河北省衡水中學高三高考押題卷理綜化學試題（解析版）

河北省衡水中學高考押題卷理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ni-59第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在毎小題給出的四個選項中，只有一個是最符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是A.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產品B.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效【答案】D【解析】A項：水晶不屬于硅酸鹽產品，A項錯誤；B項：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達爾效應區(qū)分，B項錯誤；C項：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細菌細胞失水，二者原理不同，C項錯誤；D項：銨鹽和K2CO3會發(fā)生反應，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項正確。2.利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2(g)+A(1)B(1)ΔH1②O2(g)+B(1)A(1)+H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是A.ΔH2>0B.B為H2和O2制備H2O2的催化劑C.反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH<0【答案】D3.下列關于有機物的說法正確的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶1B.甲苯能發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同（不含立體異構）【答案】B【解析】A項：乙烷分子中含有2個甲基，新戊烷分子中含有4個甲基，二者所含甲基數(shù)目之比為1∶2，A項錯誤；B項：甲苯能與H2發(fā)生加成反應，能燃燒發(fā)生氧化反應，能與Cl2、Br2、濃硝酸等在一定條件下發(fā)生取代反應，B項正確；C項：聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C項錯誤；D項：的二氯代物有12種，C4H10的二氯代物有9種,D項錯誤。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中c(OH?A.簡單離子半徑：Y<Z<WB.X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同C.X、Y形成的最簡單化合物的電子式為D.Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物【答案】D【解析】A項：由信息可知,X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na。則簡單離子半徑：Na+<O2-<N3-,A項錯誤；B項：H2O和H2O2中含有共價鍵，NaH中含有離子鍵，B項錯誤；C項：NH3的電子式為，C項錯誤；D項：H2O2和Na2O2有漂白性，D項正確。5.下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結論A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，則Na2SO3己變質C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強于Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應產物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。6.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是A.b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+學#科#網...B.試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C.陽極生成1mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D.陰極生成1mol氣體時，理論上導線中流過2mole-【答案】C【點睛】該題以燃料電池為考查載體，通過電極反應式來確定原電池正負極，電解池陰陽極。考查電化學的相關知識，解題時主要抓住原電池，電解池的電極反應的實質就可以順著思路解題。7.化學上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OA.D點溶液的pH=11.25B.B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C點時，加入NaOH溶液的體積為20mLD.25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5【答案】A【解析】A項：D點，則=1.0×10-8.5，因為Kw=1.0×10-14,所以c(H+)=1.0×10-11.25，pH=11.25，A項正確；B項：B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，物料守恒式為2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，則2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，B項錯誤；C項：C點溶液的，則，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積小于20mL，C項錯誤；D項：A點溶液，則，Kw=1.0×10-14，c2(H+)=1.0×10-5.5，則HNO2的電離常數(shù)，D項錯誤。8.TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下（夾持裝置略去）；相關信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解，能溶于有機溶劑CC14-2376.81.6難溶于水請回答下列問題：（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_____________（填儀器接口字母）（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢査裝置氣密性后，裝入藥品；_____________（按正確的順序填入下列操作的字母）。A.關閉分液漏斗活塞B.停止加熱，充分冷卻C.打開分液漏斗活塞D.加熱裝置D中陶瓷管實驗時，當觀察到______________時，開始進行步驟D。（3）裝置A中導管m的作用為_______________________。