第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．根據(jù)表列出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能(kJ/mol)436431299247193A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H22．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1。NO在大氣中能轉(zhuǎn)化為NO2、HNO2、HNO3等。機動車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO、HNO3的說法不正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH，其鍵角變小B．NH3沸點較高是因為分子間存在氫鍵C．NO空間構(gòu)型為V形D．濃HNO3保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中3．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl4．最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中結(jié)構(gòu)如下：，下列說法中錯誤的是A．元素的電負(fù)性和第一電離能B．CO分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2C．C3O2分子中C原子的雜化方式為spD．C3O2是一個具有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子5．六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子 D．SF6是原子晶體6．下列物質(zhì)沸點的比較正確的有①；②；③；④；⑤；⑥正戊烷>新戊烷A．3項 B．4項 C．5項 D．6項7．以下有關(guān)苯分子中所含化學(xué)鍵的描述中，不正確的是A．每個碳原子的雜化軌道中的一個參與形成大鍵B．苯分子中6個碳原子各提供1個電子，共同形成大鍵C．碳原子的三個雜化軌道與其他原子形成三個鍵D．苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°8．下列事實不是由于分子的極性導(dǎo)致的是A．N2的沸點比CO低B．常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體C．HCl氣體易溶于水D．用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發(fā)生變化9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（

）A．H2O2的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式

H—Cl—OD．CO2的分子模型示意圖：10．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．1個COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，中心碳原子采用sp雜化D．COCl2分子中所有原子不可能共平面11．下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯誤的是選項分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A苯平面正六邊形B正四面體形C平面三角形D直線形A．A B．B C．C D．D12．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅可通過反應(yīng)制備，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g中Si—O鍵的數(shù)目為B．常溫下，14g中鍵的數(shù)目為C．0.5mol中雜化的原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的質(zhì)子數(shù)為1813．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)大腦進(jìn)入“夢鄉(xiāng)”的鑰匙——多巴胺(DA)，DA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．DA是只含極性鍵的共價化合物 B．DA分子能溶于水、乙醇等溶劑C．鍵能大小決定DA的熔點和沸點 D．DA中所有元素均位于同一周期14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NAB．0.25molXeF6中氙的價層電子對數(shù)為1.5NAC．46gCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為2NAD．1molNH4BF4中配位鍵的數(shù)目為2NA15．已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，則下列關(guān)于吡咯的說法正確的是A．吡咯的分子式為C4HNB．分子中含10個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵中電子數(shù)，則吡咯的大π鍵應(yīng)表示為二、填空題（共8題）16．依據(jù)等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。CH4_______CO32-_______C2O42-_______NH4+N2H62+_______NO2+_______N217．X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。(1)基態(tài)Si原子的價層電子的運動狀態(tài)有_______種，若其電子排布式表示為[Ne]3s2違背了_______。(2)EDTA中碳原子雜化軌道類型為_______，EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______。C、N、O第一電離能由小到大的順序為_______。(3)Fe3+基態(tài)價層電子排布式為_______。(4)EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點比正二十一烷的沸點高的原因是_______。(5)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol碳酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。18．回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外電子排布式為_______，基態(tài)原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______；基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為_______。(2)硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，的空間構(gòu)型為_______；寫出錳的基態(tài)原子的價電子排布式_______；(3)O的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)N的第一電離能，原因為_______。(4)的組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。(用元素符號表示)；其中N原子的雜化方式為_______；能形成分子締合體的原因為_______。19．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為___；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是___(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是___。20．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知第四周期有18種元素，其中元素⑩的一種核素，中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_______。(2)由元素①和④形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(該化合物含有三個原子核)的形成過程_______。(4)由元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_______，元素④和⑦的簡單氫化物沸點較高的是_______(填化學(xué)式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是(填化學(xué)式)_______。(5)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)_______(填字母代號)。21．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。22．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數(shù)為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為__。23．某課外活動小組以CuSO4·5H2O和氨水為原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O并進(jìn)行探究。已知：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH(1)配制溶液：稱取一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示(膠頭滴管中吸有氨水)。滴加氨水時，有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用離子方程式表示由淺藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的原理：_______(2)制備晶體：將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，冷風(fēng)吹干。①晶體不采用加熱烘干的原因是_______②減壓過濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時，應(yīng)該在打開活塞的狀態(tài)下，向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀，原因是_______。(3)廢液回收：從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是_______(填序號)A．鹽酸

