高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率 復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖目標(biāo)展示多媒體展示【學(xué)習(xí)目標(biāo)】教師解讀，指出重難點(diǎn)。1.通過(guò)自主回顧掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，熟記溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。2.通過(guò)自主回顧掌握化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的概念，熟記溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。3.通過(guò)小組合作探究化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 4.通過(guò)小組合作熟練運(yùn)用“三行式”進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。學(xué)生閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)，帶著目標(biāo)進(jìn)入今天的學(xué)習(xí)引導(dǎo)有目的的學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)回顧請(qǐng)景導(dǎo)入【自主回顧】：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0（1）書(shū)寫(xiě)用NH3、N2、H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率表達(dá)式；指出相同條件下三種物質(zhì)同向化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。（2）書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率表達(dá)式。（3）分別改變下列條件時(shí)，反應(yīng)的反應(yīng)速率如何改變？化學(xué)平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？a.升高溫度b.恒容時(shí)再通入氮?dú)鈉.向容積可變的容器中通入氬氣d.使用催化劑（4）工業(yè)合成氨的適宜條件有哪些？板書(shū)答案，自我糾錯(cuò)，提出疑問(wèn)學(xué)生通過(guò)自主回顧通過(guò)自主回顧熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，熟記溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的概念，熟記溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。合作探究展示點(diǎn)評(píng)精講點(diǎn)撥當(dāng)堂達(dá)標(biāo)拓展延伸總結(jié)提升課題一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素例1．下列說(shuō)法正確的是（）①增加水的量或升高溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率；②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率；③對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率；④對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；⑤對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。A．①②B．①②③C．①②③④D．⑤小結(jié)：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及應(yīng)注意的問(wèn)題先自主完成題目，再小組討論，合作得出結(jié)論（1）對(duì)固體、純液體濃度可看成是一常數(shù)，改變它們的量的多少對(duì)速率無(wú)影響。（2）反應(yīng)體系中的物質(zhì)只有固體和液體時(shí)，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（3）惰性氣體對(duì)于速率的影響①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢先自主完成題目，再小組討通過(guò)自主學(xué)習(xí)，小組合作掌握外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及應(yīng)注意的問(wèn)題，如課題二、化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）理由。（3）830℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.1mol/L,c(H2O)=0.3mol/L,c(CO2)=0.1mol/L,c(H2)=0.5mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂?。⒒颍⒉荒艽_定＂)（4）第（3）題的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，求CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。小結(jié)：1.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素：放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)______________(“變大”、“變小”)吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)______________(“變大”、“變小”)2.平衡常數(shù)K的應(yīng)用：3.計(jì)算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的常用方法論，合作得出結(jié)論1.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素：只受溫度影響放熱反應(yīng)：溫度升高，平衡常數(shù)減小；溫度降低，平衡常數(shù)增大。吸熱反應(yīng)：溫度升高，平衡常數(shù)增大；溫度降低，平衡常數(shù)減小。2.平衡常數(shù)K的應(yīng)用：（1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度（2）判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否達(dá)到平衡，可用K與濃度商（用Qc表示）的比較來(lái)判定。當(dāng)Qc=K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc>K時(shí)，可逆反應(yīng)向左進(jìn)行；當(dāng)Qc<K時(shí)，可逆反應(yīng)向右進(jìn)行。3.計(jì)算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的常用方法：三行式掌握化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，應(yīng)用及計(jì)算課題三、影響化學(xué)平衡的因素例3．在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣)pC(氣)△H>0處于平衡狀態(tài)(已知m+n＞p)下列說(shuō)法中正確的是()①升高溫度時(shí)，［B］／［C］的值減??；②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減??；③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；④加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；⑤充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大；⑥充入氬氣，n(C)不變A.③④⑥B.②③⑤C.①②⑤D.全部小結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律 先自主完成題目，再小組討論，合作得出結(jié)論1、改變濃度時(shí)，只有改變參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。2、固體、純液體的濃度是一常數(shù)，增加固體或純液體的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)。3、對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)4、惰性氣體對(duì)平衡的影響①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→各物質(zhì)濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→可逆反應(yīng)的分壓減小→平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)。掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及注意事項(xiàng)課題四、化學(xué)平衡的判別依據(jù)例4.在一定條在容積恒定的密閉容器中的可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）A．υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D．N2O4不再分解的狀態(tài)E．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)F．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)小結(jié)：化學(xué)平衡的判別依據(jù)：①本質(zhì)標(biāo)志——v正=v逆給定的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)用同一物質(zhì)（如A）的正、逆反應(yīng)速率表示時(shí)：用不同物質(zhì)(如A、B)的正、逆反應(yīng)速率表示時(shí)：②利用“變量”與“不變量”來(lái)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)先自主完成題目，再小組討論，合作得出結(jié)論1、本質(zhì)標(biāo)志——v正=v逆用同一物質(zhì)(如A)的正、逆反應(yīng)速率表示時(shí)：v正(A)=v逆(A)用不同物質(zhì)(如A、B)的正、逆反應(yīng)速率表示時(shí)：v正(A)：v逆(B)=m:n或v逆(A)：v正(B)=m:n2．間接標(biāo)志——“變量”不再變化的狀態(tài)。①各組成成份的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③氣體的顏色不變④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。掌握化學(xué)平衡的判斷依據(jù)【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1.某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________。2.反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p23.一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（）A．混合氣體的顏色變淺B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2:2:1D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_

