2023高考化學(xué)考前20天沖刺電解質(zhì)溶液

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電解質(zhì)溶液

題組集訓(xùn)

題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)

1．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞

(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性

(×)

(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)＝1.0×10

＋

－12

mol·L

－1

(√)

(3)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

(×)

(4)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

(×)

(5)100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性(×)

2．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為

amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的

依據(jù)是A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H)＝Kwmol·L

D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A)答案C

解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)＝c(OH)。A項(xiàng)中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸、堿性；B項(xiàng)中未說(shuō)明溫度為25℃，故混合溶液的pH＝7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)混合溶液中，c(H)·c(OH)＝Kw，由于c(H)＝Kwmol·L，則c(OH)＝Kwmol·L，c(H)＝c(OH)，故溶液呈中性；D項(xiàng)中

－1

－

－1

＋

－＋

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

＋

－1

()

c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。

走出誤區(qū)

誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律

常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律

溶液酸強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿堿弱堿稀釋前溶液pHpH＝a加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍n稀釋后溶液pHpH＝a＋na＜pH＜a＋npH＝b－npH＝bb－n＜pH＜b誤區(qū)三：不能正確把握混合溶液的定性規(guī)律pH＝n(n＜7)的強(qiáng)酸和pH＝14－n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸

和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水溶液等體積混合，混合溶液pH＞7。

題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析

3．一致體積、一致pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反

應(yīng)，以下關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是

()

答案C

解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸要繼續(xù)電離出H，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在一致時(shí)間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。

4．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖

所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

()

－1

＋

A．x為弱酸，VxVyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

積則y要比x大。方法技巧

圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律

(1)一致體積、一致濃度的鹽酸、醋酸

①加水稀釋一致的倍數(shù)，醋酸的pH大。②加水稀釋到一致的pH，鹽酸參與的水多。(2)一致體積、一致pH值的鹽酸、醋酸

①加水稀釋一致的倍數(shù)，鹽酸的pH大。②加水稀釋到一致的pH，醋酸參與的水多。

考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡〞知識(shí)精講

電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理——當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1．抓住“四因素〞突破弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程，在分析外界條件對(duì)電離平衡的影響時(shí)，要靈活運(yùn)用勒夏特列原理，結(jié)合實(shí)例進(jìn)行具體分析。一般考慮以下幾個(gè)方面的影響：

(1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大；但在弱酸溶液中c(H)減小，弱堿溶液中c(OH)減小。

(2)加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動(dòng)，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。

(3)同離子效應(yīng)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中參與的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)一致的離子時(shí)，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。

(4)參與能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中參與的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，參與反應(yīng)的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。2．“用規(guī)律〞、“抓類型〞突破鹽類水解問(wèn)題

(1)規(guī)律：

難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)

－

＋

顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。(2)類型：①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性，如醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO＋H2CO3＋H2

2－

－3

－

3

COOH＋OH；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸鈉水解的離子方程式為

－

－

2

－

＋OH、HCO3＋H2CO3＋OH。②強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解，其水

＋

－

溶液呈酸性，如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為NH4＋H2H＋NH3·H2O、Al＋3H2

＋

3＋

＋

3

＋3H。③NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。

④弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取