專題16 化學(xué)方程式專題訓(xùn)練

專題16化學(xué)方程式的計(jì)算專題分層訓(xùn)練題組1A組1．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制取2.24L氫氣，則至少需鋅粒多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L）2．電解一定質(zhì)量的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1g氫氣，則同時(shí)生成氧氣多少升？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度為1.43g/L）B組1．加熱分解63.2g高錳酸鉀所得到的氧氣質(zhì)量與多少克氯酸鉀分解得到的氧氣質(zhì)量相等？2．一氧化碳、碳、氫氣的質(zhì)量各10g和足量的氧化銅完全反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量分別是多少？C組一種含有鐵粉的氧化物與一氧化碳完全反應(yīng)，其中的氧化鐵全部被一氧化碳還原，所得的固體質(zhì)量為g，求原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.某鐵的氧化物與足量的氫氣在加熱的條件下可完全反應(yīng)，生成水，求該鐵的氧化物的化學(xué)式。題組2A組加熱KClO3和MnO2的混合物,直到不再產(chǎn)生氣體為止,所得固體剩余物的質(zhì)量比原混合物減少了,求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量。2．的KClO3和3gMnO2的混合物，制取氧氣加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱量剩余物為求參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量。500g石灰石加高溫，使之完全反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為302g，求參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量。B組有純凈的氧化鐵粉末20g，在高溫下通一氧化碳，經(jīng)一段時(shí)間后，冷卻稱量，得殘?jiān)腆w為，求參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳各為多少？把干燥的KClO3和MnO2的混合物裝入大試管加熱,當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),冷卻后稱重,得固體物質(zhì),試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。3．取氯酸鉀8g，二氧化錳2g，混合均勻后裝人試管中制取氧氣，加熱片刻后，停止加熱冷卻，測(cè)得殘余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求：(l)生成氧氣多少克？(2)原氯酸鉀分解掉百分之幾？加熱制取10g高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為。計(jì)算：①生成多少克氧氣？②消耗了多少克高錳酸鉀？③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來(lái)制取等質(zhì)量的氧氣，需要多少克氯酸鉀?某同學(xué)將4g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)為，計(jì)算剩余固體物質(zhì)是什么？各多少克?C組取加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體中鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求剩余固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2，當(dāng)收集到需要的O2后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為,然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng),又收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為l)。把a(bǔ)g石灰石，在高溫下緞燒到質(zhì)量不再減少為止，得到固體物質(zhì)bg。如果雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，此石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？將高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氧化鈣固體混合物，加強(qiáng)熱至反應(yīng)完全，固體質(zhì)量減少%，則原混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？題組3A組煅燒含碳酸鈣90％的石灰石200t，可生產(chǎn)多少噸二氧化碳？2.200g含5％雜質(zhì)的大理石與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后可生成二氧化碳多少克？（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）3．銅和氧化銅的混合物2g跟足量的木炭完全反應(yīng)生成二氧化碳0.44g，求原餛合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？B組1．將二氧化碳和氧氣的混合氣體共10g，慢慢通人盛有適量澄清石灰水的試管中，恰好反應(yīng)得到10g白色沉淀．求原混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2．今有1t含雜質(zhì)10%的石灰石，經(jīng)高溫鍛燒后可生成多少噸含氧化鈣80%的生石灰？為制取O2，取一定量的KClO3和MnO2的混合物，其中，MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱一段時(shí)間后，剩余固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求參加反應(yīng)KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？C組1．加熱干燥純凈的氯酸鉀與二氧化錳的混合物6.1g，到無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)為止，冷卻后稱得固體剩余物為4.18g。計(jì)算：(l)制得氧氣多少克？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)4.18g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？2．用一氧化碳還原鐵礦中的氧化鐵，如制取含雜質(zhì)4％的生鐵5.6t．需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？3．