往年考生易出錯 前車之鑒不覆轍四

元素化合物易錯1、現(xiàn)有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸，①將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體情況是()A.均為0.84L B.均為0.56L C.①＞② D.①＜②答案：C【防火墻】分析清楚化學(xué)反應(yīng)的過程，正確寫出反應(yīng)式是關(guān)鍵。2、請據(jù)下圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況。（實驗裝置足以維持實驗過程中小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響）()A．A處上升，B處下降B．A、B兩處都下降C．A處下降，B處上升D．A、B兩處都不變

答案：C【防火墻】要聯(lián)系物理、生物知識分析。3、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2答案：C【防火墻】因金屬的價態(tài)不確定，需要討論。4、在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和mA．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2答案：A【防火墻】反應(yīng)后生成的硝酸鹽與加入的H2SO4又生成了HNO3。5、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）和BaSO4 答案：D【防火墻】SO2通入BaCl2溶液不會生成沉淀，因為弱酸不能換強酸。6、下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 （）①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明答案：D【防火墻】要用物質(zhì)的特性驗證物質(zhì)。7、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：A、B【防火墻】還原劑被氧化的先后順序是Na2SO3、NaI、NaBr，至于具體反應(yīng)到哪一種物質(zhì)，要取決于Cl2的用量。8、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是（）A、鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B、水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C、產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D、鎂粉與只與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)答案：B【防火墻】要充分利用題目中的信息。9、某無色氣體可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是（）A．原氣體中一定有SO2,一定無HBrB．原氣體中可能有SO2C．原氣體中一定有HClD．不能確定有無HCl,但一定無CO2答案：A、D【防火墻】要抓關(guān)鍵字“完全反應(yīng)，不再剩余氣”、“所得的無色溶液”和“均產(chǎn)生白色沉淀”；另外，通入氯水時已引入了Cl-。10、列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸molFe與含4molHNO3的濃硝酸混合答案：C【防火墻】濃酸在反應(yīng)過程中要變稀。11、把?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=L.若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是()A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g答案：A【防火墻】要學(xué)會運用守恒法解題。12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫、NO2和O2的混合氣體[v(NO2)∶v(O2)＝4∶1]。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．無法確定答案：B【防火墻】要找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。13、已知氯化溴（BrCl）能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn．BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl．下列推斷不正確的是（）A．BrCl是共價化合物B．與水反應(yīng)時．BrCl既是氧化劑又是還原劑C．第一個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．BrCl具有氧化性答案：B【防火墻】BrCl中Br為＋1價，Cl為－1價，與水反應(yīng)時價態(tài)并沒有改變。14、某課外小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______________________。答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺。（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色【防火墻】(1)該裝置是密閉系統(tǒng)；(2)紅色溶液可能是混合溶液。15、在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（）A.變黃 B.綠色更深C.綠色更淺 D.無變化答案：A【防火墻】本題容易錯選B，受題目告訴的水解平衡的影響，先入為主，認為平衡向左移動，而忽視了Fe2+易被硝酸（H++NO3－）氧化。

16、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）

A．NH4＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋答案：A、C【防火墻】漏選C。加入氫氧化鈉時Fe2+生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，再加鹽酸時生成Fe3+，因此Fe2+也大量減少。17、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過濾,向濾液中滴入KSCN溶液時,無明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結(jié)論是（）A.白色沉淀是BaSO3

B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物

全部被SO2氧化為FeCl2答案：B【防火墻】有些同學(xué)誤認為沉淀是BaSO3，因為BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl。但弱酸不能換強酸，此反應(yīng)不能發(fā)生。加入KSCN后無現(xiàn)象，說明不存在Fe3+，也就是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，F(xiàn)e3+處在最高價只能做氧化劑，則SO2做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故白色沉淀是BaSO4。。18、在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式

（3）最后溶液顏色加深，原因是，此反應(yīng)的離子方程式是（4）用稀溶液代替稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（寫序號）答案：（1）加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉。（2）Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（3）有I2生成；2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（4）（1）（2）【防火墻】HI是電解質(zhì)，能使Fe（OH）3膠粒聚沉，還能使其溶解；生成的Fe3＋具有強氧化性，又能將I－氧化為I2；而HCl只能使其聚沉、溶解。19、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各的混和溶液中，加入的鐵粉，經(jīng)充分攪拌后，產(chǎn)生的變化是（）A．鐵溶解，沒有任何金屬生成B．鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C．析出molAg和molCuD．析出molAg和molCu答案：D【防火墻】要重視氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序。發(fā)生的反應(yīng)依次為2Ag+＋Fe＝Fe2+，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，F(xiàn)e＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。molAg全部析出要消耗molFe；然后Fe3+又消耗molFe；剩余的molFe置換出molCu。20、現(xiàn)有濃度均為·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余：①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有陽離子，為mol；②固體干燥后，與反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量相比（填“多”或“少”）g。（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應(yīng)完畢后溶液一定含有陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是。答案：（1）①Fe2+；②少；2.0g（2）Fe2+；＜n（Fe2+）≤【防火墻】在上述混合溶液中加入定量的鐵粉，依次發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，F(xiàn)e＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。（1）如果反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+全部反應(yīng)生成Fe2+，不難算出molFe3+可生成molFe2+，molCu2+可生成molFe2+，共；在“2Fe3+＋Fe＝3Fe2+”中Fe減少了2.8g，在“Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu”中固體增加了0.08g，因此，固體干燥后，與反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量相比少了2.0g。（2）如果反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余，反應(yīng)“2Fe3+＋Fe＝3Fe2+”進行完全，“Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu”部分反應(yīng)或完全反應(yīng)，由此可確定反應(yīng)完畢后溶液一定含有Fe2+，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量應(yīng)大于，小于或等于。21、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（

