第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列關(guān)于HF、HCl、HBr、HI的性質(zhì)說法錯誤的是A．極性：HI<HBr<HCl<HF B．鍵能：HI<HBr<HCl<HFC．還原性：HF<HCl<HBr<HI D．沸點：HF<HCl<HBr<HI2．下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO3．已知：。下列說法不正確的是A．中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵B．和HCl分子的共價鍵均是s-sσ鍵C．極易溶于水，與分子極性、氫鍵和能與水反應有關(guān)D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會產(chǎn)生大量白煙4．下列說法中正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B．H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為180°C．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定D．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長、鍵角均相等5．下列“類比”結(jié)果正確的是A．2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O26．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為4B．標況下與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2C．32g環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為D．12g金剛石與石墨烯()的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.57．純堿是重要的化工原料之一，下列有關(guān)Na2CO3的說法錯誤的是A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B．Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一C．的空間構(gòu)型為平面三角形 D．Na2CO3的焰色反應呈黃色8．下列符號表征或說法正確的是A．B．的電子式為C．O位于元素周期表s區(qū)D．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為，立體構(gòu)型為直線形9．制造尼龍-66的原料己二腈用量很大，現(xiàn)代工業(yè)常用電合成丙烯腈法制備，總反應是，裝置如圖：下列說法正確的是A．電子從電源a極流出，經(jīng)溶液流回b極B．中C原子的雜化方式均為C．陰極電極反應為：D．當生成時，電路中通過電子10．“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的溶液，溶液呈血紅色。則下列說法正確的是A．“暖冰”是由于在電場中水分子間更易形成氫鍵，因而可以得到的混合物B．時，水凝固形成的“暖冰"所發(fā)生的變化是化學變化C．該條件下燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的D．燒杯中液體換為淀粉-KI溶液時，能產(chǎn)生藍色沉淀11．已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法不正確的是（

）A．CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－B．CaOCl2中不含非極性共價鍵C．在上述反應中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．每產(chǎn)生2.24LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×102212．硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?S84S66S412S2，溫度越高，蒸汽的平均相對分子質(zhì)量越小。下列說法正確的是A．該系列轉(zhuǎn)化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B．S8分子中，原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;2C．S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D．S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學變化二、非選擇題（共10題）13．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負性最大的元素是_______。(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。(3)在F2、H2O2、

NH3、、H2O、

HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；

空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。14．指出下列物質(zhì)中的過氧鍵，并標出氧元素的化合價。(1)過氧乙酸_______(2)過二硫酸_______15．請?zhí)羁眨?1)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ/mol)如表：N-NN≡NP-PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_______。(2)很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ?；衔铫笠彩且环N汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有_______。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在Ⅱ中S元素的電負性最大C．在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°

