化學(xué)專題離子鑒別物質(zhì)的推斷

物質(zhì)、離子的鑒別氯離子(Cl-)的鑒別現(xiàn)有一無色溶液，試判斷該溶液中是否含有Cl-取少量樣品于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，再向試管中滴加稀HNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成硫酸根離子(SO42-)的鑒別現(xiàn)有一無色溶液，試判斷該溶液中是否含有SO42-取少量樣品于試管中，向試管中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀再向試管中滴加稀HNO3沉淀不溶解Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

請用另一種方法檢驗SO42-如何證明Cl-和SO42-同時存在？碳酸根離子(CO32-)的鑒別現(xiàn)有一無色溶液，試判斷該溶液中是否含有CO32-取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

檢驗NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+請說出H+和OH-的檢驗方法無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色如何檢驗水的存在？二、常見物質(zhì)的顏色1.固體：紅色的固體——Cu、Fe2O3

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、MnO2紫紅色的固體——KMnO4藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O白色的固體——KClO3、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等2.沉淀：藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

3.溶液：藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液物質(zhì)的鑒別解題方法方法一：用其它試劑方法二：不用其它試劑是根據(jù)物質(zhì)的特性，使用特定的試劑，通過實(shí)驗產(chǎn)生的現(xiàn)象來確定被檢物質(zhì)的全部組成，從而確定被檢物質(zhì)是某一種，或不是某一種物質(zhì)。是把已知而未定的幾種物質(zhì)，根據(jù)它們的不同特性，如顏色等找出突破口，再用實(shí)驗的方法來區(qū)別它們各是什么物質(zhì)或者組內(nèi)物質(zhì)兩兩反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象來區(qū)別。物質(zhì)的鑒別3、不用試劑組內(nèi)鑒別：a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2

先后順序為：

(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3

d、BaCl2

方法為：物質(zhì)的鑒別例題：1、同類物質(zhì)鑒別：酸：HCl、H2SO4

堿：NaOH、Ca(OH)2

(1)

(2)

。

2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2

、NaCl(1)

(2)

；

(2)NaOH、Na2CO3(1)

(2)

(3)

。

(4)NaCl、Ba(OH)2

、Na2CO3

。

(5)AgNO3

、NaCl、Na2CO3

。

(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl

。通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象HCl白色沉淀H2SO4無現(xiàn)象NaOH白色沉淀Na2CO3物質(zhì)的推斷步驟一般分為四步：

（1）審讀——仔細(xì)讀題，審清題意。讀題，包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給考生以重要的啟示，這點(diǎn)不能忽略?！白x審”是解題的基礎(chǔ)。

（2）找析——找準(zhǔn)“題眼”，即找準(zhǔn)解題的突破口然后聯(lián)系信息及所學(xué)舊知識，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理。“找析”是解題的關(guān)鍵。

（3）解答——看清要求，認(rèn)真解答?！敖獯稹笔墙忸}的落腳點(diǎn)。

（4）檢驗——看推理是否符合題意?！皺z驗”是解答正確的保證。

在上述各步中，最重要的是第（2）步：找解題的突破口。找到了“題眼”，其他問題就迎刃而解了。但第（4）步也不要忽視。

1、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖。（1）該溶液中一定有

，一定不含有

；可能含有的物質(zhì)是

。HNO3、Mg（NO3）2NaOH、K2CO3、H2SO4NaCl（2）簡述檢驗原溶液中可能含有的物質(zhì)是否確實(shí)存在的實(shí)驗方法（實(shí)驗操作、實(shí)驗現(xiàn)象、結(jié)論）：

。取樣于試管中，加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生2、有A、B、C、D、E五種化合物，它們在水溶液中的反應(yīng)關(guān)系如下：根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________

B：__________E：__________3、現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行了一系列實(shí)驗，其中觀察到的現(xiàn)象如下

１）Ｂ跟Ｃ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

２）Ｂ跟Ｄ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

３）Ｂ跟Ｅ兩溶液混合，產(chǎn)生了氣泡；

４）Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

分析以上實(shí)驗現(xiàn)象，推斷了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化學(xué)式Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

;Ｅ

；請寫出Ｂ跟Ｃ溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3HClCa（OH）2CaCl2NaCl4、有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A是金屬氧化物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A+B——C+H2O（2）C+