（4）裝置C的作用為___________________________________________。（5）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為__________________________________。（6）設計實驗證明裝置F中收集到的液體中含有TiCl4：______________________________________________。（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________?！敬鸢浮?1).acbfg（或gf）hidej(2).CDBA(3).裝置F充滿黃綠色氣體(4).平衡壓強，使?jié)恹}酸容易滴落(5).防止水蒸氣進入裝置未參加反應的Cl2，防止污染空氣(6).TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(7).取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，產生白色沉淀，則收集到的液體中含有TiCl4(8).蒸餾【解析】該題考查的是實驗操作及結合物質的制備實驗，主要考查實驗原理及操作方法，和物質的性質應用。(1)由裝置圖及題中信息可知，裝置A用于制備Cl2；裝置B用于干燥Cl2；裝置D為主反應器；裝置F用于接收TiCl4；裝置C可防止水蒸氣進入接收器中使TiCl4水解；裝置E的作用為收集CO，防止空氣污染。由此可得裝置的連接順序。(2)TiCl4易水解，須先通入Cl2排盡裝置中的空氣，再加熱陶瓷管；實驗結束時，為避免裝置E中的水倒吸，需先停止加熱再停止通氣體，由此可得正確的操作步驟。可通過裝置F中充滿Cl2判斷裝置中空氣已排盡。(3)導管m可連通分液漏斗和圓底燒瓶，使二者內部壓強相等，濃鹽酸容易滴落。(4)堿石灰可防止裝置E中的水蒸氣進入裝置F使TiCl4水解，同時可吸收未參加反應的Cl2。(5)由質量守恒定律可知，生成的氣態(tài)不成鹽氧化物為CO，根據氧化還原反應的配平規(guī)則可得反應的化學方程式。(6)TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，故可用加水的方法證明TiCl4的存在。(7)分離互溶且沸點不同的液體可用蒸餾的方法?！军c睛】本題涉及氯氣的制備，氣體的制備與凈化，正確的實驗操作，結合氧化還原的知識就能較好的解題。9.某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物）制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：已知：相關數(shù)據如表1和表2所示學#科#網...表1部分難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）物質Ksp物質KspFe(OH)34.0×10-38CuS6.3×10-34Fe(OH)21.8×10-16ZnS1.6×10-24Al(OH)31.0×10-33PbS8.0×10-28Ni(OH)22.0×10-15NiS3.2×10-18表2原料價格表物質價格/（元?噸-1）漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）學#科#網...2100純堿（含99.5%Na2CO3）600請回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是________________________________。（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是________________________。（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6mol?L-1，需“調節(jié)pH”至少為_______________。（5）“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。（6）整個流程中，可回收的金屬化合物為____________________________________（填化學式）。（7）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，當導線中流過2mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________?！敬鸢浮?1).除去廢料中的有機物；使部分金屬單質轉化為氧化物(2).漂液(3).節(jié)約成本，不影響后續(xù)操作(4).2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(5).5(6).NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(7).Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS(8).2(9).Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O【解析】該題是化工流程圖題，考查物質的分離提純。結合氧化還原知識，化學反應原理知識，電化學知識進行綜合考查。(1)大部分有機物易揮發(fā)、易燃燒，可用焙燒法除去；同時部分金屬單質與氧氣反應轉化為氧化物，酸浸時減少氫氣的生成。(2)氧化等量的Fe2+，用漂液成本更低，且引入Na+和Cl-不影響后續(xù)分離和除雜。(3)“氧化”的目的是用漂液將Fe2+轉化為Fe3+，根據氧化還原反應和離子反應的配平原則，可寫出離子方程式。(4)由Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積常數(shù)可知，Al3+濃度小于等于1.0×10-6mol·L-1時，F(xiàn)e3+濃度一定小于1.0×10-6mol·L-1，則Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33=c(Al3+)·c3(OH-)=1.0×10-6·c3(OH-)，計算得c(OH-)≥1.0×10-9mol·L-1,pH≥5。(5)“加水煮沸”時，NiCO3水解轉化為Ni(OH)2，同時生成CO2,可得化學方程式。(6)由流程圖知,可回收的金屬化合物為Fe(OH)3、Al(OH)3、CuS、ZnS、PbS。(7)該電池的負極反應式為MH+OH--e-===M+H2O，故轉移2mol電子時,理論上負極質量減少2g。根據電池總反應式可知，充電時陽極反應式為Ni(OH)2+OH--e—===NiOOH+H2O?！军c睛】：本題以工藝流程為基礎，考查了工藝流程解題思路和基本方法，實驗基本操作，元素化合物性質，化學競賽等相關知識，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。10.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ?mol-1ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-l02kJ?mol-1已知：相關化學鍵的鍵能數(shù)據如下表所示：化學鍵C—CC—CC—ClCl—ClE/(kJ?mol-1)611x328243請回答下列問題：（1）由反應i計算出表中x=_____________。