高中化學-焓變熵變與化學反應方向教學課件設(shè)計

化學反應的方向

城市中越來越多的汽車2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)1、高山流水是一個自動進行的自然過程。不借助外力，高處水一定會流到低處嗎？2、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？3、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進行下去嗎？思考與交流自發(fā)反應：在一定條件下不需外界幫助就能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。清識知單自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部

力量就能自動進行的過程。自發(fā)過程和自發(fā)反應均具有方向性自發(fā)反應的方向就是化學反應的方向1、下列哪些過程是自發(fā)過程（1）電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動（2）室溫下冰塊自動融化（3）墨水擴散（4）食鹽溶解于水（5）火柴棒散落2、下列反應在室溫下能否自發(fā)進行?（1）

把鋅片插入硫酸銅溶液中（2）

水分解為氫氣和氧氣的反應

（3）

把金屬鈉投入盛有水的燒杯中體樂快驗都是自發(fā)過程能能否下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)

△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

道知你嗎△H＜0一、自發(fā)過程的能量判據(jù)△H＜0有利于反應的自發(fā)進行。清識知單結(jié)論：焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素在一定溫度、壓強下，化學反應一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進行嗎？舉例說明。思入深考（提示：常見的吸熱反應）2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C(s))+CO2(g=2CO(g)

△H>0結(jié)論：焓變是影響化學反應方向的一個因

素，但不是唯一因素△H>0△H>0△H>0道知你嗎NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖分別溶于水1、硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、蔗糖溶解的過程的焓變?nèi)绾危?、它們的溶解過程都是自發(fā)的，它們的溶解過程與焓變有關(guān)嗎？3、是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進行？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？有序混亂A.體系混亂度(微粒間無規(guī)則排列程度)越大，則熵S越大

1.熵：

衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，符號S注意：B.對于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）清識知單C.同一條件下，不同物質(zhì)的熵不同2.熵變：反應前后體系的熵的變化叫做反應的熵變.用△S表示?！鱏=S生成物總熵－S反應物總熵△Ｓ＜０混亂度減小△Ｓ＞０混亂度增大3.熵增加過程：

固體溶解、物質(zhì)（如水）的汽化、墨水的擴散、氣體的擴散等4.熵增加的反應：（△S>0）產(chǎn)生氣體的反應氣體的物質(zhì)的量增加的反應等判斷下列過程的熵變大于零還是小于零（1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

（2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)（4)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△S>O△S>O△S>O△Ｓ＜０體樂快驗2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C(s))+CO2(g=2CO(g)

△H>0△H>0△H>0△H>0△S>0△S>0△S>0△S>0致以學用CompanyLogo結(jié)論：熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素△S>O有利于反應自發(fā)進行

二、自發(fā)過程的熵判據(jù)清識知單（2）在一定溫度和壓強下，化學反應一定不能向著熵減少的方向自發(fā)進行嗎？

（3）是什么因素促使熵減小的反應也能自發(fā)進行呢？（4）要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,必須綜合考慮哪些因素？交流﹒研討（學案）結(jié)論：1、熵變是影響化學反應方向的一個因素，但不是唯一因素。2、要正確判斷一個化學反應是否能自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變。影響因素：化學反應的方向反應焓變反應熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減放熱即△H

﹤0有利于反應自發(fā)熵增即△S>O有利于反應自發(fā)能量判據(jù)熵判據(jù)總堂課結(jié)CompanyLogo根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓熵變與反應方向

焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

△H

﹤0②NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

===