硫酸亞鐵溶液的配制

硫酸亞鐵溶液的配制硫酸亞鐵溶液的配制方法一、制備：1、應(yīng)用試劑：A、硫酸亞鐵GB664-65分析純或工業(yè)品B、硫酸GB625-65分析純C、碳酸氫鈉GB640-65分析純2、配制方法:每配制1升1N硫酸亞鐵溶液稱取280克硫酸亞鐵溶于800mL水內(nèi)，用脫脂棉，或玻璃絲，過濾，然后加入已冷卻的稀硫酸,56mL比重1.84的硫酸滴入144mL水內(nèi),200mL，混合勻后加入棕色細(xì)口瓶內(nèi)，再加10~20克碳酸氫鈉，存放暗處，以備標(biāo)定。每配制1升0.64N,0.02T,硫酸亞鐵溶液，稱取硫酸亞鐵177克，溶解于400mL水內(nèi)，用脫脂棉，或玻璃絲，過濾，加500mL已冷卻的稀硫酸比重1.84的硫酸滴入250mL水內(nèi)，混合勻后加入棕色細(xì)口瓶內(nèi)，再加10~20克碳酸氫鈉，存放暗處備用，若有結(jié)晶，將澄清虹吸入另一棕色細(xì)口瓶內(nèi)。每配制1升0.1N硫酸亞鐵溶液，稱取28克硫酸亞鐵，溶解于600mL水內(nèi)，用脫脂棉，或玻璃絲，過濾，力口320mL已冷卻1.84的硫酸，混合勻后加入棕色細(xì)口瓶內(nèi)，再加10?20克碳酸氫鈉，存放暗處，以備標(biāo)定。注:加入碳酸氫鈉的目的，在于產(chǎn)生的CO將溶洞液與空氣隔絕，以延長其有效期。二、標(biāo)定：1、重鉻酸鉀法：1,、原理：在一定酸度下，硫酸亞鐵與重鉻酸鉀作用，生成硫酸高鐵和硫酸銘在接近終點(diǎn)時(shí)，加入二苯胺磺酸鈉，或二苯胺,指示劑被重鉻酸鉀氧化，使溶液呈蘭紫色，終點(diǎn)時(shí)，指示劑又還原成無色，溶液呈現(xiàn)鉻離子的綠色，即為終點(diǎn)，為了使終點(diǎn)明晰，加入適當(dāng)磷酸，以隱蔽三價(jià)鐵離了的擾。重鉻酸鉀與硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O應(yīng)用試劑:A、重鉻酸鉀基準(zhǔn)試劑，當(dāng)量=M/6=49.032使用前于140~150?烘箱內(nèi)烘2~3小時(shí)，然后放入干燥內(nèi)冷卻備用。B、二苯胺磺酸鈉0.5%溶液硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液C、二苯胺1%硫酸溶液D、磷酸HGB3-120-65分析純比重1.70E、硫酸GB625-65分析純3,測定方法：1N硫酸亞鐵溶液:稱取重鉻酸鉀1.3~1.4克，稱準(zhǔn)至0.0001克，放入250mL的錐形瓶內(nèi)加50mL水，3mL濃硫酸，溶解后加15mL濃磷酸，用1N硫酸亞鐵溶液滴定，快到終點(diǎn)時(shí)，加入二苯胺磺酸鈉溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,，繼續(xù)滴至溶液由蘭紫色突變?yōu)橛途G色。0.64N,0.02T,硫酸亞鐵溶液:稱取重鉻酸鉀0.8~0.9克，稱準(zhǔn)至0.0001克，放入250mL的錐形瓶內(nèi)，加50mL水，3mL濃硫酸，溶解后加15mL濃磷酸，用0.64N硫酸亞鐵溶液滴定，快到終點(diǎn)時(shí)，加入二苯胺磺酸鈉溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,，繼續(xù)滴至溶液由蘭紫色突變?yōu)橛途G色。0.1N硫酸亞鐵溶液:稱取重銘酸鉀0.13~0.14克，稱準(zhǔn)至0.0001克，放入250mL的錐形瓶內(nèi)，加50mL水，3mL濃硫酸，溶解后加10mL濃磷酸，用0.1N硫酸亞鐵溶液滴定，快到終點(diǎn)時(shí)，加入二苯胺磺酸鈉溶液3滴,或二苯胺溶液5滴，，繼續(xù)滴至溶液由蘭紫色突變?yōu)橛途G色。如何配置硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶于水后電離產(chǎn)生的亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，也能較大程度地發(fā)生水解反應(yīng)；配置硫酸亞鐵溶液不能直接向水中加硫酸亞鐵固體溶解；正確的配制方法是：向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體（防止水解生成氫氧化亞鐵），溶解后，再加入少量還原鐵粉（防止亞鐵離子被溶解氧氧化）；一般硫酸亞鐵這樣的不穩(wěn)定的溶液，基本上是現(xiàn)用現(xiàn)配，不宜長時(shí)間保存；硫酸亞鐵溶于水后電離產(chǎn)生的亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性,也能較大程度地發(fā)生水解反應(yīng)；配置硫酸亞鐵溶液不能直接向水中加硫酸亞鐵固體溶解；正確的配制方法是：向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體（防止水解生成氫氧化亞鐵）,溶解后,再加入少量還原鐵粉（防止亞鐵離子被溶解氧氧化）；一般硫酸亞鐵這樣的不穩(wěn)定的溶液,基本上是現(xiàn)用現(xiàn)配,不宜長時(shí)間保存。硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液如何配置硫酸亞鐵是一種藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味，可溶于水，幾乎不溶于乙醇，其水溶液為淺綠色，用途廣泛，可用于色譜分析試劑點(diǎn)滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等。那么硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液該如何配置呢？首先我們需準(zhǔn)備以下幾種試劑：硫酸亞鐵-分析純或工業(yè)品、硫酸-分析純、碳酸氫鈉-分析純。具體步驟如下：一、配置：1、稱取280克硫酸亞鐵，溶于800ml水中；2、用脫脂棉或玻璃絲過濾；3、加入冷卻后的稀硫酸200ml，混合均勻后倒入棕色的細(xì)口瓶子內(nèi)；4、可加入碳酸氫鈉并放置在暗處進(jìn)行保存。二、滴定（重絡(luò)酸鉀法）：稱取重絡(luò)酸鉀1.3-1.4克，放入250ml的錐形瓶內(nèi)，加50ml水3ml濃硫酸，溶解后加15ml濃磷酸，用1N硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