高中化學-元素周期表和元素周期律的應用教學課件設計

1.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。2.認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農業(yè)生產中的指導意義。1.元素周期表的結構

【知識回顧】2.元素周期律

AlSi金屬性增強金屬性增強二、元素周期表和元素周期律的應用1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質遞變規(guī)律:非金屬性增強非金屬性增強2.元素化合價與其在周期表中的位置關系:最外層電子數(shù)族序數(shù)83.元素位置、原子結構、元素性質之間的關系同一元素的“位、構、性”關系:4.元素周期表和元素周期律的意義和作用（1）對化學研究的指導作用:對元素的性質進行系統(tǒng)研究，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索。（2）指導其他與化學相關的科學技術【知識小結】類型一元素位置、結構與性質的關系

【典例】(2013·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知(

)A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性WXYZA【變式訓練1】鐳是第7周期第ⅡA族元素,下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B【變式訓練2】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中:①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

;②第3周期元素的最高化合價

;③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

。BCA(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:①N的最高價氧化物的水化物的化學式為

。②工業(yè)上制取單質M的化學方程式為

。答案：①HClO4②SiO2+2CSi+2CO↑高溫====類型二元素推斷

【典例】(2012·四川高考改造)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與Z只能形成一種化合物C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定Y2W3A【變式訓練1】(雙選)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。則下列說法正確的是(

)A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>XAD【變式訓練2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是(

)A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2D1.(雙選)關于元素周期表,下列敘述中正確的是(

)A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D.非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角AB2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是(

)A.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同B3.下列各組元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強C4.鍺(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是(

)A.鍺是一種金屬性很強的元素B.鍺的單質具有半導體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸B5.某主族元素R原子的質量數(shù)為79,已知R的單核離子含有45個中子和36個電子,下列有關R的敘述錯誤的是(

)A.R位于第4周期ⅥA族B.R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學式為H2RD.R的陰離子具有強還原性B6.(1)X元素的原子核外有2個電子層,其中L層有5個電子,該元素在周期表中的位置為

,最高價氧化物的化學式為