化學(xué)電源導(dǎo)學(xué)案

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導(dǎo)學(xué)目標(biāo)

1、（知識(shí)目標(biāo)）了解生活中常見(jiàn)的化學(xué)電源

2、（能力目標(biāo)）能簡(jiǎn)要說(shuō)明鋅錳干電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應(yīng)用價(jià)值3、（情感、態(tài)度、價(jià)值觀）通過(guò)對(duì)化學(xué)電源的了解，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)

一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理和應(yīng)用導(dǎo)學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入：以銅鋅原電池為例回憶原電池的構(gòu)成條件及工作原理。

閱讀教材P14－16：了解化學(xué)電源——能夠?qū)嶋H應(yīng)用的原電池的分類(lèi)。導(dǎo)疑：1、為什么說(shuō)化學(xué)電源是能夠?qū)嶋H應(yīng)用的原電池？

2、常用化學(xué)電源一般包括哪三種類(lèi)型？

導(dǎo)研：1、閱讀教材P14－15：1、鋅錳干電池。了解兩種鋅錳干電池的基本工作原理及其優(yōu)缺點(diǎn)。

［探討歸納］一、鋅錳干電池

酸性鋅錳干電池：正極、負(fù)極。

優(yōu)缺點(diǎn)：。堿性鋅錳干電池：正極、負(fù)極；

電池反應(yīng)。優(yōu)缺點(diǎn)：。導(dǎo)疑：1、市場(chǎng)上還有哪些一次電池？

2、酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)有何異同？若酸性鋅錳干電池的正極反應(yīng)為MnO2得電子生成Mn2O3，則其正極反應(yīng)為：。

導(dǎo)研：1.閱讀教材P16：2、鉛蓄電池。了解鉛蓄電池的基本工作原理及其優(yōu)缺點(diǎn)。［探討歸納］二、鉛蓄電池鉛蓄電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極、正極。

電池反應(yīng)。

2.目前市場(chǎng)上還有哪些二次電池？他們都應(yīng)用在哪些領(lǐng)域？

3.閱讀教材P15：氫氧燃料電池，了解氫氧燃料電池的基本工作原理及其優(yōu)缺點(diǎn)。［探討歸納］三、氫氧燃料電池氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極、正極。電池反應(yīng)。

氫氧燃料電池負(fù)極上發(fā)生的是氫氣被氧化為H+的反應(yīng)，假使在酸性或中性條件下電極反應(yīng)為：；假使是在堿性條件下進(jìn)行，則負(fù)極反應(yīng)為：。類(lèi)似的在氫氧燃料電池的正極，氧氣中氧元素被還原為-2價(jià)，-2價(jià)的氧元素在溶液中不能獨(dú)立存在，只能存在于含氧化合物中。在氫氧燃料電池中，假使是酸性條件，則電極反應(yīng)為：；假使反應(yīng)條件為中性或堿性，則電極反應(yīng)為：。導(dǎo)練：

1、紐扣電池的兩極分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為Zn＋2OH-→Zn（OH）2＋2e-；Ag2O＋H2O＋2e-→2Ag＋2OH-。以下說(shuō)法中，正確的是：

A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C、溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

D、在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變。

2、鎳氫電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，以下表達(dá)中正確的是()。

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周邊溶液的pH不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

3、在氫氧燃料電池中氫源問(wèn)題解決前，現(xiàn)在直接以甲醇為燃料的甲醇燃料電池得到重視和發(fā)展．如一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。據(jù)此回復(fù)以下問(wèn)題：①甲醇是______極，

電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________,②電池反應(yīng)總的離子方程式為

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