2019-2020學(xué)年深圳深圳試驗(yàn)學(xué)校高一下第一階段考試化學(xué)試題含答案

2019-2020學(xué)年深圳市深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（下）第一階段考試

化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分

第一卷（共48分）共30分）一、選擇題（共15小題，每小題共30分）1、下列離子中半徑最大的是（）A.Na+B.Mg2+A.Na+B.Mg2+C.O2"D.F2、下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（A.原子核中有10個(gè)中子的氧離子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O2的電子式：?D.H2O2的電子式：?：0I0:3、下列說(shuō)法正確的是（）A.18O2和16O2互為同位素B.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素4、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（A.16B.26C.36D.46A.16B.26C.36D.465、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）>r（Mg）C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能6、鈉、鋁、氧、氯四種元素兩兩之間只以離子鍵結(jié)合的化合物有（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種7、下列說(shuō)法正確的是（）A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得至UBaSO3和BaSO48、2020年是元素周期表發(fā)表151周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與銣37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）A.In是第五周期第IIIA族元素 B.115Jn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>Al 口.堿性：In（OH）3>RbOH—9、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與—氮相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和4+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為、4、610、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）??A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO311、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Na2SiO3的溶液中滴加一滴酚歐，然后逐滴加入稀鹽酸至溶液紅色褪去，試管中有凝膠生成非金屬性：C1>SiB溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br的還原性強(qiáng)于C1D加熱盛有NH4C1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4C1固體可以升華12、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.金屬鈉長(zhǎng)期放置在空氣中變質(zhì)C,紅熱的鐵絲與冷水接觸時(shí)，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D,鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快13、發(fā)生下列物質(zhì)變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（）A.氯化銨與乙醇分別受熱變?yōu)闅怏w B.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.NaHSO4受熱熔化與NaHSO4于水變?yōu)槿芤?4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)15、X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：①丫與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流"極；③Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2t；④水溶液中，x+y2+=x2++y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z>X>Y>M>NB.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>MD.X>Y>M>N>Z二、選擇題（共6小題，每小題3分，共18分）16、X元素的離子X(jué)2一,核外電子數(shù)為小，中子數(shù)為〃，wgX的氫化物中的電子的物質(zhì)的量為（）w w wA，有氈加小 民訴二儂仁前/佃+2）mHD而舊一之）皿】17、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

次由II次由II二嬴嘉?表何0法2 於田此.加下列說(shuō)法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與O2反應(yīng)的過(guò)程18、根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.M元素的金屬性大于L元素B,單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為<Q12+與區(qū)2-的核外電子數(shù)相等M與T形成的化合物具有兩性及用KOH溶液做電解質(zhì)溶液,氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，利用反應(yīng)及用KOH溶液做電解質(zhì)溶液,氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，-電極E離子變壩膜*X0--電極E離子變壩膜下列說(shuō)法不正確的是（）???A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.電極B發(fā)生還原反應(yīng)C.電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+白璘D.當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為）.8mol20、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P鍵：a,P—O鍵：b,O=O鍵：d（a、b、d都是正數(shù)）。則反應(yīng)P4（白磷，s）+3O2（g）=P4O6（s）的能量變化為（）白璘A.吸收（6a-12b）kJ的能量B.釋放（6a-12b）kJ的能量C.釋放（12b-6a-3d）kJ的能量D.吸收（6a+3d-12b）kJ的能量21、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；W元素比Z元素多一個(gè)質(zhì)子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Y元素的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與漢元素的單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZX3D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W

第二卷（共52分）三、填空題（共4題，共52分）（15分）（1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①Si位于元素周期表第一周期第 族;，寫(xiě)出HC1O的電子式:②，寫(xiě)出HC1O的電子式:③用電子式表示MgF2的形成過(guò)程：④用“〉”或“<”填空：原子半徑離子氧化性熱穩(wěn)定性沸點(diǎn)原子半徑離子氧化性熱穩(wěn)定性沸點(diǎn)A1 SiNa+ Mg2+NH3HC1CH4 SiH4（2）把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)-E填入相應(yīng)空格中:①第nA族元素的價(jià)電子數(shù) ；②第三周期元素的最高化合價(jià) ;③堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn);④第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3=S2—、Cl1的離子半憶;⑤第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化 。（13分）下表是元素周期表主族元素的一部分。VWVWXYZ已知短周期元素V是地殼中最多的金屬元素。（1）Z的元素符號(hào)是Se,其原子序數(shù)是 ；⑵寫(xiě)出工業(yè)上冶煉V的單質(zhì)化學(xué)方程式： ；⑶W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）請(qǐng)用一個(gè)方程式證明非金屬性Y>X：；4/64/6⑸探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 編號(hào)化學(xué)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z；+2I2+3H2O12

（1）金剛石和石墨在燃燒時(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（填“金剛石”或“石墨”）放出的熱量更多，在通常狀況下，“吸收”或“釋放”）—（填“金剛石”或“（填“金剛石”或“石墨”）放出的熱量更多，在通常狀況下，“吸收”或“釋放”）—（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)（填kJ熱量，斷開(kāi)1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量（填'大于’或叼、于”斷開(kāi)1mol金剛石所吸收的化學(xué)鍵。①該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)是（填“吸收”或“釋放”）能量，通過(guò)上圖分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度（填“高于”“低于”或“等于"）22oC；②根據(jù)上圖可以得出該NaOH溶液的濃度約是 。⑶如右圖所示，在錐形瓶?jī)?nèi)放置裝有水的小試管，若、中發(fā)生的反應(yīng)能使B中a端液面高于b端，則說(shuō)明A中發(fā)生的反應(yīng)是（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”。AB/c、25.（14分）（1）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）.，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。rp吊.Hi河也格卜濃HMO；0-t1時(shí)，金屬Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，此時(shí)原電池的負(fù)極是Al片，發(fā)生氧化反應(yīng)后其還原產(chǎn)物的化學(xué)式是，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的H式是，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的H+向（填“正極”或“負(fù)極）移動(dòng);t1時(shí)原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 。熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)，電池—，電池式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO2--4e=4CO2,正極反應(yīng)式為總反應(yīng)式為（2）銀鋅紐扣電池工作的工作原理為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,電解質(zhì)溶液^OH溶液。②寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式：;—（—（填“增大”減小”或“不變”下同），正極區(qū)的c（OH）_②使用時(shí)，負(fù)極區(qū)眇（OH）—_，電解質(zhì)溶液蜂（OH）_2019-2020學(xué)年深圳市深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（下）第一階段考試

化學(xué)試題參考答案一、選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）1-15CABDCBBDBDCDBBA二、選擇題（共6小題，每小題3分，共18分）16-21ACDCCD三、填空題（共4題，共52分）22.（15分）⑴①三（1分）VIA（1分）②極性共價(jià)鍵和離子鍵（2分）I-/J（1分）③二" 一— （1分）④>><<（每空1分）（2）①B②C③A④D⑤E（每空1分）23.（13分）【每空1分（方程式書(shū)寫(xiě)2分）】⑴34（1分）一電蜉2Al2O3（熔融）一^Al+302T（2分）⑶SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）2Na3Po4+3H2so4==2H3Po4+3Na2so4（2分）編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性（1分）H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr（2分）2酸性（1分）H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O（2分）（10分）