（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1，只發(fā)生反應CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH3。5min反應達到平衡，測得0?5min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol·L-1?min-1。①平衡時，HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。②保持其它條件不變，6min時再向該容器中充入0.6molCH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1molCH2ClCHClCH3，則起始反應速率v正(HCl)______________（填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的n(CH①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1②圖乙中，表示正反應平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。③T1K下，平衡時a(Cl2)=________________。（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2發(fā)生反應ii，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】(1).332(2).增大(3).增大壓強，反應ii的平衡不移動，反應i的平衡正向移動。所以CH2C1CHC1CH3的產率增大(4).54.5%(5).>(6).>(7).B(8).反應ii的正反應為放熱反應。溫度升高，正反應的平衡常數(shù)減小(9).50%(10).增大【解析】這是考查化學反應原理的的題目，考查熱化學，化學鍵，化學平衡等知識點。(1)由反應i，ΔH1=-134kJ·mol-1=611kJ·mol-1+243kJ·mol-1-x-2×328kJ·mol-1，解得x=332kJ·mol-1。(2)反應ii的左右兩邊氣體分子總數(shù)相等，平衡不受壓強影響；反應i為氣體分子總數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CH2ClCHClCH3的產率增大。(3)①0~5min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol·L-1·min-1，平衡時生成CH2ClCHClCH3的物質的量為0.8mol，則平衡時HCl(g)的物質的量為1.2mol；再用差量法計算出平衡時氣體總物質的量為3mol-0.8mol=2.2mol,所以HCl的體積分數(shù)為54.5%。②由題中數(shù)據，利用三段式法可計算出平衡時，CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的濃度分別為0.02mol·L-1、0.12mol·L-1、0.08mol·L-1，則平衡常數(shù)；6min時的濃度商，平衡正向移動,所以v正(HCl)>v逆(HCl)。(4)①由反應ii和圖甲知，一定溫度下，起始的越大，平衡時Cl2的體積分數(shù)越小。學#科#網...②反應ii的正反應方向為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小。③由圖乙知,溫度為T1時，正、逆反應的平衡常數(shù)相等，又因為二者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1。w=1時，設CH2=CHCH3和Cl2的物質的量均為amol,參加反應的Cl2的物質的量為bmol，利用三段式可列關系式:,解得。(5)該反應為反應前后氣體分子總數(shù)相等的放熱反應，反應向正反應方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，壓強增大?！军c睛】：本題以1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)作為知識引子，實際是考查化學反應原理的內容，考查了熱化學計算，化學能與化學鍵的熱量轉化，化學反應速率，化學平衡及圖像，化學移動等相關知識，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。11.鐵元素和碳元素形成的單質及化合物在生產、生活中有廣泛的用途，請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。（2）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點高于N2的原因是_________________________。（4）碳元素可形成多種單質。①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。料，其中碳原子的雜化方式為,②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質量為___________（列出計算式即可）?！敬鸢浮?1).(2).球形(3).正四面體形(4).（或）(5).1∶1(6).二者相對分子質量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的(7).sp2(8).34%(9).9.6×1031【解析】(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，可得其價層電子的電子排布圖。其最外層電子為4s電子,故電子云形狀為球形。(2)SO42-的價層電子對數(shù)目為4,其VSEPR模型名稱為正四面體形。根據等電子體的含義：原子總數(shù)相同且價電子數(shù)相等，與NH4+互為等電子體的分子為CH4或SiH4，可寫出電子式。(3)Fe(CO)5分子中Fe原子與5個CO形成5個σ鍵，每個CO分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，故二者的數(shù)目之比為1∶1。二者相對分子質量相同，組成和結構相似，極性越強，分子間作用力越大，沸點越高。(4)①石墨中碳原子與其他三個碳原子之間形成三個σ鍵,其空間構型為平面三角形,故雜化方式為sp2。②空間利用率等于晶胞中原子實際占用體積除以晶胞體積，可得其空間利用率為34%。每個金剛石的晶胞實際占用8個碳原子，其質量為（12×8）/NAg；晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，1cm3晶體中平均含有晶胞的數(shù)目為1/(a×10-10)3,則1cm3晶體的平均質量為。12.以A、B兩種烴為原料，合成治療高血脂藥物M的路線如下所示（部分反應條件和試劑略去）：已知：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；②（R表示烴基）；③（R1和R2表示烴基）請回答下列問題：（1）B的化學名稱為_______________，E中官能團的結構式為________________________。（2）L的