共價(jià)鍵的類型

專題三第三單元共價(jià)鍵原子晶體第二課時(shí)共價(jià)鍵的類型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1?知道共價(jià)鍵的主要類型6鍵和n鍵。2.說(shuō)出6鍵和n鍵的明顯差別和一般規(guī)律?！鹃喿x要求及檢測(cè)】一.a鍵的形成s-sa鍵的形成一.a鍵的形成s-sa鍵的形成例：h2的形成s-pa鍵的形成電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)p-pa鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏亠C1 口Ur未成對(duì)電子的電子云相互靠攏亠C1 口Ur電子云相互重疊C10A⑷小結(jié)：a鍵重疊方式：采用“ ”重疊。在任何方向都能最大重疊，使作用力最大，即化學(xué)鍵不易斷裂。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途a鍵的特征：以形 的兩個(gè)原子核的連線為軸作 操作，共價(jià)鍵電子云的 ，這種特征稱為 。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途種類：a鍵、a鍵、a鍵注意：P軌道和P軌道除能形成a鍵外，還能形成n鍵二?n鍵的形成：p軌道和p軌道形成n鍵的過(guò)程如圖所示：兩個(gè)原子相互接近原子軌道重疊n鍵的電子云兩個(gè)原子相互接近原子軌道重疊n鍵的電子云n鍵的重疊方式:是由個(gè)原子的軌道“”重疊形成的。形成n鍵時(shí)原子軌道重疊程度比a鍵 ，故n鍵不如a鍵 ，比較容易。n鍵的特征：每個(gè)n鍵的原子軌道由塊組成，分別位于由構(gòu)成的平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為 ，這種特征稱為要點(diǎn)精講及典型例題】三.o鍵、n鍵比較1.小結(jié)鍵型及項(xiàng)目o鍵n鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)鍵，另兩個(gè)為鍵2.共價(jià)鍵類型與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系o鍵：在形成o鍵時(shí)，原子軌道發(fā)生了最大程度的重疊，鍵能，穩(wěn)定性，且o鍵的兩成鍵原子繞著鍵軸可以任意相對(duì)旋轉(zhuǎn)而鍵不被。因此，o鍵強(qiáng)度大，不易。個(gè)人收集n鍵：是原子軌道沿著鍵軸“”重疊形成的。n鍵重疊程度較，其鍵能于o鍵，穩(wěn)定性較；另外，形成n鍵的兩原子不能相對(duì)自由旋轉(zhuǎn)，否則n鍵將被破壞。因此，n鍵的穩(wěn)定性于o鍵，n鍵的電子活動(dòng)性較，含有n鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，乙烯比乙烷活潑。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途［例1］乙烷分子中由 鍵組成；乙烯分子中由 鍵組成；乙炔分子中由 鍵組成。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途［例2］對(duì)6鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()6鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B.S-S6鍵與S-P6鍵的對(duì)稱性相同分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)6鍵含有n鍵的化合物與只含6鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同［例3］下列有關(guān)o鍵和n鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()含有n鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，n鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成o鍵，可能形成n鍵有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成o鍵，不能形成n鍵在分子中，化學(xué)鍵可能只有n鍵而沒(méi)有o鍵四．非極性鍵和極性鍵1判斷方法:A-A,非極性鍵；A-B，極性鍵。2.難點(diǎn)突破：(1)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)都含非極性鍵；(2)共價(jià)化合物中一定含極性鍵；某些離子化合物中也存在極性鍵；

含非極性鍵的典型物質(zhì):過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、碳數(shù)目＞2的有機(jī)物、CaC2、CH3COO-、EC2O42-等。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途3?共價(jià)鍵的極性可以理解為共用電子對(duì)的偏移程度。電負(fù)性差異越大，極性越強(qiáng)。極性最強(qiáng)的是X-Y,極性最弱的是W-Z。［例4］下列共價(jià)鍵中極性最弱的是()A.C—F B.O—F C.N—F D.H—F［例5］?下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3B.H2O C.SiCl4 D?PC15【自我檢測(cè)】1?下列有關(guān)Q鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A?如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s--so鍵B.s電子與p電子形成s--po鍵C?p和p不能形成Q鍵D.HC1分子里含有一個(gè)s--pn鍵2?下列說(shuō)法正確的是()n鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成6鍵是鏡面對(duì)稱，而n鍵是軸對(duì)稱乙烷分子中的鍵全為6鍵而乙烯分子中含6鍵和n鍵H2分子中含6鍵而Cl2分子中含n鍵3?下列分子中，既含有6鍵又含有n鍵的是()A.CH4 B.HCl C.CH2===CHj D.F24?原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性5?只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()①離子鍵②共價(jià)鍵③極性鍵④非極性鍵A.①② B.②③ C.①③ D.②④6?下列說(shuō)法中不正確的是()A.6鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B?兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)6鍵c?氣體單質(zhì)中，一定有6鍵，可能有n鍵D.N2分子中有一個(gè)6鍵，兩個(gè)n鍵7.有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與a2c反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途⑴寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào):A 、B 、C 、D 。

⑵在b2c2、a2c和dc2中，屬于離子化合物的是 ，其電子式是 屬于共價(jià)化合物的是 ，其結(jié)構(gòu)式是 。個(gè)8?X、Y、ZW是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表:兀素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)/鍵。W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W