化學(xué)動力學(xué)練習(xí)廈大

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1.對于氣相反應(yīng)，若用物質(zhì)B的分壓隨時間的變化率來表示反應(yīng)速率，即

，問rp與上題的r之間關(guān)系如何？提醒

答案：

2.某反應(yīng)的速率方程為問k的單位如何表達(dá)？若某反應(yīng)的k值為

0.1S-1，則反應(yīng)級數(shù)為多少？

3.什么是準(zhǔn)級數(shù)反應(yīng)？請舉一例說明。在一定溫度下，準(zhǔn)級數(shù)反應(yīng)的k值是常數(shù)

嗎？提醒

答案：（如催化反應(yīng)，k'與CCa+有關(guān)。）

4.以下繁雜反應(yīng)分別由所示若干基元反應(yīng)所組成。請寫出A、B、C、D的速率方程。

5.以下說法對嗎？為什么？

(1)零級反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度無關(guān)。(2)一級反應(yīng)的半衰期等于反應(yīng)完全所需時間的一半。(3)一級反應(yīng)的平均時間與半衰期之比為1.443。

(4)若速率方程為，則必成直線關(guān)系。

(5)若n級反應(yīng)的速率方程為，則有：

(6)某一對峙反應(yīng)，若能測得不同時間時反應(yīng)偏離最終平衡濃度的值，則可得馳豫時間τ。提醒

答案：〔(1)。(2)錯，半衰期是初始濃度減少一半的時間。

(3)。(4)錯，只有當(dāng)時

才有直線關(guān)系。(5)錯，該公式只對適用。(6)對?！?/p>

6.平行反應(yīng)與連串反應(yīng)的主要區(qū)別是什么？對平行反應(yīng)

若k1〉k2。

(1)對平行反應(yīng)，B與C的濃度何者為大？

(2)對連串反應(yīng)，B與C的濃度關(guān)系如何？提醒

和連串反應(yīng)

答案：〔(1)B大。(2)〕

7.測定表面電勢用的空氣電極是由一金屬絲涂以某放射性元素而制成的。由于放射性

元素放出α粒子而使空氣電離。設(shè)該放射性元素的半衰期為300天且衰變60%后電極便無法工作，問什么時候應(yīng)更換電極？提醒

答案：（397天）

8.現(xiàn)在的自然鈾礦中238U：235U＝139.0：1。已知238U和235U的銳變反應(yīng)的速率常

數(shù)分別為1.520×10-10/年，和9.72×10-10/年。問20億年前，238U：235U＝？提醒

答案：(27：1)

9.25℃時，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)（一級反應(yīng)）的動力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

時間/min蔗糖濃度/mol·dm-303060901301801.000.900.810.720.620.5210.試用作圖法證明此反應(yīng)為一級反應(yīng)，并求算速率常數(shù)及平衰期。蔗糖轉(zhuǎn)化75%需時若干？提醒

11.答案：

12.某有機(jī)物A的水解反應(yīng)，用酸作催化劑，其速率方程為。測得實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)(2)CA/mol·dm-30.10.1-3CH+/mol·dmt1/2/h10.5t3/4/h210.010.0213.試求α、β的值。提醒

14.答案：(α＝1、β＝1)

15.對于一級、二級反應(yīng)，極難由反應(yīng)百分率--時間圖的形狀來分辯，對半衰期相等的

一級、二級（兩種反應(yīng)物起始濃度相等）反應(yīng)，當(dāng)率。提醒

時，求兩者未反應(yīng)的百分

答案：（一級：70.7%，二級：66.7%）

16.N2O3在惰性溶劑中(CCl4)分解是一級反應(yīng)：，

分解產(chǎn)物NO2、N2O4都能溶于CCl4中而O2則不溶，在恒溫、恒壓下測定O2的

體積，試驗(yàn)在46℃進(jìn)行，當(dāng)O2體積為10.75cm2時，開始計(jì)時(t＝0)，當(dāng)t＝2400S時O2的體積為29.65cm3，反應(yīng)完全后，O2的體積為45.50cm3，試求反應(yīng)的k及t1/2。提醒

