上海市某重點(diǎn)中學(xué)高一下化學(xué)第二學(xué)期期末試卷

上海市某重點(diǎn)中學(xué)高一下化學(xué)第二學(xué)期期末試卷第4頁(yè)共16頁(yè)上海市某重點(diǎn)中學(xué)高一下化學(xué)期終試卷一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）1．硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象是A．明亮的藍(lán)紫色火焰 B．蒼白色火焰C．微弱的淡藍(lán)色火焰D．耀眼的白光2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．SO2 B．Cl2 C．NH4Ac D．CH3．下列工業(yè)措施與勒夏特列原理有關(guān)的是A．工業(yè)制硫酸時(shí)硫鐵礦需要粉碎燃燒 B．工業(yè)制硫酸時(shí)采用450℃的C．工業(yè)制硫酸時(shí)采用常壓 D．工業(yè)合成氨時(shí)采用高壓4．下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈉溶液中2[Na+]=[CO32-]a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無(wú)色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無(wú)色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla電極放出黃綠色氣體，b電極放出無(wú)色氣體8．相同體積pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率強(qiáng)酸大D．產(chǎn)生相同體積的氫氣，強(qiáng)酸需要的時(shí)間短9．下列溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸化的Ba(NO3)2溶液 D．澄清石灰水10．將三種溶液分別滴在三張石蕊試紙上，最后試紙呈現(xiàn)的顏色依次是紅色、黑色、白色，則這三種溶液依次是A．稀硫酸、濃硫酸、稀硝酸 B．稀硫酸、濃硫酸、氯水C．稀硝酸、稀硫酸、濃硝酸 D．濃硝酸、濃硫酸、亞硫酸11．下列物質(zhì)混合反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙的是A．HCl和NH3B．Cl2和NH3C．SO3和H2O12．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的1/8。則原混合氣體中NO2和O2的體積比是A．8:1B．7:3C13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使石蕊變紅的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HSO3-C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．無(wú)色溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-14．下列離子方程式正確的是A．Cl2通入HBr溶液：Cl2+2HBr→2H++2Cl-+Br2B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+→BaSO4↓+H2D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-15．下列物質(zhì)的水溶液蒸干，能得到原溶質(zhì)的是A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．K2SO3D．Al2(SO4)16．已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則C%tT1,P2OT2,P2C%tT1,P2OT2,P2T1,P1B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應(yīng)為吸熱 C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應(yīng)為放熱 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應(yīng)為吸熱17．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L二、選擇題（有1~2正確答案）18．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：前者快，后者慢B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者少，后者多19．H2S氣體分別通入下列溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．濃硫酸B．FeCl2C．溴水D．CuCl20．一定條件下，在恒容密閉容器中能表示反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．2v逆(SiCl4)=v正(H2)B．?dāng)嚅_(kāi)4molSi—Cl鍵的同時(shí)，生成4molH—Cl鍵C．混合氣體密度保持不變D．c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:421．有一瓶亞硫酸鈉溶液，可能部分被氧化。某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是

A．亞硫酸鈉已部分氧化

B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含有硫酸鋇

C．加入硝酸后的不溶沉淀一定為硫酸鋇

D．此實(shí)驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否部分氧化 22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在三、填空題23．圖示是某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖AA加熱某固態(tài)碳酸正鹽B固態(tài)干燥劑C灼熱鉑絲EF尾氣吸收DM圖中A~F分別表示實(shí)驗(yàn)裝置，“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）170℃時(shí)，（2）B中所選的干燥劑是________________，作用是________________________。（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________（4）制取Y氣體的D裝置是否一定與A裝置相同？________（填“是”或“否”）（5）寫(xiě)出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________24．科學(xué)家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG=lg([H+]/[OH-])。25℃（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=__________。（2）若HA為HCN，且溶液中[Na+]>[CN-]，則溶液顯________性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是__________________________________________________。（3）若HA為HAc且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是（）A．[Na+]=[HAc]+[Ac-] B．[Ac-]>[Na+]C．[Na+]+[H+]=[Ac-]+[HAc] D．[H+]+[HAc]=[Na+]+[OH-]25．500℃、20Mpa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）（2）500℃、20Mpa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間。（3）反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是。26．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋航咏咏觃接（所有儀器均要用上，請(qǐng)用字母表示）；（3）C中盛放的試劑是，證明B中已收集滿SO2的現(xiàn)象是；（4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。`可以證明硫酸有剩余的方案是_______；A．再加入鋅粒B．再加入BaCl2C（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到銅片先變黑后溶解的現(xiàn)象，其原因可能是反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，第二部反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。四、計(jì)算題（本大題必須寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）27．黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2):V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。28．常溫下用石墨電極，電解100m