高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用練習(xí)題(附答案)

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用練習(xí)題

一、單選題1.已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br﹣、Cl﹣ B．Fe2+、Br﹣、Cl﹣C．Fe2+、Br﹣、Cl﹣、I﹣ D．Fe2+、Cl﹣、I﹣2.某溶液含有Cl-和I-,為了氧化I-,但不使Cl-氧化,根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷:除用Cl2以外,還可選用的氧化劑是(

)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2

B.FeCl3

C.濃鹽酸

D.KMnO43.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O<I-<SO2，則下列反應(yīng)中不可能發(fā)生的是（）A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.4.下列敘述正確的是（）A．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)5.有下列三個(gè)反應(yīng):①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是(

)A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B.根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>Fe3+>Co2O3

C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D.在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí),2molHCl被氧化6.高鐵酸鉀是一種高效、氧化性比更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉:,然后在低溫下,在溶液中加固體至飽和就可析出,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.在反應(yīng)中作氧化劑,又作還原劑

B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的膠體能吸附水中的懸浮物

D.制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1反應(yīng)中共有4電子轉(zhuǎn)移7.反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑可用于制備粗硅。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.SiO2是氧化劑 B.C被還原 C.SiO2失去電子 D.C發(fā)生還原反應(yīng)8.高溫時(shí)鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng):，該反應(yīng)屬于（）A.置換反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)9.潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯氣。下列說法正確的是(

)A.每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA

C.1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCL溶解在0.5L水中,形成2mol/L的鹽酸10.下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe3＋→Fe2＋ B.Mn2＋→ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO211.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．Z2可以置換出X2+溶液中的XD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+12.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C13.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判斷，其中正確的是（）①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2的H元素被還原⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分子數(shù)之比是1:1A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤14.和有如下反應(yīng)：，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S

B.生成時(shí)．轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為

C.將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則應(yīng)該在正極附近逸出

D.反應(yīng)產(chǎn)生的與56L混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸15.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2+ClO-+OH-—N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO(NH2)2中N為-3價(jià)，方程式未配平]，下列說法不正確的是()A．N2H4是氧化產(chǎn)物 B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵C．配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 D．生成3.2gN2H4轉(zhuǎn)移0.1mol電子16.下列說法正確的是（）①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程伴隨化學(xué)變化③HBr既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑥Mg既能和稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A.②⑤⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③17.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移18.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(

)A.明礬凈化水 B.純堿去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物19.在酸性水溶液中，和R-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列有關(guān)說法正確的是（）A.中R元素的化合價(jià)是+5 B.R元素是第VA族元素C.的氧化性一定強(qiáng)于R2 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:520.下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)A. B.

C. D.二、填空題21.聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。22.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原理是______________（用簡要的文字?jǐn)⑹觯?。?）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，配平反應(yīng)的離子方程式：_____Fe3++_____OH－+____ClO－=_____+_____+_____Cl－，氧化劑為________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。23.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。②每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移________mol電子。(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______＋______Cl－＋______H2O(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。①實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。②下列有關(guān)膠體的說法不正確的是________(填字母代號(hào))。a．光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)形成光亮的“通路”b．往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解消失c．Fe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙，能透過半透膜d．Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時(shí)，其膠體粒子向陰極移動(dòng)

參考答案1.答案：D解析：由所給信息可知，各離子的還原性順序?yàn)镮-﹥Fe2+﹥Br-，故在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，Cl2依次氧化I-、Fe2+、Br-，即I-與Fe2+不可能共存，答案為D2.答案：B解析：由已知反應(yīng)得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>I2。FeCl2不能氧化I2,故A錯(cuò)誤;FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化,故B正確;濃鹽酸不能氧化I-,故C錯(cuò)誤;KMnO4能將Cl-和I-同時(shí)氧化,故D錯(cuò)誤。3.答案：A解析：H2O2的還原性小于SO2的還原性，A項(xiàng)反應(yīng)不可4.答案：A解析：B、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有一種元素被還原，但可能是同一種元素，所以不選B；A、含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性，例如氟化氫沒有強(qiáng)還原性，選A；C、陽離子可能失去電子，例如亞鐵離子，陰離子可能得到電子，例如高錳酸根離子，不選C；D、在化學(xué)反應(yīng)中得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，失去電子越容易還原性越強(qiáng)，與電子多少無關(guān)，不選D。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。5.答案：D解析：A.在已知的三個(gè)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)①中,C12>I2,在反應(yīng)②中,Br2>Fe3+,在反應(yīng)③中,Co2O3>C12,氧化性順序是：Co2O3>C12>Br2>Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)還原性順序：Br?<Fe2+,C12和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故D正確。故選：D.6.答案：D解析：A.

