峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟2023年高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl2、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O3、下列化學工藝流程不可行的是A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．4、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時，N2變?yōu)镹O B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業(yè)上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH35、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價為﹣5價C．1molNH5與水反應時，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應時，NH5被還原6、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－7、下列變化不涉及化學變化的是（）A．氫氟酸刻蝕玻璃B．海水的蒸餾C．煤的干餾D．黏土燒結(jié)制陶瓷8、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵C．AlCl3是電解質(zhì)，可電解熔融AlCl3制鋁D．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂9、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是A．容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2D．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化10、某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為（）A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L11、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D12、對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（）。A．0.5mol/(L·min) B．2mol/(L·min) C．1mol/(L·min) D．3mol/(L·min)13、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙14、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液15、下列有關有機物的說法正確的是（

）A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別B．淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構(gòu)體C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上16、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－117、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH18、如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關說法中不正確的是（）A．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實際上來自于太陽能B．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用C．背日面時，燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面時，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）19、銅和濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標準狀況），被還原的硝酸是（）A．a(chǎn)/22.4molB．a(chǎn)/11.2molC．3a/22.4molD．3amol20、對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量阿司匹林 B．大部分藥物沒有副作用C．創(chuàng)可貼能用于傷口消炎 D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈21、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)22、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。25、（12分）某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。27、（12分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。28、（14分）Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應④的化學方程式為_____________________________；（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應的化學反應方程式：________________________，其反應類型為：_______________。29、（10分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。2、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。3、A【解析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。4、B【解析】

將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應為N2+O2=2NO，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NO），A項不符合題意；B.將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），B項符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NH3），C項不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NH3），D項不符合題意；本題答案選B。5、C【解析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應時，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應中被氧化，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關鍵。6、D【解析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。7、B【解析】A、玻璃中含有SiO2，發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A錯誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā)，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強熱，使煤發(fā)生分解反應，故C錯誤；D、黏土燒結(jié)制陶瓷，發(fā)生化學變化，故D錯誤。8、D【解析】A.二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C.AlCl3是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D.油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。9、D【解析】

A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2，均體現(xiàn)正反應速率，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不等，故容器中壓強不隨時間的變化而改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故答案為D。【點睛】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。10、A【解析】分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應的離子方程式計算解答,注意反應離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學反應。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應關系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關系可知，0.2mol氫離子參加反應生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項A。點睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，當溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進行計算時，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進行解答。

11、D【解析】根據(jù)影響反應速率的因素，溫度越高反應速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應速率最快，故D正確。點睛：影響反應速率的因素：溫度越高反應速率越快、反應物濃度越大反應速率越快、氣體壓強越大反應速率越快、加入催化劑反應速率加快、接觸面積越大反應速率越快。12、C【解析】

v(SO2)=＝=2mol/(L·min)，同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。13、D【解析】

鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項D錯誤。答案選D。14、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項符合題意，答案選A?！军c睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質(zhì)濃度及其化學式組成有關。15、A【解析】

A．乙酸具有酸性，可溶解氫氧化銅，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，淀粉與氫氧化銅不反應，可鑒別，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故C錯誤；D．四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。16、B【解析】

1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！驹斀狻緼．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。17、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，C項正確；答案選C?！军c睛】物質(zhì)的量相同的烴，燃燒時等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少決定于x+的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少。18、D【解析】

A、水電解系統(tǒng)中的能量來自于光電轉(zhuǎn)換器，能量實際上來自于太陽能，選項A正確；B、由轉(zhuǎn)化圖可知，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用，選項B正確；C、背日面時，堿性條件下燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，選項C正確；D、向日面時，根據(jù)電解的反應式2H2O2H2↑+O2↑，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2：1（相同條件），選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查電化學基礎，出題的切入點新穎，以信息的形式考查了化學反應與能量的關系，解答時要根據(jù)所學知識細心分析，根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應和燃料電池中的反應來分析反應中的能量變化。19、C【解析】分析：Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式、N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解：Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的1/3，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根據(jù)N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應方程式的有關計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大。20、A【解析】

A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；C.創(chuàng)可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；故選A。21、D【解析】分析：6s時，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應物，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據(jù)V=?c/?t計算反應速率，且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，據(jù)以上分析解答。詳解：6s時，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應物，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質(zhì)的反應速率之比為化學計量數(shù)之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。22、C【解析】

含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機物、與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機物，據(jù)此分析解答。【詳解】A.汽油中含有不飽和烴，可以使酸性高錳酸鉀褪色，A項錯誤；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。24、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。25、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。26、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！军c睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。27、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