初中化學(xué)培優(yōu)教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——初中化學(xué)培優(yōu)教案專題1試驗探究基礎(chǔ)

參與學(xué)生內(nèi)容試驗探究基礎(chǔ)班級日期目標(biāo)：把握科學(xué)探究的一般步驟

1、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．

（1）取一支紅色的短蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭一直浮在水面上．據(jù)此請總結(jié)出常溫下蠟燭的兩條物理性質(zhì)：．

（2）點燃蠟燭（圖一），能觀測到發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象：．（寫出一條）（3）取一小木條，迅速平放入火焰中（圖二）約一秒后取出，觀測到木條表面出現(xiàn)環(huán)形焦斑．據(jù)此推測，蠟燭火焰中溫度最高．

（4）將短玻璃管插入焰心，用燃燒的木條靠近導(dǎo)管另一端（圖三），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出的氣體可以點燃．請你推測導(dǎo)管里氣體可能會是．（5）取一只冷而枯燥的小燒杯罩在蠟燭火焰上方（圖四），觀測燒杯壁上有出現(xiàn)．片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，觀測到．

據(jù)此小明得出蠟燭是由碳、氫元素組成的．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？．（6）為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，小華設(shè)計了如圖五所示的試驗．反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/g試驗步驟如下：

先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ（吸收水）、裝置Ⅲ（吸收二氧化碳）的質(zhì)量．按圖示連接好儀器，點燃蠟燭，同時從a導(dǎo)管口抽氣．

蠟燭15.814.4裝置Ⅱ182.3184.1裝置Ⅲ212.2216.6一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．試驗數(shù)據(jù)如上表．請回復(fù)：

①該試驗中測得水的質(zhì)量為g．

②由該試驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為．

③理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是．④該試驗?zāi)芊翊_鑿測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量？說明理由．．

2、如下圖是探究有關(guān)物質(zhì)變化的試驗,回復(fù)以下問題。

(1)裝置A給試管中的水加熱時可觀測到的現(xiàn)象:____________________。

(2)裝置B中,將一塊大理石用錘子鑿成小塊,放入試管中,再向試管中倒入少量鹽酸,可觀測到大理石表面有氣泡冒出,并逐漸減少。上述試驗過程中:物理變化:____________________;化學(xué)變化:____________________。

(3)裝置A和B中都有氣泡,其本質(zhì)區(qū)別是____________________。

專題2空氣中氧氣含量的測定

內(nèi)容空氣中氧氣含量的測定日期參與學(xué)生班級輔導(dǎo)目標(biāo)：加深對課本知識的理解，拓寬學(xué)生的思維。

1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對空氣中氧氣含量的測定試驗進行探究．

（1）如上圖所示裝置和藥品進行試驗，可觀測到的現(xiàn)象是：，開啟止水夾后看到．

（2）小明同學(xué)認(rèn)為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，小麗同學(xué)認(rèn)為不可以，其原因是．

（3）小芳同學(xué)用鎂條代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量．結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)倒吸的水量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過集氣瓶的．小組內(nèi)同學(xué)幫她細(xì)心檢查，發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性及操作步驟均無問題．你認(rèn)為造成此現(xiàn)象的原因可能是．

（4）小組內(nèi)同學(xué)反思上述試驗的探究過程后認(rèn)為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的試驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應(yīng)考慮的是．

（5）小組內(nèi)同學(xué)還對該試驗進行了如下改進．（已知試管容積為45mL）．

試驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按上圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．

你認(rèn)為正確的試驗操作順序是（填序號）．注射器活塞將從10mL刻度處漸漸前移到約為mL刻度處才中止．

2、為了探究某脫氧劑的成分(由鐵和某種單質(zhì)組成)及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進行了如下試驗：

（1）探究脫氧劑成分

脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成，這是由于鐵與空氣中的和反應(yīng)生成了鐵銹。

新取一定量的脫氧劑，將鐵分開。取剩余固體在空氣中充分灼燒，收集產(chǎn)生的氣體，并將該氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。

該脫氧劑中還含有(填化學(xué)式)。寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)式表達(dá)式：。（2）測定空氣中氧氣含量（如圖1）：

步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末(體積為2mL)，封閉。步驟2：開啟彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾。步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化。：計算得出氧氣約占空氣體積的1/5。