Na2O2在反應(yīng)中,沒有全部生成O2,O元素的化合價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià),則Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B.加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C.

K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用來凈水，故C正確；D.反應(yīng)中Fe的化合價(jià)有+3價(jià)升高為+6價(jià),每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選D.7.答案：A解析：SiO2+2CSi+2CO↑中，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，硅元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以碳失電子是還原劑，表現(xiàn)出還原性，被氧化，二氧化硅是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，

A、SiO2是氧化劑，故A正確；

B、C被氧化，故B錯(cuò)誤；

C、SiO2得到電子，故C錯(cuò)誤；

D、C發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.答案：A解析：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)。9.答案：B解析：A.

NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,NaClO中的Cl元素化合價(jià)由+1降低到0價(jià),HCl中的Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1e?,所以每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B.

NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,含有的電子數(shù)為28,則1

mol

NaCl含有的電子數(shù)為28NA，故B正確；C.次氯酸為弱酸,則NaClO溶液中的次氯酸根離子要發(fā)生水解,則1L0.2mol/L

NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L

HCL溶解在0.5L水中,則溶液體積大于0.5L,c(HCl)小于2mol?L?1，故D錯(cuò)誤；故選：B。10.答案：A解析：B.Mn元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;

A.Fe元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故A正確;

C.Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;

D.N元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.

故選A.11.答案：C解析：A.由上述分析可知,氧化性Z2>A3+,則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A正確；B.

Z元素在①中化合價(jià)升高，被氧化，而在③中元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C.由電子、電荷守恒,可知①的;離子方程式為16H++10Z?+2═2X2++5Z2+8H2O,所以Z2不可以置換出X2+溶液中的X，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+，故D正確；故選C.12.答案：B解析：13.答案：D解析：所以，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分子數(shù)之比是1∶1。14.答案：C解析：A.As、S元素的化合價(jià)均升高，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有S、，故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可知，生成時(shí)。轉(zhuǎn)移電子10mol，則生成時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為，故B錯(cuò)誤；

C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該在正極附近逸出，故C正確；

D.正好完全反應(yīng)生成硝酸，，但該反應(yīng)生成的氣體未知，不能確定消耗的氧氣體積，故D錯(cuò)誤；

故選：C。15.答案：D解析：16.答案：D解析：17.答案：D解析：18.答案：D解析：明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的發(fā)生水解產(chǎn)生了膠體的吸附作用,與物質(zhì)的氧化性物管,A錯(cuò)誤;純堿去油污是利用純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶解性的物質(zhì),與氧化性無關(guān),B錯(cuò)誤;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),與物質(zhì)的氧化性無關(guān),C錯(cuò)誤;漂白粉有效成分是,該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,有強(qiáng)的氧化性,可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì),D正確。19.答案：A解析：分析題給離子方程式可以看出，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先依據(jù)電荷守恒，對(duì)知n中R元素的化合價(jià)是+5,故A正確；R為C1時(shí)，題述反應(yīng)可以發(fā)生，故B錯(cuò)誤;物質(zhì)的氧化性要結(jié)合具體的反應(yīng)條件去判斷，如題述反應(yīng)在酸性水溶液中進(jìn)行，則在酸性水溶液中的氧化性強(qiáng)于但若不是在酸性水溶液中，則的氧化性不一定比R2的氧化性強(qiáng)，如若R為C1,在熱的減性水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)3C12+6OH-+5C1-+3H2O，故C錯(cuò)誤；在中，(還原產(chǎn)物），(氧化產(chǎn)物），故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5:1，故D錯(cuò)誤。20.答案：B解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-;C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了;D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。21.答案：（1）-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）解析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,電子式為,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,其中氮的化合價(jià)為-3×2+4=-2價(jià)。

（2）次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（3）根據(jù)蓋斯定律,2×③-2×②-①即得的,所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系為。聯(lián)氨由強(qiáng)還原性,有強(qiáng)氧化性,兩者在一起易發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體,所以聯(lián)氨和可作火箭推進(jìn)劑。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為,已知:,;,聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù);聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為

。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑,具有弱氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為,所以向裝有少量的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為,理論上1的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為;與使用處理水中溶解的相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì),而的氧化產(chǎn)物為,易生成硫酸鹽