人教版初三化學(xué)-鹽和化肥-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第11單元鹽化肥一、生活中常見(jiàn)的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗稱性質(zhì)用途備注氯化鈉NaCl，食鹽主要成分無(wú)色晶體、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、調(diào)味品，腌制食品；b、維持人身體正常生理活動(dòng)；生理鹽水是0.9%的NaCl溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；生活中的鹽指食鹽（NaCl），工業(yè)用鹽指一類化合物，不能將工業(yè)用鹽當(dāng)做食鹽食用；Cl-的檢驗(yàn)：向試樣中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl-。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末、易溶于水、溶于水時(shí)放熱，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑制燒堿；工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑等溶液的pH>7，顯堿性；碳酸鈉中因含有CO32-，易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末、能溶于水a(chǎn)、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一；b、治療胃酸能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（利用這一性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)CO32-和HCO3-的存在）碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼主要成分白色固體、難溶于水a(chǎn)、用作建筑材料；b、用作補(bǔ)鈣劑；c、實(shí)驗(yàn)室制取CO2，工業(yè)上燒制生石灰溶洞的形成過(guò)程：石灰?guī)r的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成殘酸氫鈣：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會(huì)分解，轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來(lái)：Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O日久天長(zhǎng)，沉積在洞頂?shù)男纬社娙槭练e在洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石和石筍相連時(shí)就形成了石柱二、粗鹽提純1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜質(zhì)2、提純步驟：溶解：用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌過(guò)濾：一貼、二低、三緊靠。如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯（兩個(gè)）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺(tái)蒸發(fā)結(jié)晶：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時(shí)，停止加熱。計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%【注意】1、玻璃棒的作用溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解過(guò)濾使用玻璃棒引流蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體2、過(guò)濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度）二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長(zhǎng)處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出）3、過(guò)濾后溶液仍渾濁的原因：①濾紙破損②過(guò)濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣4、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)的誤差：溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，產(chǎn)率降低過(guò)濾時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如AB+CD=AD+BCFe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶－－－不不Sn2+不溶溶溶不－－－不Pb2+不溶微不不不不不不Bi3+不溶－溶不不不－不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg+－溶不微不不不－不Hg2+－溶溶溶不不不－不Ag+－溶不微不不不不不口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。【補(bǔ)充】1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”●藍(lán)色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子——“一水兩氣七字沉淀”①生成水：H++OH-→H2OH++O2-→H2O②生成氣體↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（藍(lán)色）★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（紅褐色）Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存；四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+；Ba2+與SO42-；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO32-與Ca2+、Ba2+等(2)生成氣體：OH-與NH4+、H+和CO32-(3)生成水此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色常見(jiàn)的有色離子：Fe3+黃色