B．硝酸

C．硫酸

D．氫氧化鈉溶液。已知硫酸銨溶液高溫易分解，回收乙醇的實驗方法為_______A．蒸餾

B．減壓蒸餾

C．萃取

D．分液(4)用沉淀法測定晶體中SO的含量。稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，攪拌，加熱一段時間，過濾，洗滌，烘干，灼燒，稱量沉淀的質(zhì)量。下列有關(guān)說法正確的有_______。A．滴加足量BaCl2溶液能降低實驗數(shù)值偏低的可能性B．檢驗沉淀已經(jīng)洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗凈C．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失。D．已知[Cu(NH3)4]2+為平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心Cu2+不可能是sp3雜化(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3種：NH3、NH3·H2O和NH，其中NH3·H2O電離平衡受多種因素的影響。設(shè)計實驗，控制變量，僅探究NH對NH3·H2O電離平衡的影響結(jié)果：①限制試劑與儀器：0.1mol/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、恒溫水浴槽(可控制溫度)。②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。表格中“_______”處需測定的物理量為_______物理量實驗序號V(0.1mol/L氨水)/mLm(銨鹽)/gt/℃_______1100025b2100a25c③表中物理量“m(銨鹽)/g”的銨鹽應(yīng)是_______④按實驗序號2所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗，忽略水電離的OH-，則一水合氮的電離度(平衡轉(zhuǎn)化率)為_______。參考答案：1．D【解析】分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，D滿足；故選D。2．A【解析】A．NH3轉(zhuǎn)化為后，N原子上的孤電子對變?yōu)棣益I成鍵電子對，排斥力減小，鍵角增大，A錯誤；B．NH3可形成分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高，B正確；C．的中心N原子有2個σ鍵電子對，1個孤電子對，則其空間構(gòu)型為V形，C正確；D．濃HNO3見光容易分解，且濃硝酸會腐蝕橡膠，故濃HNO3應(yīng)該保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，D正確；故答案為：A。3．B【解析】A．CO2是含有極性共價鍵的非極性分子，H2O是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤；B．C2H4、CH4都屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；C．Cl2是含有非極性共價鍵的非極性分子，C2H2是含有極性共價鍵的非極性分子，錯誤；D．NH3、HCl是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤。4．D【解析】A．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性和第一電離能O>C，A正確；B．CO與N2為等電子體，參考N2分子結(jié)構(gòu)可知一個CO分子含有1個σ鍵和2個π鍵，B正確；C．根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可推出C3O2分子的空間構(gòu)型應(yīng)為直線形，C原子為sp雜化，C正確；D．C3O2分子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D錯誤；綜上所述答案為D。5．C【解析】A．在SF6中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯誤。6．B【解析】①分子間形成氫鍵，分子間沒有氫鍵，所以沸點，①正確；②常溫下為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點，②正確；③和的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，所以沸點，③錯誤；④CO和的相對分子質(zhì)量相同，CO是極性分子，是非極性分子，所以沸點，④正確；⑤的相對分子質(zhì)量大于，所以沸點，⑤錯誤；⑥同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小，沸點越低，所以沸點：正戊烷＞新戊烷，⑥正確；綜上所述，4項正確，故B正確。故選B。7．A【解析】A．每個碳原子的未參與雜化的p軌道參與形成大鍵，故A錯誤；B．苯分子中6個碳原子各提供1個電子，共同形成大鍵，故B正確；C．碳原子的三個雜化軌道與其他原子形成三個鍵，故C正確；D．苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°，故D正確；選A。8．B【解析】A．N2與CO的相對分子質(zhì)量相同，由于CO是極性分子，導(dǎo)致分子間作用力強于N2，則N2的沸點比CO低，故A不符合題意；B．CO2和CS2都為非極性分子，兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，其溶點和沸點越高，故B符合題意；C．HCl和水都是極性分子，HCl氣體易溶于水和分子極性有關(guān)，故B不符合題意；D．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，故D不符合題意。故選B。9．B【解析】A．雙氧水是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，可以表示為，故B正確；C．次氯酸分子中含有1個鍵和1個鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：，C錯誤；D．二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子，且為直線形分子，其正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳為直線形分子。10．A【解析】A．若光氣變質(zhì)會有氯化氫生成，氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯仿與硝酸銀溶液不反應(yīng)，則使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B．三氯甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的四面體形，所以三氯甲烷分子是含有極性鍵的極性分子，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)式可知，光氣分子中形成雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；D．羰基為平面結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)式可知，光氣分子中所有原子共平面，故D錯誤；故選A。11．D【解析】A．苯分子是平面結(jié)構(gòu)，中心碳原子為雜化，A項正確；B．中S原子的價電子對數(shù)是4，S原子的雜化方式是，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項正確；C．中C原子的價電子對數(shù)是3，C原子的雜化方式是，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項正確；D．中S原子的價電子對數(shù)是3，S原子的雜化方式是，有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，D項錯誤；答案選D。12．C【解析】A．60g的物質(zhì)的量為1mol，含Si—O鍵的數(shù)目為，A錯誤；B．常溫下，14g的物質(zhì)的量為0.5mol，含鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．氮化硅為共價晶體，硅原子和氮原子都是sp3雜化，則0.5mol中雜化的原子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為14，D錯誤；答案選C。13．B【解析】A．由題干DA的結(jié)構(gòu)簡式可知，DA是含N-H、N-C、C-O、H-O、C-H等極性鍵，同時還含有C-C非極性鍵的共價化合物，A錯誤；

