2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：計算題(附答案解析)

第第頁2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：計算題一．選擇題（共2小題）1．（2021?鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y＝3：4 C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g2．（2021?揚州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B．第四次實驗后鹽酸無剩余 C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%二．多選題（共1小題）3．（2021?揚州）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應(yīng)Ⅱ再生，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化 B．理論上每生成16gS，需補充200gFe2（SO4）3 C．理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應(yīng) D．理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗152gFeSO4三．實驗探究題（共2小題）4．（2021?鹽城）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。試管序號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實驗結(jié)論該鹽是（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈性。實驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實驗計算全班同學(xué)完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實驗后最多收集到g白色沉淀。（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學(xué)完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放?！緦嶒灧桨浮肯葴y定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！緦嶒灢僮鳌竣俜Q量gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）?！緦嶒灧此肌坑型瑢W(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由：。5．（2021?南京）某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進行探究?！練怏w制取】（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.19g/cm3；水的密度為1g/cm3。計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！緦嶒炋骄俊坑脤嶒炞C明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同學(xué)用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的試劑進行實驗。甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)，乙同學(xué)認為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論?！驹u價反思】興趣小組的同學(xué)對甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案進行評價。（1）丙同學(xué)認為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進行了如下探究：①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153℃，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。②乙同學(xué)在自己實驗的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是，可觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？梢源_認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。四．計算題（共2小題）6．（2021?徐州）某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳氣體：（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸g（結(jié)果精確到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL計算）二氧化碳氣體，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得（實驗條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）7．（2021?宿遷）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為。（2）原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量（寫出計算過程，下同）（3）恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。五．解答題（共3小題）8．（2021?南京）水和溶液在生產(chǎn)，生活中具有廣泛的用途。（1）下列物質(zhì)屬于溶液的是（填字母）。A.醫(yī)用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸餾水D.糖水和食鹽水的混合物（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）如圖中甲、乙、丙、丁、戊是五種不同類別的物質(zhì)，且分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿鹽中的一種。相連物質(zhì)之間均能在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成物之一為水。①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，甲、乙、丙的化學(xué)式依次可能是（只寫一組），其中丙和丁發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若要鑒別氯化銨和氯化鉀固體，通?？刹捎玫姆椒ㄊ?。（4）中國天宮空間站預(yù)計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電解水的化學(xué)方程式，并計算若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？9．（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是，便于結(jié)晶。（4）含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）10．（2021?揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃﹣3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體MgSO4?12H2OMgSO4?7H2OMgSO4?6H2OMgSO4?H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是。（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為9.76%。采用熱分析法測定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分數(shù)大于20%，可能的原因是。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：計算題參考答案與試題解析一．選擇題（共2小題）1．（2021?鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y＝3：4 C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為yCO+FexOyxFe+yCO2，由圖示可知，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為m﹣4.8g，生成鐵的質(zhì)量為m，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：yCO+FexOyxFe+yCO2，28y44ym﹣8.4g13.2gm＝16.8g，故m的值為16.8，故選項說法錯誤。B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為16.8g﹣8.4g＝8.4g，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為13.2g﹣8.4g＝4.8g，則鐵的氧化物中x：y＝：＝1：1，故選項說法錯誤。C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16.8g+4.8g＝21.6g，故選項說法錯誤。D、當CO2質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g﹣2.8g＝14g，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題有一定難度，靈活運用根據(jù)化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2021?揚州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B．第四次實驗后鹽酸無剩余 C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于0.5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.3g，只減少了0.2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)；然后利用樣品質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量差，可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于0.5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.3g，只減少了0.2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng)，雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g。A.