課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）教學(xué)重點(diǎn)：掌握金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)初步掌握金屬的活動性順序教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動性順序的理解理解置換反應(yīng)、掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式教學(xué)準(zhǔn)備：坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、酒精燈、試管、試管架、鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸。教學(xué)安排導(dǎo)入新課：在上一課我們知道了鋁的年產(chǎn)量在短短一百年時間已經(jīng)超過了銅位于鐵之后居于第二位。除了與它的密度小有關(guān)外，還與它的優(yōu)良抗腐蝕性有密切關(guān)系。為什么鋁有優(yōu)良的抗腐蝕性呢？請大家仔細(xì)閱讀課本第九頁。找出鋁有抗腐蝕性的原因。板書：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)通過學(xué)生閱讀，找出答案；教師提問并點(diǎn)撥。學(xué)生回答：鋁有很強(qiáng)抗腐蝕性的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步氧化。通過學(xué)生閱讀，寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式板書：一、金屬與氧氣反應(yīng)（1）4Al+O2=2Al2O3教師引導(dǎo)：同學(xué)們，通過大家剛才的仔細(xì)閱讀我們知道了鋁在常溫下就可以與氧氣反應(yīng)。那大家誰還知道除了鋁能和氧氣反應(yīng)之外，還有那些金屬能和氧氣反應(yīng)？學(xué)生舉例：鎂、鐵、銅等金屬都能與氧氣反應(yīng)。教師演示實(shí)驗：鎂條在空氣中的燃燒。指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗現(xiàn)象。學(xué)生回答：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，防除熱量。教師點(diǎn)撥：生成的那種白色粉末是氧化鎂，哪位同學(xué)上來寫一下鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。學(xué)生書寫化學(xué)方程式：板書：（2）我們在學(xué)習(xí)第二單元氧氣的化學(xué)性質(zhì)時就已經(jīng)學(xué)過了鐵在氧氣中的燃燒，下面請一位同學(xué)上臺寫一下鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。板書：（3）大家觀察一下，這幾個反應(yīng)的速率和難易程度一樣么？學(xué)生回答：難易程度不一樣。教師提問：那誰知道在每鎂、鋁、鐵、銅、金這幾種金屬中那些更容易與氧氣反應(yīng)，那些不與氧氣反應(yīng)。學(xué)生回答：鎂和鋁更容易與氧氣反應(yīng)，金不與氧氣反應(yīng)，銅和鐵居中。教師總結(jié)：通過剛才大家的討論，我們知道了金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不一樣，我們就把金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度叫做金屬的活動性順序。下面我們來學(xué)習(xí)一下金屬的第二種化學(xué)性質(zhì)，金屬與鹽酸的反應(yīng)。板書：二、金屬與鹽酸的反應(yīng)知道學(xué)生閱讀課本第10頁活動與探究，并完成要討論的問題。教師演示：鎂、鋅、鐵、銅分別放入鹽酸中的實(shí)驗，學(xué)生觀察。組織學(xué)生討論：種金屬，那些與鹽酸反應(yīng)？劇烈程度怎么樣？金屬活動性怎樣？反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是什么？怎樣檢驗？（要求學(xué)生上臺演示）這幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？自己練習(xí)書寫。組織學(xué)生回答：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)；金屬活動性順序為：鎂>鋅>鐵>銅反應(yīng)后生成的氣體是氫氣相關(guān)化學(xué)方程式為：板書：教師用反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行指導(dǎo)！要求學(xué)生準(zhǔn)確的寫出相關(guān)化學(xué)方程式。教師提問：通過比較上面三個化學(xué)方程式。從反應(yīng)物、生成物的類別如：單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)？學(xué)生回答：這幾個反應(yīng)都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師總結(jié)：我們把這種反應(yīng)類型叫做置換反應(yīng)。板書：2、基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)單質(zhì)+另一種化合物科學(xué)家們通過許多實(shí)驗，最終得出了幾