）

A．11.2gB.5.6gC．2.8gD．無法確定

答案：C【防火墻】本題涉及的反應(yīng)很多，若按題意，分步計算列式，設(shè)未知數(shù)，這樣不但過程復(fù)雜，計算更加頭疼，而且易出錯。其實本題只要抓住題意，運用守恒法可輕松解決：所得溶液為（Cl元素守恒），則原混合物中Fe為（Fe元素守恒）。22、在加熱情況下，用足量CO還原7g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能為(

)

A、FeO、Fe2O3

B、FeO、Fe3O4

C、Fe2O3、Fe3O4

D、FeO、Fe2O3、Fe3O4

答案：B

【防火墻】運用守恒法和平均值原理判斷。由關(guān)系式CO～CO2～CaCO3可知參加反應(yīng)的CO為，則從CO從氧化物中奪取的氧原子也為，為×16g/mol=2g，則混合物中Fe與O的個數(shù)比為∶=5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe與O原子個數(shù)比分別為1∶1（大于5∶7），2∶3（小于5∶7），3∶4（大于5∶7），由平均值原理可知B正確。23、黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。答案：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【防火墻】爐渣中有Fe2O3，不能通過與KSCN反應(yīng)變紅的方法來驗證，那樣只能說明有Fe3+；溶解時不能選稀鹽酸，因為HCl也具有一定的還原性，能與KMnO4反應(yīng)。欲驗證爐渣中含有FeO，第一步應(yīng)是將爐渣中的FeO溶解，而在所給試劑中能溶解FeO的試劑有稀鹽酸和稀硫酸，是用稀鹽酸好呢還是用稀硫酸好呢？還是二者都可用；要證明有Fe2+，需選能與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，并且有明顯的現(xiàn)象的試劑，只能是KMnO4，它能與Fe2+反應(yīng)紫紅色退去；又由于MnO4－可能將Cl－氧化，則酸只能用稀硫酸。24、某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________、________________________。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象________________________________________________。答案：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成?！痉阑饓Α勘绢}要求設(shè)計最佳實驗方案。題意中隱含了是要驗證“劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕”的環(huán)境應(yīng)是“鹽溶液中”。而給出的試劑中又沒有鹽溶液，要根據(jù)所給的試劑配制，從題目中給出的試劑來看可以得到硫酸銅、氯化鈉、次氯酸鈉等幾種鹽，而得到硫酸銅的方案又有兩種。25．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2點撥：有些同學(xué)認為生成的沉淀是BaSO3，發(fā)生的反應(yīng)為：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl。但弱酸不能換強酸，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。加入KSCN后無現(xiàn)象，說明不存在Fe3+了，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，白色沉淀是BaSO4。。答案：B。26．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、Mg2+的稀溶液中，加入足量的Na2O固體，充分攪拌反應(yīng)，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A．Fe3＋B．Al3+C．Mg2+D．Fe2＋點撥：Na2O與H2O生成NaOH，溶液中的Fe3＋、Fe2＋和Mg2+生成沉淀，Al3+生成AlO2-,在此過程中，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，再加入鹽酸，F(xiàn)e3＋增加而Fe2＋減少，其它不變。答案：B、C27．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法確定

點撥：本題涉及的反應(yīng)很多，若分步計算列式，不但過程復(fù)雜，而且易出錯；其實只要抓住本質(zhì)，分析溶液中的最終產(chǎn)物就行了。最終溶液中的溶質(zhì)是FeCl2，C1-來自鹽酸，為，則Fe2+的物質(zhì)的量就是mol，而這些Fe均來自原固體，所以用CO還原相同質(zhì)量的固體，得到鐵的質(zhì)量當(dāng)然就是mol，2.8g。答案：C28．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（1）1∶3 （2）2∶3 （3）1∶4 （4）2∶7A．（1）和（2）B．（1）和（3） C．（2）和（4） D．（3）和（4）點撥：溶液中鋁元素的存在