由上述分析可知，第三次石灰石樣品中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，故A錯誤；B.由表格中的信息可知，5.0g稀鹽酸正好和0.5g碳酸鈣完全反應(yīng)，第四次只減少了0.2g，所以第四次實驗后鹽酸有剩余，故B錯誤；C.設(shè)5.0g稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gxx＝0.365g鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：＝7.3%，故C錯誤D.石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：＝85%，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗是正確解答本題的關(guān)鍵所在．二．多選題（共1小題）3．（2021?揚州）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應(yīng)Ⅱ再生，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化 B．理論上每生成16gS，需補充200gFe2（SO4）3 C．理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應(yīng) D．理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗152gFeSO4【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】A、單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應(yīng)，不需要補充硫酸鐵；C、一定條件下硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水；D、硫酸、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)過程中，硫化氫中的硫元素化合價是﹣2，反應(yīng)后變成硫中的0，氧氣中氧元素化合價是0，反應(yīng)后變成水中的﹣2，硫酸鐵中的鐵元素化合價是+3，反應(yīng)后變成硫酸亞鐵中的+2，硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2，反應(yīng)后變成硫酸鐵中的+3，該選項說法正確；B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應(yīng)，不需要補充硫酸鐵，該選項說法不正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2H2S+O22S+2H2O，326416g32g理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應(yīng)，該選項說法正確；D、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2H2SO4+4FeSO4+O2＝2Fe2（SO4）3+2H2O，60836304g18g理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗304gFeSO4，該選項說法不正確。故選：AC?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三．實驗探究題（共2小題）4．（2021?鹽城）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。試管序號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實驗結(jié)論該鹽是Na2CO3（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈堿性性。實驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。實驗計算全班同學(xué)完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實驗后最多收集到4.925g白色沉淀。（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學(xué)完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放?！緦嶒灧桨浮肯葴y定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！緦嶒灢僮鳌竣俜Q量1.5gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。③投入36.26g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）?！緦嶒灧此肌坑型瑢W(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由：不同意，氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染?！究键c】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析實驗結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體寫化學(xué)方程式；根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)計算；（2）【實驗操作】①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算；③根據(jù)②首先求出廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，然后結(jié)合題目中所給的數(shù)據(jù)計算氫氧化鈣的質(zhì)量；【實驗反思】根據(jù)氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)甲實驗滴加酚酞試液時溶液變紅色，說明溶液顯堿性；根據(jù)乙實驗加入氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸根離子或硫酸根離子；根據(jù)丙實驗加入稀鹽酸時反應(yīng)生成無色氣體，說明溶液中含有碳酸根離子；通過以上實驗現(xiàn)象可知該鹽為碳酸鈉；其水溶液呈堿性；并實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑；設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl20819750g×10.4%x＝解得：x＝4.925g故填：Na2CO3；堿性；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；4.925；（2）【實驗操作】①配制30g5%的NaOH溶液需氫氧化鈉的質(zhì)量為：30g×5%＝1.5g；故填：1.5；③由②圖象可得，20g廢液中的鹽酸與16g5%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)設(shè)鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.516g×5%20gy＝解得：y＝3.65%設(shè)處理剩余廢液需氫氧化鈣的質(zhì)量為zCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473z980g×3.65%＝z＝36.26g故填：36.26；【實驗反思】鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2，理論上可行，但氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染；故填：不同意，氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．（2021?南京）某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進行探究?！練怏w制取】（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.19g/cm3；水的密度為1g/cm3。計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！緦嶒炋骄俊坑脤嶒炞C明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同學(xué)用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的試劑進行實驗。甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)溶液變紅色，乙同學(xué)認為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論?！驹u價反思】興趣小組的同學(xué)對甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案進行評價。（1）丙同學(xué)認為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進行了如下探究：①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153℃，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。②乙同學(xué)在自己實驗的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是加熱試管，可觀察到溶液由紅色變成紫色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3H2O+CO2↑?？梢源_認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】科學(xué)探究．【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色。碳酸受熱分解生成水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓骸練怏w制取】（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）假設(shè)100mL濃鹽酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氫質(zhì)量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液質(zhì)量：1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g，所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝13.8%，答：所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.8%?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)溶液變紅色，乙同學(xué)認為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論。故填：澄清石灰水變渾濁；溶液變紅色?！