某煉鐵廠用含雜質(zhì)20％的赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）冶煉生鐵，求8000kg這種礦石可煉出含鐵96％的生鐵多少千克？題組4A組在不斷通入氫氣的條件下，加熱銅和氧化銅的混合物48g,反應(yīng)完全后，稱得殘?jiān)?0g。求混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2．銅粉和氧化銅粉末的混合物共，用足量的氫氣使其充分還原，最后共得到殘余物。求原混合物中銅和氧化銅各多少克？B組一氧化碳和二氧化碳的混合物18g，通過(guò)足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，得到的二氧化碳的總質(zhì)量為22g，求混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一包黑色粉末是由氧化銅和炭混合而成的，先將它放入大試管中加熱至不再產(chǎn)生紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離得到紅色物質(zhì)為。則原混合物中氧化物的質(zhì)量可能的組合是_______________和____________.3.用氫氣還原質(zhì)量為Ag的氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，得剩余固體的質(zhì)量為Bg，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用掉的氫氣的質(zhì)量為w（m、n、、w的質(zhì)量單位為g）求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？C組1．將50g木炭粉和氧化銅的混合物放入試管中，高溫加熱，待完全反應(yīng)后冷卻，稱知剩余固體的質(zhì)量為39g求：(1)通過(guò)計(jì)算確定剩余的39g固體物質(zhì)的組成。(2)原混合物中木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比是多少？2.將一鎂條放在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量比原來(lái)增加了，求此鎂條中的鎂被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？題組5A組1．兩片質(zhì)量相等的鐵片，分別與足量稀硫酸和足量鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量（）A．用稀硫酸制得的多C．用稀鹽酸制得的多B．一樣多．D.無(wú)法確定2．鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)之比是（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:lB組1．用氫氣、木炭粉、一氧化碳作還原劑，分別與質(zhì)量相同的氧化銅在高溫下反應(yīng)，消耗H2、C、CO三種物質(zhì)的質(zhì)量比是（）A.1:1:1B.1:3:14C.1:6:14D.2:l:22．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，在一定條件下完全分解，生成氧氣最多的是（）A.KMnO4B.KC103C.HgOD.H2OC組1．質(zhì)量相等的CO、CH4、C2H5OH在空氣中充分燃燒生成CO2的質(zhì)量（）A.CO最多B.CH4最多C.C2H5OH最多D．一樣多2．取兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，將一份加熱使之充分分解，另一份跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，則它們產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量（）A.一定相同B．加熱分解產(chǎn)生的多C.跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多D．無(wú)法比較3．在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別放人足量的鋅、鐵、鎂三種金屬，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（）A．鋅最多B．鎂最多C．鐵最多D．一樣多題組6A組1．相同質(zhì)量的A、B兩種活潑金屬，分別加人質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份鹽酸，反應(yīng)完畢后，剩余的A比剩余的B的質(zhì)量大，則生成氫氣的質(zhì)量（）A．相等B．金屬A反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多C．金屬B反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多D．無(wú)法判斷2.23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，按上述反應(yīng)物的順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（）B組1．金屬R與鹽酸反應(yīng)生成RCl2，已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)制得0.4gH2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.40B.24C.56D.652．相同質(zhì)量的下列金屬跟足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最少的是（）A.MgB.FeC.ZnD.AI3．用足量的鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，當(dāng)生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，需要金屬最多的是()A.ZnB.MgC.AlD.FeC組1．氫氣和氧氣的混合氣體共24g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)后，測(cè)得生成18g水。則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A.4gB.2gC.8gD.6g2.一包黑色粉末是由氧化銅和炭混合而成的，現(xiàn)將它放人大試管中加熱至不再產(chǎn)生紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離得到紅色固體物質(zhì)為2.4g。則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A.90.5%B.%C.%D．無(wú)法確定3．某三價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)生成mg氫氣，同時(shí)它的質(zhì)量減少了Wg，則它的相對(duì)原子質(zhì)量的正確表達(dá)式為（）A.B.C.D.題組7A組1．