D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等16．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。17．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為______，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？18．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。19．在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應：，為測定該反應的平衡常數(shù)K進行如下實驗，實驗步驟如下：I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量，充分攪拌溶解，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分數(shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：i.ii.與難溶于iii.室溫下，達到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1回答下列問題：(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標號)。A． B． C． D．(2)易溶于的原因是_______。(3)滴定過程中標準溶液應裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______，平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。(6)下列關(guān)于實驗誤差分析的說法正確的是_______(填標號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的K偏小20．維生素C化學式是，是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測定某橙汁中維生素C的含量。已知測定原理為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)用濃度為的標準溶液進行滴定，量取標準溶液時用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；指示劑為______________。(2)實驗過程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________。④經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________(保留兩位有效數(shù)字)(3)滴定時不能劇烈搖動錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：__________。(4)會引起所測橙汁濃度偏大的操作為____________A．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 B．滴定后讀數(shù)時俯視滴定管C．滴定管水洗后直接裝入標準液 D．搖動錐形瓶時錐形瓶中有液體濺出(5)已知維生素C的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式如圖則該分子中碳原子的軌道雜化類型為______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______；該化合物所含三種元素的電負性由強到弱順序為______。21．八水合磷酸亞鐵[，]難溶于水和醋酸，溶于無機酸，可作為鐵質(zhì)強化劑。某實驗室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右，水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；ⅳ.將燒瓶中混合物進行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)的價電子軌道表示式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________。(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________。(4)寫出生成八水合磷酸亞鐵的離子方程式：___________。(5)合成時需保持為6左右的原因是___________。(6)產(chǎn)率的計算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點，消耗溶液。滴定過程中的離子方程式為___________，本實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________%(保留到小數(shù)點后一位)。22．Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z位于區(qū)，最外層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；②基態(tài)Y原子的價電子排布式為；③基態(tài)Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2；④基態(tài)M原子的能級有1個單電子。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______。(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為______(用對應元素的符號填寫)。(3)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位：)。3517451076196418945結(jié)合數(shù)據(jù)說明比活潑的原因：__________________。參考答案：1．DA．分子的極性，是與元素的電負性差值有關(guān)，差值越大的分子極性也大，故極性：HI<HBr<HCl<HF，A項正確；B．鍵長越短，鍵能一般越大，故鍵能：HI<HBr<HCl<HF，B項正確；C．單質(zhì)氧化性F2>Cl2>Br2>I2，則還原性：HF<HCl<HBr<HI，C項正確；D．HI、HBr、HCl都為分子晶體，且相對分子質(zhì)量依次減小，HF含有氫鍵，則沸點：HCl<HBr<HI<HF，D項錯誤；答案選D。2．A如果該微粒中不存在孤電子對，則該微粒的VSEPR模型和其空間立體構(gòu)型就一致，否則不一致，據(jù)此分析解答。A．BF3中心B原子的價層電子對數(shù)為=3，不含孤對電子對，VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為平面三角形，A符合題意；B．SO2中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．H2O中心O原子的價層電子對數(shù)為=4，含兩對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．SO中心S原子價層電子對數(shù)為=4，含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；綜上所述答案為A。3．BA．氯化銨含有鍵的類型包括銨根離子和氯離子之間的離子鍵,銨根離子中的三個共價鍵和一個配位鍵，A正確；B．和HCl分子的共價鍵均是s-pσ鍵，B錯誤；C．極易溶于水，因為水為極性分子且含有氫鍵，為極性分子、含有氫鍵，與水反應生成一水合氨，C正確；D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會產(chǎn)生大量白煙，白煙為氯化銨顆粒，D正確；故選B。4．CA.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的主要參數(shù)，而分子的結(jié)構(gòu)不僅僅由鍵角決定，還與鍵長等有關(guān)系，A不正確；B.H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為104.5°，B不正確；C.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，C正確；D.CF4、CCl4、CBr4、CI4均是正四面體型結(jié)構(gòu)，C-X鍵的鍵角均相等，由于F、CI、Br、l的原子半徑不同，所以鍵長不相等，D不正確；故選C。5．BA．2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A錯誤；B．NH3和H3O+的中心原子都是sp3雜化，且都有一對孤電子對，所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，H3O+的空間構(gòu)型也為三角錐形，故B正確；C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，但不能用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體，因濃硫酸可以氧化HI，故C錯誤；D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，而Li在空氣中燃燒生成Li2O,故D錯誤；故答案為：B6．CA．水形成冰時，每個H2O分子能形成四個方向的氫鍵，每條氫鍵被兩個H2O分子共用，所以平均每個H2O分子相當于有2個氫鍵，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氫鍵，描述錯誤，不符題意；B．標況下22.4L氯氣是1mol，其與H2O完全反應時發(fā)生自身氧化還原反應，只有0.5molCl2做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子應為0.5mol×2×e-=1mole-，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為NA，描述錯誤，不符題意；C．一個S8分子中共有8個S—S鍵，32gS8的物質(zhì)的量是0.125mol，故其所含S—S鍵的數(shù)目應是0.125mol×8×NA=NA，描述正確，符合題意；D．金剛石與石墨烯的最基礎(chǔ)構(gòu)成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的總物質(zhì)的量是1mol，所以其所含C原子的數(shù)目應是NA，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。7．AA．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．生產(chǎn)玻璃的材料是純堿、石英砂等，故Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B正確；C．中碳原子價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，該離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.Na2CO3中含有鈉元素，焰色反應呈黃色，故D正確；答案選A。8．BA．該反應的電荷不守恒，A錯誤；B．是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的，電子式為，B正確；C．O位于元素周期表p區(qū)，C錯誤；D．磷酰三疊氮分子含有三個鍵及一個雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，D錯誤；故選B。9．CA．根據(jù)總反應，由于氧元素的化合價從-2價升至0價，所以電源a為負極，電源b為正極，電子從電源a極流出到陰極，從陽極流回b極，溶液中是陰陽離子發(fā)生定向移動，故A項錯誤；B．根據(jù)CH2=CHCN的結(jié)構(gòu)簡式，可知碳碳雙鍵中C原子的雜化方式均為sp2，碳氮三鍵中C原子的雜化方式為sp，故B項錯誤；C．根據(jù)總反應式-陽極反應式=陰極反應式，通過A項的分析，陽極反應為，所以陰極反應為，故C項正確；D．當生成2.24LO2時，由于未告知是否在標準狀態(tài)下，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤；答案選C。10．CA．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，不一定是混合物，故A錯誤；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故B錯誤；C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故C正確；D．含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溶液變成藍色，故D錯誤；答案選C。11．D由化學反應方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應中C1-失電子，C1O-得電子，發(fā)生歸中反應。A.根據(jù)上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－，A正確；B.CaOCl2中不含非極性共價鍵，B正確；C.在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應中，濃硫酸中沒有化合價變化，不體現(xiàn)氧化性，C正確；D.標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據(jù)反應中C1-失電子，C1O-得電子，可知發(fā)生歸中反應生成Cl2，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1022，未指明標準狀況，D錯誤。答案為D。12．DA．由“溫度越高，蒸汽的平均相對分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動，ΔH＞0，A錯誤；B．由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個S8分子中存在8個S原子，8個S-S共價鍵，S原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;1，B錯誤；C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑，C錯誤；D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學變化，D正確；故選D。13．