驹u價反思】（1）試管中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）②乙同學(xué)在自己實驗的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是加熱試管，可觀察到溶液由紅色變成紫色，是因為碳酸受熱分解生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3H2O+CO2↑。故填：加熱試管；溶液由紅色變成紫色；H2CO3H2O+CO2↑?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。四．計算題（共2小題）6．（2021?徐州）某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳氣體：（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸50g（結(jié)果精確到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL計算）二氧化碳氣體，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得（實驗條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；（2）依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析?！窘獯稹拷猓海?）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸能配制15%稀鹽酸的質(zhì)量為20.3g×37%÷15%≈50g，故填：50；（2）10瓶二氧化碳的質(zhì)量為125×10×0.001L×2g/L＝2.5g設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344x×15%2.5g＝x＝27.65g答：需要27.65克15%的稀鹽酸?！军c評】此題主要考查化學(xué)方程式計算，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。7．（2021?宿遷）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。（2）原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量（寫出計算過程，下同）（3）恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量?！究键c】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】（1）依據(jù)H2SO4和CuSO4分別與氫氧化鈉反應(yīng)原理，結(jié)合圖像分析；（2）依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；（3）依據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時氫氧化鈉已過量，則溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，故填：Na2SO4和NaOH；（2）設(shè)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809840g×10%x＝x＝4.9g（3）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO48098y9.8g＝y(tǒng)＝8g則恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量40g+8g÷10%＝120g答：（2）原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為4.9g；（3）恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為120g?！军c評】此題主要考查化學(xué)方程式計算，主要是利用實驗圖像及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。五．解答題（共3小題）8．（2021?南京）水和溶液在生產(chǎn)，生活中具有廣泛的用途。（1）下列物質(zhì)屬于溶液的是AD（填字母）。A.醫(yī)用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸餾水D.糖水和食鹽水的混合物（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲小于乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）如圖中甲、乙、丙、丁、戊是五種不同類別的物質(zhì)，且分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿鹽中的一種。相連物質(zhì)之間均能在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成物之一為水。①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，甲、乙、丙的化學(xué)式依次可能是氫氣、氧化銅、鹽酸（只寫一組），其中丙和丁發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。②若要鑒別氯化銨和氯化鉀固體，通?？刹捎玫姆椒ㄊ侨」腆w樣品分別于氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有現(xiàn)象的是氯化鉀。（4）中國天宮空間站預(yù)計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電解水的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑，并計算若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？【考點】電解水實驗；溶液的概念、組成及其特點；固體溶解度曲線及其作用；物質(zhì)的鑒別、推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】框圖型推斷題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的類別解答；（2）根據(jù)溶解度曲線的知識解答；（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進行分析解答；（4）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫以及化學(xué)方程式的計算的知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）醫(yī)用酒精、糖水和食鹽水的混合物屬于溶液，故填：AD；（2）①據(jù)圖可以看出，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，故填：40g；②t2℃時，甲的溶解度大于乙，故分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲小于乙，故填：小于；（3）①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，因為都是生成水的反應(yīng)，故單質(zhì)應(yīng)該是氫氣，氫氣和金屬氧化物反應(yīng)生成水，金屬氧化物和酸反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)，故丙可以是稀鹽酸，乙可以是氧化銅，甲是氫氣，故甲、乙、丙的化學(xué)式依次可能是氫氣、氧化銅、鹽酸，丙和丁發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氫氣、氧化銅、鹽酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；②若要鑒別氯化銨和氯化鉀固體，就是檢驗銨根離子的存在，故通?？刹捎玫姆椒ㄊ侨」腆w樣品分別于氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有現(xiàn)象的是氯化鉀，故填：取固體樣品分別于氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有現(xiàn)象的是氯化鉀；（4）電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧氣，設(shè)最少消耗水的質(zhì)量是x2H2O2H2↑+O2↑3632x16kgx＝18kg答：最少消耗水的質(zhì)量是18kg?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。9．（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝7，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是形成熱的飽和溶液，便于結(jié)晶。（4）含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液的酸堿性分析；（2）①根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣分析；②根據(jù)實驗的目的分析；③根據(jù)題目中所給的信息分析；（3）根據(jù)蒸發(fā)的目的分析；（4）根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹浚?）碳酸鈉溶液呈堿性，取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝7，說明洗滌液中已無碳酸鈉；故填：7；（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，為了加快反應(yīng)速率，且結(jié)晶時蒸發(fā)的水過多會浪費能源，因此所用硫酸的濃度不能過低；故填：反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；③從題目中所給的信息，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此當廢鐵屑中含有少量Fe2O3時，不需要進行除雜處理；故填：氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出；故填：形成熱的飽和溶液；（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O1520316x20.00mL×1g/mL×1.58%＝x＝1.52g×100%＝53.9%答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10．（2021?揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將菱鎂礦石粉碎（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是降低（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃﹣3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體MgSO4?12H2OMgSO4?7H2OMgSO4?6H2OMgSO4?H2O等①“操作1”的具體操