新人教版高中化學(xué)必修1《富集在海水中的元素氯》教學(xué)設(shè)計(jì)

6望江三中集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)〔望江三中集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)〔7〕其次節(jié)富集在海水中的元素——氯〔第一課時(shí)〕學(xué)問與技能：了解氯氣的物理性質(zhì)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子構(gòu)造特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反響，了解 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)格外活潑的非金屬。過程與方法：通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，逐步形成獨(dú)立思考的力量。：培育自身認(rèn)真認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探究的優(yōu)良品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)推動(dòng)作用。二、教學(xué)重點(diǎn)：1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2、運(yùn)用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語、標(biāo)準(zhǔn)的操作來解決實(shí)際問題。三、教學(xué)難點(diǎn)：1、氯氣與水的反響。2、培育通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)爭論力量。3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展探究性學(xué)習(xí)，到達(dá)師生、生生溝通互動(dòng)，創(chuàng)立寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛。四、教學(xué)方式：問題——探究”的教學(xué)方法，即：創(chuàng)設(shè)問題情境→提出問題→提出假設(shè)→試驗(yàn)驗(yàn)證→解決問題→提出問題……。變傳統(tǒng)的“授——受”教學(xué)模式為自主探究學(xué)習(xí)模學(xué)生的思維力量和探究精神。五、教學(xué)過程：[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。拂曉時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體漸漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915422日發(fā)它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今日我們一起來生疏生疏它。[表達(dá)]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書]其次節(jié) 富集在海水中的元素——氯[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學(xué)們閱讀教70頁的科學(xué)史話。[思考與溝通]你從這一史實(shí)得到什么啟發(fā)？寫出舍勒覺察氯氣的化學(xué)反響方程式。依據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣[板書]1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體[提出問題]對(duì)于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？[學(xué)生活動(dòng)]P714-15，請一名學(xué)生上臺(tái)演示聞氣體的方法。[過渡]我們知道元素的性質(zhì)由構(gòu)造所打算，大家能否依據(jù)氯元素的原子構(gòu)造示意圖，推想氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？[學(xué)生爭論]718電子的穩(wěn)定構(gòu)造。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬反響。下面，我們通過試驗(yàn)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反響[學(xué)生活動(dòng)]觀看鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反響化學(xué)方程式。[提出問題]這些反響是否屬于氧化復(fù)原反響？假設(shè)屬于氧化復(fù)原反響，請指出氧化劑和復(fù)原劑。銅在金屬活動(dòng)挨次表中的位置如何？由此說明什么問題？氯氣和金屬的反響有什么規(guī)律？[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反響，生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。[過渡]氯氣能與金屬反響，能不能與非金屬反響呢？2 [演示試驗(yàn)]HCl2 [描述試驗(yàn)現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[表達(dá)]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀看到HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在肯定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反響。[板書]〔2〕H2等非金屬反響H2+Cl2===2HCl[爭論][學(xué)生答復(fù)]0價(jià)降低到-1價(jià)，被復(fù)原。氯氣在反響中都是氧化劑，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性。[展現(xiàn)]一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。[學(xué)生活動(dòng)]聞氯水的氣味后答復(fù)：有時(shí)翻開水龍頭也會(huì)聞到這種氣味，莫非我們喝的自來水就是氯水？[講解]由于很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？[學(xué)生答復(fù)]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡潔的物理過程嗎？會(huì)有怎樣的反響發(fā)生？[學(xué)生爭論]〔1〕Cl2Cl2H2O分子，這時(shí)溶液應(yīng)當(dāng)是中性的。Cl2Cl2H2OCl-，溶液不肯定是中性。[試驗(yàn)驗(yàn)證]加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-。ZnNa2CO3H+。[試驗(yàn)現(xiàn)象]試驗(yàn)〔1〕：石蕊試液先變紅后褪色。試驗(yàn)〔2〕：Cl—存在。試驗(yàn)〔3〕：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？[學(xué)生猜測]溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？Cl20價(jià)，而HCl中氯是-1價(jià)，則氯氣與水反響后還會(huì)有氯元素顯正價(jià)的物質(zhì)生成。氯氣有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？Cl2、H2O、H+、Cl-都不行能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反響的產(chǎn)物中應(yīng)當(dāng)有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。[試驗(yàn)驗(yàn)證]一張枯燥和一張潮濕的紅紙分別投入兩瓶枯燥氯氣中。取一張紅紙，潮濕一半投入一瓶枯燥氯氣中。[試驗(yàn)現(xiàn)象]枯燥的紙條沒有褪色，潮濕的紙條褪色了。[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸〔HClO〕。[板書]〔3〕與水反響Cl2+H2O==HCl+HClO[小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下簡潔分解。[動(dòng)畫演示]氯水見光分解。[設(shè)問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？[板書]次氯酸：見光分解、強(qiáng)氧化性〔殺菌、漂白〕、酸性。HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反響、與水的反響，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課連續(xù)學(xué)習(xí)。作業(yè)設(shè)計(jì)：〔爭論性課題〕了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時(shí)通常實(shí)行何種措施？并分析其原理。202341513噸液氯的車間15實(shí)行哪些手段逃命？教學(xué)設(shè)計(jì)說明：化學(xué)是一門試驗(yàn)學(xué)科。對(duì)剛升入高中的學(xué)生來說，大局部人的抽象思維比較困難，2Cl性質(zhì)的印象，增加學(xué)生觀看和分析問題的力量。222 氯氣的物理性質(zhì)的教學(xué)，主要以史料和實(shí)物等創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)