高中化學-元素周期律和元素周期表（第1課時）教學課件設計

元素周期律

迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應用。經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學家門捷列夫成功地對當時已知的元素進行了科學分類，并總結(jié)出了其中的規(guī)律。門捷列夫的元素周期表

現(xiàn)在使用的元素周期表：這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律在周期表中排布的呢？元素周期表的一部分觀察與思考：

元素在周期表中都有自己的序號（原子序數(shù)），確定其序數(shù)的依據(jù)是什么？原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

歸納·探究目標1、1-18號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?3、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?探究問題1：1-18號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18121818123288結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖探究問題2：

1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?原子半徑隨原子序數(shù)變化折線圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑重復出現(xiàn)從大到小的變化。注意：稀有氣體原子與其它原子半徑的測定方法不一致，不同來源的數(shù)據(jù)無法比較，因此，我們不討論稀有氣體原子半徑原子半徑的周期性變化觀察思考：

1、粒子半徑的大小與哪些因素有關(guān)？

2、怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？

粒子半徑核電荷數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)1.電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不相同，電子層數(shù)越多，半徑

。2.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不相同，核電荷數(shù)越大，半徑

。3.電子層數(shù)與核電荷數(shù)相同，最外層電子數(shù)目越多，半徑

。小結(jié)：4.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑

。越大越小越大越小【思維鞏固】1.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB2.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl

-)>r(F-)>r(F)B

探究問題3：

1-18號元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)出周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價重復出現(xiàn)從+1價逐漸遞增到+7價；最低負價從-4價逐漸遞變到-1價。（稀有氣體元素除外）

觀察與思考：1、元素都有最高正化合價與最低負化合價嗎?2、最高正化合價與最低負化合價嗎之間是否存在一定的聯(lián)系？

結(jié)論：1、金屬元素原子只能失電子體現(xiàn)正化合價

2、元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)

3、元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8

元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（）

A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4A鞏固提升元素周期律：

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律稱為元素周期律元素周期律的歷史意義：

元素周期律的發(fā)現(xiàn)是19世紀化學科學的重要成就之一，它極大地推動了人們對物質(zhì)世界的認識，指導著人們開展諸如預測元素及其化合物的性質(zhì)、尋找或合成具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)等科學研究工作。元素周期律有力地推動著現(xiàn)代科