答案：（k＝3.27×10-4S-1，t1/2＝2119S）

17.反應(yīng)A＋2B→D

速率方程為若初始濃度

，25℃時。

，求t1/2；

(2)若將反應(yīng)物A和B的揮發(fā)性固體裝入5dm3的密閉容器中，已知25℃時A和B的飽和蒸氣壓分別為10.133kPa和2.027kPa，問25℃時0.5molA轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物需多長時間？（設(shè)轉(zhuǎn)化A后，A、B尚有固體存在）。提醒

答案：〔(1)t1/2＝1.25×105S，(2)1.5×108S〕

18.對峙一級反應(yīng)

(1)達(dá)到所需時間為半衰期t1/2，試證

；

(2)若初始速率為每分鐘消耗A0.2%，平衡時有80%轉(zhuǎn)化為B，試求t1/2。提醒

答案：(t1/2＝277min)

19.在高溫時，醋酸的分解反應(yīng)按下式進(jìn)行

在1189K時，k1＝3.74S-1，k2＝4.65S-1，試計(jì)算(1)醋酸分解掉99%所需的時間；

(2)這時所能得到的CH2＝CO的產(chǎn)量。提醒

答案：〔(1)0.549S，(2)54.9％〕

20.某連串反應(yīng)

，試證明：

(1)若k1》k2，則只取決于k2；

(2)若k1《k2，則只取決于k1。

21.把一定量的迅速引入873K已抽空的容器中，待反應(yīng)達(dá)到指定溫度后（此時已有

部分分解），測得以下數(shù)據(jù)：

t/s10-4P/Pa03.4984603.63841203.6734∞3.685022.求分解反應(yīng)級數(shù)n和反應(yīng)速率常數(shù)提醒

23.答案：(n＝1，k＝0.0231S-1)

24.硝酰胺NO2NH2在緩沖介質(zhì)（水溶液）中緩慢分解：NO2NH2→N2O(g)↑＋H2O，試驗(yàn)找到如下規(guī)律：

(a)恒溫下，在硝酰胺溶液上部固定體積中，用測定氣體的分壓P來研究該分解反

應(yīng)，據(jù)P～t曲線，可得

；

圖，得一直線，其斜

(b)改變緩沖介質(zhì)，使在不同的pH下進(jìn)行試驗(yàn)，作率為-1，截距為log(0.693/R)，求反應(yīng)速率公式。提醒

答案：

25.一定條件下，反應(yīng)H2＋Br2→2HBr符合速率方程的一般形式，即

在某溫度下，當(dāng)CH2＝CBr2＝0.1mol·dm-3及CHBr＝2mol·dm-3

時，反應(yīng)速率為R，其它不同濃度時的速率如下所示，求分級數(shù)α、β、γ。

CH2/mol·dm-30.10.10.20.126.提醒

CBr2/mol·dm-30.10.40.40.2CHBr/mol·dm-32223rR8R16R1.88R27.答案：(α＝1，β＝1·5，γ＝-1）

28.兩個符合阿累尼烏斯公式

的反應(yīng)。若Ea,1〉Ea,2，問

(1)若k1＝k2，則在一致溫度下A1，A2相譬如何？(2)若A1〉A(chǔ)2，問高溫時何者k值較大？(3)若A2〉A(chǔ)1，問k1、k2何者較大？(4)若在一致的溫度時，兩個反應(yīng)體系的溫度都升高一度，則何者的k值變化大？（比較Δk/k的相對大?。┨嵝?/p>

答案：〔(1)A1＞A2。(2)k1＞k2。(3)k2＞k1。(4)Δk2?！?/p>

29.對于以下平行反應(yīng)

，Δk1＞

若總反應(yīng)的活化能為E，試證明：

提醒

答案：

30.(1)某初始濃度為0.01mol·dm-3的二級反應(yīng)，在298K，10min內(nèi)有