B．由題干DA的結(jié)構(gòu)簡式可知，DA分子中含有氨基和酚羥基，這兩種官能團均能與水、乙醇形成分子間氫鍵，且由DA的結(jié)構(gòu)簡式可知，DA屬于極性分子，故可推知DA能溶于水、乙醇等溶劑，B正確；C．熔沸點是物理性質(zhì)，鍵能的大小決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故DA的熔沸點高低與其分子中的鍵能大小無關(guān)，與分子間作用力強弱有關(guān)，C錯誤；D．由題干DA的結(jié)構(gòu)簡式可知，DA中含有H、C、N、O，其中C、N、O元素位于同一周期第二周期，而H位于第一周期，D錯誤；故答案為：B。14．D【解析】A．冰中每個水分子和其余四個水分子形成氫鍵，根據(jù)均攤法，相當(dāng)于一個水分子形成兩個氫鍵，含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數(shù)目為2NA，A錯誤；B．0.25molXeF6中氙的價層電子對為，數(shù)目為1.75NA，B錯誤；C．CH3OCH3分子中兩個碳原子和一個氧原子都是sp3雜化，46g即1molCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為3NA，C錯誤；D．銨根離子中有一個配位鍵，四氟化硼陰離子中也有一個配位鍵，故1molNH4BF4中配位鍵的數(shù)目為2NA，D正確；故選D。15．B【解析】A．吡咯的分子式為C4H5N，A錯誤；B．分子為5元環(huán)，形成5個σ鍵，除此外還有4個C-H鍵，1個N-H鍵，全部為σ鍵，共10個σ鍵，B正確；C．分子含有C-C鍵，是非極性鍵，C錯誤；D．吡咯中N原子提供兩個電子形成大π鍵，大π鍵電子總數(shù)應(yīng)該為6個，D錯誤；故選B。16．

C2H6

NO3-

CO2

N2O4

CO等電子體是指具有原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，等電子體在性質(zhì)上具有相似性。從題給表格看出等電子體也應(yīng)從碳元素形成的分子與氮元素形成的分子中找出，即都是含有碳原子或者氮原子的微粒；【解析】N2H62+有8個原子、價電子數(shù)=5×2+1×6?2=14,碳原子比氮原子少1個價電子,所求的微粒只要含有碳原子,再少帶2個正電荷即可,此微粒應(yīng)為C2H6,所以N2H62-的等電子體為C2H6；CO32-有4個原子,價電子數(shù)=4+6×3+2=24,碳原子比氮原子少1個價電子,所求的微粒只要含有氮原子,再少帶一個負(fù)電荷即可,此微粒應(yīng)為NO3-,所以CO32-的等電子體為NO3-；NO2+有3個原子,價電子數(shù)=5+6×2?1=16,碳原子比氮原子少1個價電子,將NO2+中的氮原子替換為碳原子,再少帶一個正電荷即可,即此微粒應(yīng)為CO2,所以NO2+的等電子體為CO2；C2O42-有6個原子,價電子數(shù)=4×2+6×4+2=34,碳原子比氮原子少1個價電子,所求的微粒只要含有氮原子,再少帶2個負(fù)電荷即可,即此微粒應(yīng)為N2O4,所以C2O42-的等電子體為N2O4；N2有2個原子,價電子數(shù)=5+5=10,根據(jù)C比N少一個價電子,并且要滿足原子總數(shù)相同,將N2中1個氮原子替換為碳原子,另一個氮原子替換為氧原子,即為CO符合,所以N2的等電子體為CO；故答案為：C2H6;NO3-;CO2;N2O4;CO。17．(1)