相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投人質(zhì)量相等且足量的稀H2SO4中反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A.Mg>AI>FeC.AI>Mg>FeB.AI>Fe>MgD.Fe>Mg>AI2．相同狀況下．用質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．生成的氫氣一樣多．反應(yīng)速率一樣快B．鈉反應(yīng)最快，生成的氫氣最多C．鋁生成、氫氣最多，但反應(yīng)速率最慢D．生成的氫氣的質(zhì)量比是：：3．鈉、鎂、鋁三種金屬分別跟同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果得到的氫氣質(zhì)量相等。下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量相等B．反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．反應(yīng)消耗的三種金屬的質(zhì)量相等D．反應(yīng)消耗的鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為28:12:9B組1.某不純鐵粉28g與足量稀鹽酸反應(yīng)，可生成0.9g氫氣，則此鐵粉中可能混有的物質(zhì)是()A．鎂粉B．銅粉C．鋁粉D．鋅粉2．混有少量雜質(zhì)的純堿106g，與足量鹽酸反應(yīng)后，放出CO243g，則混人的雜質(zhì)不可能是（）A.K2CO3B.Na0H3．有不純的CuCl2粉末13.5g（只含有一種雜質(zhì)）與足量的AgNO3溶液反應(yīng)生成29gAgCl沉淀，則所含的雜質(zhì)可能是（）A.KCIB.CaC12C.ZnC12D.AlC13C組1．有6g不純的鋅（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和6g不純的鐵（含雜質(zhì)金屬N）,分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，都得到氫氣，M和N可能是（）A.M為Fe,N為MgB.M為AI,N為Agc.M為Mg,N為ZnD.M為Cu,N為AI2.6.5g不純的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，已知這種鋅可能含有Fe、Cu、Mg、Al中的一種或幾種雜質(zhì)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．肯定含有MgB．肯定同時(shí)含有Mg、Al、FeC．可能含有Mg、AID．可能同時(shí)含有Fe、Cu、Mg、Al3.甲、乙兩個(gè)燒杯中分別裝有質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，再向甲、乙兩個(gè)燒杯中放人質(zhì)量相等的鎂和鋁。待反應(yīng)完畢后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中的鎂有剩余，則下列情況下，不可能出現(xiàn)的是（）A．鋁也有剩余B．甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣不一樣多C．鋁耗盡D．甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多4.56g不純的鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，生成2g氫氣，下列情況可能是（）A．鐵中含有碳和鋅B．鐵表面有鐵銹C．鐵中含有碳和鋁D．鐵中含有碳5.使25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)充分反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲物質(zhì)和11g丙，還有另一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別是30、20、44、18，其化學(xué)式分別用A、B、C、D表示，則下列化學(xué)方程式正確的是（）A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=2C+D+B=C+2D6.反應(yīng)物A與B按下列化學(xué)方程式之一進(jìn)行反應(yīng)，得到生成物C和D。已知5gA與25gB充分反應(yīng)，所得混合物中除含有C和D外，含有5gB若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.2A+B=C+2D+B=2C+DC.A+2B=C+2DB.A+2B=2C+D7.將含有化合物A、B、C各10g的混合物加熱，生成4g新物質(zhì)D，同時(shí)發(fā)現(xiàn)C增加8g而A正好完全反應(yīng)。如果無(wú)其它新物質(zhì)生成，則這一反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是___:_____A、B、C三種物質(zhì)各15g它們發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只生成了30g新物質(zhì)D；若增加10gC，則A與C恰好完全反應(yīng)，沒有剩余，則A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:5題組8A組1．在A＋B＝2C的化學(xué)反應(yīng)中，4gA與B完全反應(yīng)，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）2．在化學(xué)反應(yīng)2A+B＝C＋2D中，mgA物質(zhì)與ngB物質(zhì)完全反應(yīng)生成fgC物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量是_________________g。3．已知反應(yīng)A+B＝C+D，且參加反應(yīng)的物質(zhì)A和B的質(zhì)量比為4：3，若生成物C和D共，則消耗的A物質(zhì)為____________________g。B組1.在反應(yīng)A+3B=2C+3D，已知A跟恰好完全反應(yīng)，生成，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.96B.92C.232．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量為22：9，當(dāng)與Y完全反應(yīng)后，生成，則反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（）A.16：9：9C.32：9:93．在反應(yīng)2A＋B＝C+2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3?，F(xiàn)用15gA與足量B反應(yīng)，可生成__________gD;若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為m,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。4.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：22：9，測(cè)得16gA與適量的B恰好完全反應(yīng)，生