高中化學(xué)-3.3教學(xué)課件設(shè)計(jì)

魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書

化學(xué)反應(yīng)原理（選修）肥城市第六高級中學(xué)高二化學(xué)袁紅云第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡（第1課時(shí)）活動(dòng)與探究一

取2mL0.1mol·L-1NaCl溶液于試管中，滴加幾滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出離子方程式。沉淀溶解平衡思考與討論問題1：溶液中存在哪些離子？問題2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ag+是否存在？問題3：溶液中Ag+從哪里來？

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)結(jié)論：絕對不溶的物質(zhì)是沒有的！

沉淀溶解

AgCl(s)Ag＋

(aq)+

Cl-(aq)

沉淀生成

Ag+

Cl-AgCl在水中的溶解平衡活動(dòng)與探究二請同學(xué)們回顧化學(xué)平衡、電離平衡的有關(guān)知識，討論沉淀溶解平衡的特征及其平衡常數(shù)。（1）動(dòng)態(tài)平衡：溶解與析出過程均在進(jìn)行，只是速率相等；（2）離子濃度恒定：相同溫度下，離子濃度不再改變；（3）條件改變平衡隨之改變：外界條件可能使平衡移動(dòng)。沉淀溶解平衡的特征溶度積(Ksp)的意義1.比較同類型電解質(zhì)溶解能力大小;化學(xué)式組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，Ksp數(shù)值越小，溶解能力越弱，越難溶。難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13

mol2L-28.4×10-68.3×10-17

mol2L-22.1×10-75.6×10-12

mol3L-36.5×10-32.2×10-20

mol3L-31.7×10-5問題探究（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？溶度積(Ksp)的意義2、判斷有無沉淀生成濃度商Q和溶度積Ksp的關(guān)系：(1).當(dāng)Q>Ksp時(shí)，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。(2).當(dāng)Q=Ksp時(shí)，是飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3).當(dāng)Q<Ksp時(shí)是不飽和溶液，沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）?！芏确e規(guī)則問題探究(2)取5ml0.01mol·L-1

NaCl與等體積的0.01mol·L-1AgNO3的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若取5ml0.00001mol·L-1

NaCl與等體積的0.00001mol·L-1AgNO3的混合呢？活動(dòng)與探究三根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，利用實(shí)驗(yàn)桌上的試劑和儀器，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀溶解平衡的影響因素。在含AgCl固體的混合液中，當(dāng)改變條件時(shí)：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）加NH3·H2O再加AgCl固體加水（仍有固體）向左移動(dòng)增大向右移動(dòng)增大減小不移動(dòng)不變不變向右移動(dòng)不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡的影響因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)②外因：

a)濃度：①加水②增大相同離子濃度平衡右移平衡左移b)溫度：升溫多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)特例：Ca(O