4

洪特規(guī)則(2)

sp2和sp3

H<C<N<O

C<O<N(3)3d5(4)EDTA分子間存在氫鍵(5)5NA【解析】（1）基態(tài)Si原子價電子排布為3s23p2，把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；而在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)，故基態(tài)Si原子的價層電子的運動狀態(tài)有4種；洪特規(guī)則：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同；若其電子排布式表示為[Ne]3s2違背了洪特規(guī)則；（2）EDTA中羧基碳原子為sp2雜化、飽和碳原子為sp3雜化；EDTA中四種元素為C、N、O、H，同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，故其電負(fù)性由小到大的順序為H<C<N<O；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、O第一電離能由小到大的順序為C<O<N；（3）Fe3+為鐵原子失去3個電子后形成的離子，基態(tài)價層電子排布式為3d5；（4）EDTA中含羧基，可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點升高；（5）單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；1個碳酸分子中存在5個σ鍵，則1mol碳酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA。18．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1

球形

(2)

平面三角形

3d54s2(3)

小于

N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素(4)

F>N>H

sp3雜化

氟原子的電負(fù)性較大，可以形成氫鍵【解析】（1）為24號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；為30號元素，基態(tài)原子核外占據(jù)最高能層電子為4s軌道，電子云輪廓圖形狀為球形；基態(tài)F原子為9號元素，價電子軌道表達(dá)式為；（2）中心N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；錳為25號元素，基態(tài)原子的價電子排布式3d54s2；（3）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；（4）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；的組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為F>N>H；其中N原子形成4個共價鍵，雜化方式為sp3雜化；能形成分子締合體的原因為氟原子的電負(fù)性較大，可以形成氫鍵。19．

第三周期第IA族

H2SO4

Na＞S＞O

離子鍵、共價鍵(非極性共價鍵)A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5，位于周期表中第ⅤA族，應(yīng)為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C2，則D的化合價為+1，應(yīng)為Na，C、E同主族，則E為S，據(jù)此分析?！窘馕觥?1)D為Na，核電荷數(shù)為11，在周期表中的位置為第三周期IA族；B為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)E為S，最高正價為+6價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4；(3)同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，S和O位于同一主族，原子半徑：S＞O；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Na和S位于同一周期，原子半徑：Na＞S；所以原子半徑大小關(guān)系為Na＞S＞O；(4)C為O，D為Na，D2C2為過氧化鈉，電子式為：，鈉離子和過氧根氧離子間含有離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成的是非極性共價鍵，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵。20．

Br

H—O—H

離子鍵、非極性共價鍵

H2O

水分子間存在氫鍵

HClO4

r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

b根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br?！窘馕觥?1)元素⑩為Br，質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，用原子符號表示該核素為Br。(2)元素①為H，④為O，形成的10電子分子為H2O，結(jié)構(gòu)式為H—O—H。(3)元素⑤為Na，⑦為S，形成的含有三個原子核的化合物為Na2S，用電子式表示其形成過程為：。(4)元素④為O，⑤為Na，兩者構(gòu)成的淡黃色固體為Na2O2，該化合物是離子化合物，含有離子鍵，陰離子過氧根離子里還含有非極性共價鍵；元素④為O，⑦為S，由于水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點較高。元素⑧為Cl，⑩為Br，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，Cl和Br是同族元素，Cl的非金屬性強于Br，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4酸性較強。(5)元素⑦、⑧、⑨的離子分別為S2-、Cl-、K+，電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以這三種離子半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)；元素⑨為K，最高價氧化物的水化物為KOH，元素⑥為Al，最高價氧化物為Al2O3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。(6)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，當(dāng)NH3溶于水后，和水分子間形成氫鍵，要形成NH，則需要用NH3的N和水分子中的H形成氫鍵，則形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是b。21．945.6【解析】設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。22．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據(jù)此解答。【解析】(1)分子內(nèi)含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。23．(1)Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O