必修一期末總復(fù)習(xí)：綜合測試

必修1綜合測試（二）1、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）。A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g解析:本題考查化學(xué)實驗的基本技能。分析試題，比較托盤天平使用的基本技能，可知托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g，而不能稱準(zhǔn)到0.01g。對于無腐蝕性和不易潮解的固體藥品應(yīng)放在白紙上稱量，而不能將它們直接放在托盤上稱量。托盤天平在使用時要放平、調(diào)零，左“物”右“碼”等。故敘述不正確的為C、D。答案：C、D2、有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水%，含%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g)A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b和c解析：本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為，質(zhì)量為。如果解題時使用ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時答案中也會含有b。答案：C。3、把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+解析：濃硝酸具有強氧化性，熱的濃硝酸可將Fe和Cu分別氧化成Fe3+和Cu2+，過量的鐵又與Fe2+和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金屬陽離子為Fe2+，故選A。4、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）、I2、Hg、KCl、SiO2、K、Rb、NaCl、SO2解析：本題主要考查離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體四類典型晶體熔點的關(guān)系。一般的分子晶體的熔點低于金屬晶體與離子晶體，這兩種晶體的熔點又低于原子晶體。同一類型晶體間，其微粒之間的作用力越強，熔點越高。A組中O2、I2、Hg常溫下分別是氣體、固體和液體，所以熔點應(yīng)為O2<Hg<I2，A不符合題意。B中CO2、KCl、SiO2分別屬于分子晶體、離子晶體和原子晶體，它們的熔點由低到高的順序為：CO2<KCl<SiO2，符合題意要求。C中的晶體都是金屬晶體，結(jié)合堿金屬的知識，熔點應(yīng)為Na>K>Rb，C不符合題意。D中SiC、NaCl、SO2分別屬于原子晶體、離子晶體和分子晶體，它們的熔點為SiC>NaCl>SO2。答案：B。5、已知AgI膠體微粒能吸附I－離子。在10mLLKI溶液中，滴入8—10（1滴是1/20mL）LAgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時間后，水中含有的離子最多的是（）A、H+、OH－B、K+、NO3－C、I－D、Ag+、NO3－E、K+解析：制備AgI膠體的原理是：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3在制備過程中KI過量，由于AgI膠體微粒能吸附I－，故在溶液中含有較多離子的是K+、NO3－。故應(yīng)選B。答案：B6、在鋅跟稀硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:時，則被還原的HNO3和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為A、2:5B、1:4C、1:5D、1:9解析：Zn與HNO3的物質(zhì)的量比為1:即4:10。則：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O……①4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O……②按反應(yīng)①n(被還原HNO3):n(未被還原HNO3)=1:4，按反應(yīng)②n(被還原HNO3):n(未被還原HNO3)=1:9答案：BD。7、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能確定解析:可先設(shè)燒瓶容積為1L,則NH3瓶中水充滿整個燒瓶,NO2瓶中水充滿燒瓶的2/3,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,則氨水的物質(zhì)的量濃度為c=,HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為c=。答案：C8、已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）解析：本題實質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項中相應(yīng)微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關(guān)微粒還原性強弱順序為：A.，對比，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。9、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－與H＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。答案：B10、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是[]A、B、C、D、解析：少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個選項中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項中由于與反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與反應(yīng)析出沉淀：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案：D11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體aL，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能為（）A．B．C．D．解析：混合氣在標(biāo)況下光照充分反應(yīng)可能有三種情況：設(shè)混合氣中、，若為第①種情況則若為第②種情況，過量與以1：2的物質(zhì)的量反應(yīng)：

則若為第③種情況

則答案：

D12、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）解析：解此題時首先要明確：H2SO3的還原性比Br-強，氯氣先氧化H2SO3，再氧化Br-，設(shè)原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為x，則：，x=L。答案：D13、已知某溫度時發(fā)生如下反應(yīng)：①C+CO22CO；②C+H2OCO+H2；③CO+H2OCO2+H2。由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱的順序是。解析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物還原性。①中還原性C>CO，②中還原性C>H2，③中還原性CO>H2。答案：C、CO、H2的還原性強弱的順序是C>CO>H214、某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子,進行以下實驗(所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的).待待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)根據(jù)實驗結(jié)果:(1)判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由.答:(2)寫出沉淀D的化學(xué)式:(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)離子方程式:解析：待測液中加入HCl得到沉淀A，可斷定A為AgCl，Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水，若有Fe2+則被氧化成Fe3+（2Fe2++Br2=2Fe3++Br-）；由于BaSO4難溶于水，CaSO4微溶于水，所以沉淀B為BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C，則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3，則加入過量NaOH溶液時會轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2進入溶液D；沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D，則可斷定D為Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性強于HAlO2（可由C、Al在周期表中的位置推出），所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3，其反應(yīng)為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。答案：（1）含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種；因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2）Fe(OH)3（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。15、研究某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：A-F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氮水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化銅、氫氣、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現(xiàn)象：（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中。鎂條表面生成一種灰黃色因體物質(zhì)。將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：1、寫出A-F的物質(zhì)名稱：A______________________,B__________________,C___________________D______________________,E__________________,F___________________.2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B____________________________________________________________;C與D________________________________;E與無水硫酸銅__________________________________;F與Mg__________________________;F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水____________.解析：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲取，然后結(jié)合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。答案：1、A濃氨水；B、氧化鈣；C、氨氣；D、氧化銅；E、水；F、氨氣。2、略。16、今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：①當(dāng)燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是。②當(dāng)燒瓶中充滿水時．可用來測量等氣體的體積。③當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從口進入燒瓶。解析與答案：（1）本題考查學(xué)生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應(yīng)從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。（3）當(dāng)燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進入。17、自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：(OH)2(a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2為正整數(shù))。（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1。它們的化學(xué)組成為：孔雀石、石青。（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO26.7