數(shù)目是：A．3B．5C．6D．1035.我國科學家合成出世界上最細的碳納米管，直徑僅有,它的直徑與C36分子直徑相當，十分接近理論極限值，這項成果獲取2022年度國家自然科學二等獎。已知C36是由正五邊形和正六邊形構成的足球狀分子，在多面體中，棱邊數(shù)=頂點數(shù)＋面數(shù)－2。根據(jù)以上信息，下列有關推斷不正確的是A．．碳納米管與金剛石互為同素異形體B．．碳納米管屬于高分子化合物C．．每個C36分子中有18個雙鍵D．．C36分子中有12個五邊形，6個正六邊形36．美國《科學》雜志評出了2022年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學，其中美國的IBM公司科學家制造了第一批納米碳管晶體管，發(fā)明了利用電子的波性來傳遞信息的“導線”，已知納米材料是指微粒直徑在1nm～100nm的材料。下列敘述正確的是A．納米碳管是一種新型的高分子化合物B．納米碳管的化學性質穩(wěn)定C．納米碳管導電屬于化學變化D．納米碳管的結構和性質與金剛石相同F(xiàn)eH2SO4CuOH2SO437FeH2SO4CuOH2SO4①FeH2Cu，②CuOCuSO4