Ar

Cl

Mn、Cr

F2、H2O2

NH3同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，不同元素原子之間形成極性共價鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，在第三周期元素中，電負性最大的元素是Cl；(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；(3)中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對數(shù)為2對，孤對電子對數(shù)為2對，價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3。14．(1)(2)（1）根據(jù)分析，O的化合價有-2、-1；故答案為：（2）根據(jù)分析，O的化合價為-1、-2；故答案為：。15．(1)在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定(2)AD（1）根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定；故答案為在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定；（2）A．I中S原子形成2個σ鍵，且有2對孤電子對，則S原子采取sp3雜化，故A正確；B．II中元素電負性：O>S>C>H>Hg，電負性最大的是O，故B錯誤；C．III中C原子采取sp3雜化，故C—C—C鍵角小于180°，故C錯誤；D．III是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價鍵，故D正確；E．IV中S—O鍵和S=O鍵的鍵長不同，則其鍵角不同，故E錯誤。故答案選AD。16．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。17．(1)

70

35(2)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個，結(jié)合循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計算。（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個C原子形成2個單鍵、1個雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設(shè)單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。18．

2

2:3:1

(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：。19．(1)BD(2)、均為非極性分子(3)

堿式

最后一滴標準液加入后，溶液藍色消失且半分鐘被不褪色(4)使碘單質(zhì)從有機層中轉(zhuǎn)移出(5)

(6)BD滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；（1）萃取分液操作中需要使用燒杯、分液漏斗，故選BD；（2）、均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于；（3）為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過程中標準溶液應裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍色，反應為，故滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴標準液加入后，溶液藍色消失且半分鐘被不褪色；（4）在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應：，步驟II中加入溶液的目的是促使平衡正向移動，使碘單質(zhì)從有機層中轉(zhuǎn)移出來；（5），加入標準溶液，碘單質(zhì)被反應，平衡逆向移動最終都轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)被反應，已知：，則步驟III測得萃取后的水溶液中；根據(jù)化學方程式可知，四氯化碳中碘的濃度為，，，則；；（6）A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，碘不能充分溶解，導致所測值偏小，A錯誤；B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則導致偏大，測得的K偏小，B正確；C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則偏大，測得的K偏小，C錯誤；D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則偏小，測得的K偏小，D正確；故選BD。20．(1)

酸式滴定管

淀粉溶液(2)

錐形瓶中溶液顏色的變化

滴入最后一滴標準液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復原來的顏色

0.0056(3)防止空氣進入反應液、避免維生素C被氧氣氧化(4)AC(5)

sp3、sp2

10:1

O＞C＞H要測定某橙汁中維生素C的含量，可利用維生素C具有很強的還原性，能發(fā)生，用濃度為的標準溶液進行氧化還原滴定，以淀粉溶液為指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復原來的顏色，即達到滴定終點；為防止維生素C被空氣中的氧氣氧化、防止液滴濺出，實驗過程中不能劇烈搖動錐形瓶。（1）碘會腐蝕橡膠，因此取標準溶液用酸式滴定管；測定原理是C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－，需要碘單質(zhì)參加反應，碘遇淀粉變藍色，則所需指示劑為淀粉溶液。（2）③滴定過程中，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復原來的顏色。④20.00mL待測橙汁消耗的標準碘溶液15.00mL，則根據(jù)測定原理，n(C6H8O6)=n(I2)=15×10－3L×7.50×10－3mol·L－1=1.125×10－4mol，則此橙汁中維生素C的含量是(保留兩位有效數(shù)字)。（3）已知維生素C具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，則滴定時不能劇烈搖動錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：防止空氣進入反應液、避免維生素C被氧氣氧化。（4）A．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，消耗標準液體積增大，即所測結(jié)果偏高，故A符合題意；

B．滴定后讀數(shù)時俯視滴定管，所測得的標準液的體積偏小、結(jié)果偏低，故B不符合題意；C．滴定管水洗后直接裝入標準液，標準液被稀釋，消耗標準液體積增大，即所測結(jié)果偏高，故C符合題意；

D．搖動錐形瓶時錐形瓶中有液體濺出，消耗標準液體積偏小，即所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；則會引起所測橙汁濃度偏大的操作為AC。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含飽和碳原子(四面體結(jié)構(gòu))、羰基(平面結(jié)構(gòu))，則碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2；單鍵都是σ鍵、雙鍵中1個σ鍵1個π鍵，則分子中有20個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為10:1；同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，該化合物所含三種元素的電負性由強到弱順序為O＞C＞H。21．(1)

正四面體(2)

恒壓滴液漏斗

除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化(3)避免產(chǎn)品中混入鐵粉(4)3Fe2++2HPO+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH其他合理答案也可(5)pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀(6)

5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

88.9制備八水合磷酸亞鐵，因為亞鐵離子容易被氧化，同時為防止引入新雜質(zhì)，應用維生素C作底液，制備的原理是3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3N