高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)綜合測(cè)試試卷

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第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

（考試時(shí)間：100分鐘試卷總分值：100分）

第I卷選擇題

一、選擇題（每題4分，共48分）。

1、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M.25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，以下關(guān)系中不正確的是（）A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=

mol·L

）：（a﹣

）

﹣1

%

C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（D．該溶液的密度為ρ=

g·L﹣1

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．VLamol·L的氯化鐵溶液中，若Fe的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA3、以下說法正確的是（）

A．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu+2H2OC．等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA

D．pH等于2的醋酸溶液中參與0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會(huì)變小

4、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：1D．1：1：1

5、同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14．若乙氣體是CO，則甲氣體是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的是（）A．在同溫同壓時(shí)，一致體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目一致

2+

﹣1

3+

﹣

﹣1

2Cu+O2↑+4H

+

B．常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個(gè)氧原子C．500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子D．尋常狀況下，22.4L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

7、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用以下試驗(yàn)流程參與適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl、SO4和NO3的相互分開：其中試劑1、2、4分別為（）

﹣

2﹣

﹣

A．硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c

），所得溶液的密度為

，

，則以下關(guān)系中不正確的是（）

A．ρ=B．c=

C．V=D．ρ=

9、如圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此以下說法正確的是（）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B．常溫下，1molCu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LD．配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

10、在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是（）A．1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NAB．1mol/LKClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3﹣

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，以下對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bcdD．a(chǎn)cd

第II卷非選擇題

二、非選擇題（共52分）

13、試驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中狀況回復(fù)以下問題：（1）試驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g

（3）以下操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；偏小的有；無影響的有．A、稱量用了生銹的砝碼；B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時(shí)仰視刻度線

G、容量瓶未枯燥即用來配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

14.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g·cm﹣3）配制1mol·L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)試驗(yàn)室

僅需要這種鹽酸220mL，試回復(fù)以下問題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶．（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

（3）經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用以下量筒中的．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了以下操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中防備加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）．

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌清白的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞）．若用枯燥清白的量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞）．

15、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分開和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回復(fù)問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置；從碘水中分開出I2，選擇裝置，該分開方法的名稱為．

（2）裝置A中①的名稱是，冷卻水的方向是，溫度計(jì)水銀球的位置是在；裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下，原因是．（3）從碘水中得到碘時(shí)，不能選用的試劑是A．酒精B．苯C．四氯化碳

﹣

若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時(shí)，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為．

16、試驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回復(fù)以下問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量g．（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的．①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）．A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平確鑿稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，參與少量水（約100mL），用玻璃棒漸漸攪拌，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)防備加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處G．檢查容量瓶是否漏水

（4）以下操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是（填字母）．A．用稱量紙稱量NaOH固體B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線E．定容時(shí)俯視刻度線．

17、如下圖，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的參與，試驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請(qǐng)選擇最適合的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分開．

可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫

色石蕊試液．

（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是．

（3）開啟活塞a時(shí)，分開出來的氣體是；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是．

參考答案

1.A

解：A．R的質(zhì)量為

×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=%，故A錯(cuò)誤；

B．n（R）=n（R·nH2O）=mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度正確；

C．R·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為（

g，故R的質(zhì)量為（a﹣

=mol/L，故B

）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為）：（a﹣

），故C正確；

）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（

ρ=

D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)

=

應(yīng)選A．2.D

g/mL=

可知，溶液密度為

g/L，故D正確，

解：A、NaAlO2水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O鍵，即2NA條，故B錯(cuò)誤；

C、水與氯氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，且為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應(yīng)故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、Fe是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致個(gè)數(shù)減少，故當(dāng)Fe的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA，故D正確．應(yīng)選D．3.A

解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu單質(zhì)，相當(dāng)于電鍍銅，反應(yīng)中不會(huì)生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C．題中缺少氮?dú)夂虲O的質(zhì)量，無法接受二者的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則兩溶液中氫離子濃度一致，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．4.B

與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，體積一致，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比6：3：2，應(yīng)選B．5.A

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量一致，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，應(yīng)選A．6.B

A、同溫同壓下，一致體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量均一致，但由于氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定一致，故A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=

=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；

3+3+﹣

C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、尋常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物氣體的物質(zhì)的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子，故混合物氣體中含有的電子的物質(zhì)的量小于10mol，個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．7.D

分開溶液中的Cl，應(yīng)參與AgNO3，分開溶液中的SO4，應(yīng)參與BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先參與AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先參與過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中參與過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中參與過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最終所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，參與稀HNO3，最終進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2[或Ba（NO3）

2

﹣

2﹣

]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，

應(yīng)選D．8.A

A．VLHCl的物質(zhì)的量=

=

mol，其質(zhì)量=

mol×36.5g/mol=

g，1L

水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，溶液體積

=錯(cuò)誤；

=L，故溶液密度ρ==g/mL，故A

B．VLHCl的物質(zhì)的量==mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L

水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，溶液體積

==L，故溶液濃度

c==mol/L，故B正確；=

mol，其質(zhì)量=

mol×36.5g/mol=+1000）g，則：（

g，1L+1000）

C．VLHCl的物質(zhì)的量=

水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（

g×w=D．根據(jù)c=應(yīng)選A．9.C

g，解得V=

可知，ρ=

，故C正確；，故D正確，

A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．銅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故C正確；

D．設(shè)配制200mL4.6mol·L的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．10.C

A．體積未知，質(zhì)量無法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，故B錯(cuò)誤；

C．同體積、同密度，m=ρV，質(zhì)量一致，且摩爾質(zhì)量一致，則物質(zhì)的量一致，分子數(shù)一致，故C正確；

D．溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．11.D

A、CO2與SO3中分別含2個(gè)氧原子和3個(gè)氧原子，故1molCO2與SO3混合物中含有的氧原子個(gè)數(shù)介于2NA～3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的ClO3的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、88g二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子即6NA個(gè)，故D正確．應(yīng)選D．12.C

﹣

﹣1

①6.72LCH4物質(zhì)的量為

0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為

=0.3mol，②3.01×10個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為

=0.4mol，④0.2molNH3．

23

a．一致條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故a正確；

b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，一致條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；

c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為

0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl

為

0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故c正確；

d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故d正確．應(yīng)選C．

13.（1）玻璃棒、膠頭滴管；（2）2.0；

（3）ACH；BDEF；G．

解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、容量瓶，還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；

（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；

（3）A、稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；

B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度

偏??；

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；F、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；

G、容量瓶未枯燥即用來配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；

H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏大；

所以上述操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；無影響的有：G；

故答案為：ACH；BDEF；G．14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．

解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250