：試驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2)，用燃燒紅磷法屢屢試驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的1/5。

查閱資料得知，當(dāng)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒，所以用該法測定結(jié)果不夠確鑿。請寫出紅磷燃燒的化學(xué)式表達(dá)式。與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量除了環(huán)保外，還具有的優(yōu)點是。

專題3：試驗室氧氣含量的測定

內(nèi)容試驗室氧氣含量的測定日期參與學(xué)生班級1、在試驗室用高錳酸鉀制取氧氣過程中，以下圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是

ABCD

2、如下圖裝置的氣密性檢查中，一定不漏氣的是

A．B．

C．D．

3、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)試驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備試驗．

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：a；b．

（2）甲同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳等試劑，從上圖中選擇A、D裝置的組合制取氧氣．①反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②在用橡膠管連接裝置A和D中的玻璃導(dǎo)管時，應(yīng)先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入橡膠管．

③收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶，并倒扣在水中．當(dāng)時，將導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶口開始收集．判斷氣體已集滿的方法是．

④收集氧氣還可選用的裝置是（選填字母）．

（3）甲同學(xué)用氯酸鉀等試劑制取氧氣反應(yīng)終止后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（已完全反應(yīng)）作如下回收處理：

①通過以下四步試驗操作可回收不溶物二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫序號）．A．烘干B．溶解C．過濾D．洗滌②過濾時需用到的試驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、．（4）乙同學(xué)選A裝置用KMnO4固體制氧氣，需要對A裝置進行的改變是．乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入A中大試管里，將溫度控制在250℃加熱制取O2．試驗終止時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2量大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：[提出猜想]猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2．[試驗驗證]

同學(xué)們分成兩組，分別進行以下試驗：第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜測錯誤；其次組同學(xué)取K2MnO4參與試管中，在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論，該組同學(xué)選擇的試驗方法是．[拓展延伸]

試驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱到400℃時，生成O2的速率還是很慢，但假使將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中并不是作催化劑的理由．

專題4催化劑

內(nèi)容催化劑日期參與學(xué)生輔導(dǎo)目標(biāo)：深刻領(lǐng)會催化劑的概念。

班級1、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g12162822反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測05622以下說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YB．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0克C．生成的生成物總質(zhì)量為50gD．不能確定該反應(yīng)使用了催化劑

2、試驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑．

按下表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

試驗編號①②③④試驗藥品KCl03KCl03、Mn02（質(zhì)量比1：1）KCl03、CuO（質(zhì)量比l：1）KCl03、Fe203（質(zhì)量比1：1）分解溫度（℃）580350370390

（1）由試驗與試驗④對比，證明猜想合理；

（2）試驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是．

（1）若要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和不變；

（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計試驗方案進行驗證；

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．3、大量因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率。請分析以下試驗或事實，分別說明在其他條件不變時，

這些因素

是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。例如：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更猛烈。答：增大

反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

⑴同種食品在夏天比冬天更簡單變質(zhì)。⑵過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若參與少量Mn02時分解加速。⑶在一致質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別參與足量l0％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。5、下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的試驗數(shù)據(jù)

⑴據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為時，反應(yīng)速率最快；

⑵二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是；

⑶二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減少反應(yīng)物的，所以反應(yīng)速率受到影響；⑷通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量（填“是〞或“不是〞）越

多越好。

專題5：水的凈化

內(nèi)容水的凈化日期參與學(xué)生班級1、某化學(xué)科技小組在試驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了簡單凈化。請完成操作中的有關(guān)問題：（1）先向燒杯中參與適量明礬粉末，這是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的，使雜質(zhì)_來達(dá)到凈水的目的。（2）再進行過濾液體：

①過濾操作所必需的儀器：___。A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺（帶鐵圈）D．試管E．玻璃棒

F．漏斗G．托盤天平H．蒸發(fā)皿

②玻璃棒的作用是。③若濾液依舊渾濁，你認(rèn)為其原因可能是________________________________。（3）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的________作用。（4）最終進行蒸餾：

①蒸餾時參與沸石的目的是________________________；加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太猛烈，以防________________________________________。

②所得蒸餾水是_____（填“硬水〞或“軟水〞），檢驗的簡單方法是_____________________________。

2、水是生命之源，是人類寶貴的自然資源．某試驗小學(xué)從西塘河中取了水樣，探究“水〞的世界．