。(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_______(填序號(hào))。a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c．一定是減小壓強(qiáng)造成的d．一定是升高溫度造成的e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大自主完成題目檢測(cè)本節(jié)學(xué)習(xí)效果，獲得學(xué)習(xí)的快樂(lè)，找出不足及時(shí)彌補(bǔ)學(xué)情分析課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。高二的學(xué)生，經(jīng)過(guò)高一學(xué)年的學(xué)習(xí)和鍛煉，在心理上逐漸趨于理性，認(rèn)識(shí)事物的能力得到加強(qiáng)，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過(guò)初中和高中化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道有些化學(xué)反應(yīng)可以自動(dòng)發(fā)生，而有的則不能，但不知道為什么；已經(jīng)有了化學(xué)平衡的概念，但不會(huì)定量描述；已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之別，但不能理解是什么原因造成的。本章在學(xué)生通過(guò)第1章的學(xué)習(xí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化問(wèn)題有較深入的認(rèn)識(shí)之后，帶領(lǐng)學(xué)生從化學(xué)熱力學(xué)的反應(yīng)方向和限度以及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的反應(yīng)速率視角深入研究化學(xué)反應(yīng)，引入定量的物理量，并分析兩方面因素對(duì)實(shí)際化工生產(chǎn)的影響。因此，教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生的求知欲，加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，提高學(xué)生的定量分析能力和綜合歸納能力。效果分析1.學(xué)生參與狀態(tài)。學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)的形式多種多樣，如自主探究、合作交流、師生談話、大膽質(zhì)疑、踴躍點(diǎn)評(píng)等；學(xué)生很投入地參與教學(xué)全過(guò)程，每一位學(xué)生都有參與教學(xué)活動(dòng)的機(jī)會(huì)；學(xué)生在參與教學(xué)活動(dòng)中能進(jìn)行深層次的思考和交流。2.學(xué)生的交流狀態(tài)。學(xué)生能進(jìn)行多樣的交流與反饋，有良好、有效合作氛圍，學(xué)生愿意互相交往，能夠與其他同學(xué)合作，懂得尊重別人、取長(zhǎng)補(bǔ)短。3.學(xué)生的達(dá)成狀態(tài)。通過(guò)一節(jié)課的復(fù)習(xí)，學(xué)生能熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法、影響因素及注意事項(xiàng)；能熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響因素及注意事項(xiàng)；學(xué)會(huì)了利用本質(zhì)標(biāo)志和部分間接標(biāo)志判斷化學(xué)平衡；會(huì)利用化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率選擇化學(xué)反應(yīng)的適宜條件。

教材分析《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章在內(nèi)容上如此多的定量探討的內(nèi)容，在高中階段有什么用途和意義呢？在過(guò)去的教材使用過(guò)程中，常常遇到學(xué)生的“這個(gè)反應(yīng)為什么可以發(fā)生而另一個(gè)反應(yīng)卻不能發(fā)生？”、“這些反應(yīng)條件怎樣影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？”等等問(wèn)題讓我們欲言難齒而苦惱?，F(xiàn)在教材中第2章“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率”是在具有化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的初步概念并已經(jīng)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上引入“焓變”與“熵變”定量探討化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，引入“化學(xué)平衡常數(shù)”定量探討和描述化學(xué)反應(yīng)的限度，應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)定量探討溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。引入“反應(yīng)速率常數(shù)”定量探討濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；引入“活化能”，結(jié)合反應(yīng)速率常數(shù)定量探討溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。同時(shí)，本章內(nèi)容又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類(lèi)的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及其條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。本章在模塊中處于中介和橋梁的作用?；瘜W(xué)反應(yīng)中焓變，以及與熵變一起是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的快慢、方向和限度理論對(duì)下一章將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等知識(shí)的理論基礎(chǔ)。一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_______(填序號(hào))。a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c．一定是減小壓強(qiáng)造成的d．一定是升高溫度造成的e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大課后反思本節(jié)課的特點(diǎn)是：變規(guī)律的傳授過(guò)程為規(guī)律的探究過(guò)程。依據(jù)“化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)”活動(dòng)探究的建議，將知識(shí)點(diǎn)習(xí)題化，本節(jié)課突出分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的能力1.能全面落實(shí)知識(shí)、能力、情意三類(lèi)教學(xué)目標(biāo)。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解透徹，分析細(xì)膩。能創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景，給學(xué)生創(chuàng)設(shè)暴露思維過(guò)程的情境，使他們大膽地想、充分的問(wèn)、多方位的交流，教師在教學(xué)活動(dòng)中從一個(gè)知識(shí)的傳播者自覺(jué)轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學(xué)生一起發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探討問(wèn)題、解決問(wèn)題的組織者、引導(dǎo)者、合作者。例如：復(fù)習(xí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響時(shí)，不只是簡(jiǎn)單地機(jī)械地背誦，而是知識(shí)點(diǎn)習(xí)題化，將各種影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素在習(xí)題中體現(xiàn)，通過(guò)練習(xí)感受知識(shí)的形成過(guò)程，得出結(jié)論。2.學(xué)生的參與意識(shí)強(qiáng)，主體作用明顯，有充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)間。注重學(xué)法指導(dǎo)。學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，給他們以充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)間，充分經(jīng)歷觀察、分析、推理、綜合等過(guò)程，能完整地理解概念的內(nèi)涵及其外延，全面地掌握規(guī)律的實(shí)質(zhì)，學(xué)生的思維得到真正的鍛煉，體現(xiàn)其學(xué)習(xí)