高中化學(xué)學(xué)考離子推斷復(fù)習(xí)試題

學(xué)考專題復(fù)習(xí)-離子推斷姓名班級(jí)1．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－12．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-B．溶液X中一定不含Ca2+、Br—C．為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋4．某無(wú)色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下 操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 （） A．肯定含有離子的①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是①③⑥5．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六種離子中的幾種：①在原來(lái)溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是 （） A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32- D．溶液一定呈堿性6．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（） A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子 C．一定有C1—離子存在 D．不能確定HCO3－離子是否存在7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列流程圖表示：下列說(shuō)法不正確的是：A、試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2B、試劑4為適量HNO3C、沉淀C為純凈物D、得到固體D的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （）A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01molCO32－C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在9．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42-離子B．原溶液中一定含有NH4+離子

C．原溶液中一定含有Cl-離子D．原溶液中一定含有Fe3+離子

10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程 B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2 C．在過(guò)程③中溴元素被氧化 D．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸11．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g下列說(shuō)法正確的是（）A.c(K＋)≥0.2mol/LB．一定存在的離子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42、－C．一定不存在的離子：Ca2＋、K＋、Cl－D．c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)12.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．K＋不可能存在B．100mL溶液中含0．01molC．可能同時(shí)存在K＋、Cl－D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在13、某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-?，F(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①第一份加入足量稀鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH,經(jīng)攪拌，過(guò)濾，洗滌，灼燒，最后得到xg固體；③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反應(yīng)至終點(diǎn)，共消耗其體積為VmL