高中化學(xué)-二氧化硫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備教學(xué)課件設(shè)計(jì)

二氧化硫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法1、(2012天津理綜，1B)CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑。2、(2011上?；瘜W(xué)，7C)向Na2S溶液中通入SO2不會(huì)產(chǎn)生沉淀。3、(2012山東理綜，12A)Cl2、

SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性.4、(2014北京理綜，27(2))H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：

?！嵝匝趸锏耐ㄐ浴趸浴€原性←漂白性

5、（2013北京理綜，28(5)）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X.①向X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入

BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

。

操作現(xiàn)象液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去←綜合考查4一、SO2的性質(zhì)現(xiàn)象：①溶液變紅②溶液褪色③溶液褪色④溶液褪色⑤溶液褪色⑥產(chǎn)生淺黃色沉淀酸性氧化物的通性還原性氧化性漂白性方程式：①SO2+H2O=H2SO3②

③Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr⑥SO2+2H2S=3S↓+2H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2=2NaHSO351、鑒別SO2和CO2的方法、試劑：聞氣味品紅溶液H2S溶液

Ba(NO3)2溶液酸性KMnO4溶液溴水還原性漂白性物理性質(zhì)漂白性漂白性氧化性應(yīng)用提升：

除去CO2中的SO2雜質(zhì)，可選用下列

。

A、NaOH溶液B、飽和NaHCO3溶液C、飽和Na2CO3溶液D、酸性KMnO4溶液BD72、證明某無色氣體X為SO2和CO2的混合氣體：能證明X中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

C中品紅不褪色，D中澄清石灰水變渾濁品紅溶液澄清石灰水[思維建模]證明無色混合氣中同時(shí)含SO2和CO2的實(shí)驗(yàn)思路：驗(yàn)證SO2除去SO2驗(yàn)證SO2已除盡驗(yàn)證CO283、將SO2和Cl2等體積混合通入品紅溶液中，溶液

（褪色，不褪色），該過程中SO2表現(xiàn)了

性。SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。還原性不褪色還原應(yīng)用提升：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A、都能證明B、都不能證明

C、③④⑤證明D、只有⑤能證明D二、

SO2的制備[2010山東高考30（2）改編]實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2

，所需儀器如下，裝置A產(chǎn)生SO2。（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f。固+液→氣實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理主干裝置輔助裝置decbab（2）裝置D的作用是__

，裝置E中NaOH溶液的作用是

.若將DE合并，則可用下列裝置

代替。發(fā)生裝置收集裝置凈化裝置尾氣處理裝置防倒吸吸收多余的SO2實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置輔助裝置綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全主干裝置準(zhǔn)確性理解分析明確基本解題步驟：(2014山東理綜31改編)工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)（I）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（II）S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（III）應(yīng)用提升：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置輔助裝置綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全主干裝置①模擬生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O②驗(yàn)證SO2的還原性①反應(yīng)(I)、(II)、(Ⅲ）

②SO2與Fe2(SO4)3的反應(yīng)準(zhǔn)確性裝置A、C、F裝置E裝置D裝置B理解分析明確（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為

。

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)（I）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（II）

S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)（Ⅲ）液柱高度保持不變防止倒吸NaOH2:1

（3）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是

。裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇

。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液

控制滴加硫酸的速度c(4)若要驗(yàn)證SO2的還原性，可在C、D之間加入裝置F。充分反應(yīng)后，取F中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去 實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述實(shí)驗(yàn)中能證明SO2具有還原性的是

（填代號(hào)）FFe2(SO4)3溶液FeCl3溶液Ⅰ、Ⅱ[思維建模]解答實(shí)驗(yàn)題的思維模型：讀懂裝置分析步驟確定答案明確目的理解原理是導(dǎo)向，一定要首先明確，一般在題干中有具體描述。由目的決定，為目的服務(wù)，要寫出化學(xué)方程式?？蓭椭x懂裝置。根據(jù)目的、原理讀裝置，確定其各部分的具體作用。結(jié)合原理和裝置，分析步驟，確定各步驟的具體意義。針對(duì)具體問題，