高三化學(xué)綜合測試題(附)

高三化學(xué)綜合測試題(附)高三化學(xué)綜合測試題(附)高三化學(xué)綜合測試題(附)高三化學(xué)綜合測試題_一、單項選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密有關(guān)。以下說法正確的選項是（）A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“中興號”車廂連結(jié)重點部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子資料C．港珠澳大橋為了防腐化能夠在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下表達(dá)正確的選項是()A.46g有機(jī)物CHO中含有極性共價鍵的數(shù)量必然為7NA26B.密閉容器中1molH2與1molI制備HI,增加2N個H-I鍵2AC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NAD.0.1molFe在足量氧氣中焚燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA153.全釩液流儲能電池構(gòu)造如圖，其電解液中含有釩的不同樣價態(tài)的離子、H+和SO42，電池放電時，電子由惰性電極N經(jīng)用電器轉(zhuǎn)移到M。以下說法正確的選項是()A．電池充電時，陰極反響式為VO2+e-+2H+=VO2++H2OB．電池放電時，H+經(jīng)過互換膜向右搬動C．充電時，惰性電極N應(yīng)當(dāng)連結(jié)電源負(fù)極D．電池放電時，正極區(qū)pH減小4.已知：。以下說法錯誤的選項是A．M的分子式為C6H10B．M中全部碳原子在同一平面上C．N能發(fā)生氧化反響和取代反響D．N的含有同樣官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu)，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系以以下列圖。以下說法不正確的選項是()

()(濃度均為A.X、M

簡單離子半徑大小次序

:X>MB.X、Y、Z、W、M

五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價氧化物的化學(xué)式為

ZO3D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物之間反響時

,有白煙生成6.實驗室制取以下氣體的實驗正確的選項是

(

)A.B.C.

D.7.向10mL1molL

1的HCOOH

溶液中不斷滴加

1molL

1的

NaOH

溶液，并素來保持常溫，所加堿的體積與

lgc水

H

的關(guān)系以以下列圖。

c水

H

為溶液中水電離的

cH

。以下說法不正確的是()A.常溫下，KaHCOOH的數(shù)量級為104B.a、b兩點pH均為7C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小混淆溶液的導(dǎo)電性漸漸增強(qiáng)8.化學(xué)與生活、健康關(guān)系親密，以下說法錯誤的選項是()．硅膠可用于干燥氯氣，也可用作食品干燥劑B．煮沸暫時硬度水可降低水中Ca2＋2＋－濃度、Mg、HCO3C．在輪船外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐化速率D．碘是人體必需的微量元素，因此要盡可能多地吃富含碘元素的食品9.設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是

()A．3.4g

NH

3與

0.2molHCl

混淆后，可獲取

NH4Cl

分子數(shù)為

0.2NAB．

Na2O2與CO2、H2O（g）混淆氣體反響，生成

0．1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NAC．溶解有

0.1molCl2的氯水中，

2n（Cl2）＋

n（

ClO－）＋n（Cl－）＝0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCH2Cl2中所含電子數(shù)為

4.2NA10.以下有關(guān)說法中正確的選項是

(

)A．蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后可被人體直接吸取B．糖類物質(zhì)均屬于人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)C．C2H5OH與HCl作用生成C2H5Cl的反響是取代反響D．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液混淆后可獲取磚紅色積淀11.以下實驗操作與實驗?zāi)康姆系氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽比較氮元素與碳元素的非金屬強(qiáng)弱將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中.察看有無氣體產(chǎn)生B比較鋁、銅復(fù)原性強(qiáng)弱用導(dǎo)線將銅片、鋁片連結(jié)起來.爾后將兩金屬片插人濃硝酸中.察看氣泡產(chǎn)生的地點C確定KI溶液中可否含I2向KI溶液中滴入淀粉溶液.察看溶液顏色變化D除去FeCl3溶液中的CuCl2向溶液中加入適合的鐵粉并過濾A.AB.B.C.CD.D12.檸檬烯擁有優(yōu)秀的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其構(gòu)造簡式為，以下對于檸檬烯的說法正確的選項是()A．與HCl加成時可獲取3種一氯代物B．1mol檸檬烯完好焚燒需要耗資14mol空氣C．加入水中使勁振蕩后靜置，液體分層且油層在下D．可作合成高分子化合物的單體13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y在周期表中地點相鄰，Y、Z最外層電子數(shù)之比為6：1，四種元素中有三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中只有一種分子，以下有關(guān)說法正確的選項是()A．常有簡單氫化物的牢固性：X＞YB．四種元素的簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氫化物之間不能能發(fā)生反響D．ZX3是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物14.常溫下，用0．1－1的NaOH溶液滴定20mL0．1－1的某三元酸H3X溶液，滴定過molLmolL程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系以以下列圖。以下說法錯誤的選項是()A．H3X溶液第一步滴定可用甲基橙作指示劑（）．－8B．Ka2H3X3310（＋2－3－－）＞（）＞（）＞（）C．Y點溶液中：cNacHXcXcH2X（＋2－）＋（3－－））＝（）＋（）＋（D．Z點溶液中：cNa3[cHXcXcH2XcH3X15.我國古代在資料方面獲取了突出的成就。以下資料主要成分不是硅酸鹽的是()A.陶俑B.琉璃瓦C.漢白玉D.青花瓷以下有關(guān)實驗操作的表達(dá)合理的是()A.用pH試紙測定溶液pH時，不需要起初濕潤蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立刻趁熱加入沸石C.要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管D.用酸性KMnO4溶液查驗FeCl3溶液中混有的Fe2+某有機(jī)物X的構(gòu)造以以下列圖，以下說法正確的選項是()A.X的分子式為C9H12O3B.X中全部碳原子均可能共面C.X可與氧氣發(fā)生催化氧化反響D.1molX最多能耗資2molNaOH18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)量小于10NAB.9.2g14CO2與N218O的混淆物中所含中子數(shù)為4.8NAC.硝酸與銅反響生成

0.1molNO

2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NAD.1molSO?和

0.5molO2充分反響，生成

SO3的分子數(shù)為

NA19.一種電催化合成氨的裝置以以下列圖。該裝置工作時，以下說法正確的選項是

()A.圖中波及的能量轉(zhuǎn)變方式共有3種B.兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C.電路中每經(jīng)過1mol電子，有1molH+遷移至a極D.b極上發(fā)生的主要反響為2+-3N+6H+6e=2NH20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混淆在光照下反響，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。以下說法正確的選項是()A.Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B.四種元素中，Y的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱牢固性比Y的弱D.W的含氧酸的酸性必然比Z的弱21.25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lgc(H)]變化以以下列圖（溶液混淆時體積變化忽略不計）。以下說法不正確的選項是c(OH)()A.若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B.M點表示鹽酸和XOH恰巧完好反響C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小22.化學(xué)知識無處不在,以下與古詩文記錄對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的選項是()古詩文記錄化學(xué)知識A綠蟻新醅酒，紅泥小火爐在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反響B(tài)南安有黃尊長為宅煮糖，宅垣泥土擁有吸附作用，能將紅糖忽壞，去土而糖白，后輩遂效變白糖之C陶成雅器，有素肌，玉骨之象制陶的主要原料是粘土，燒制焉陶瓷屬硅酸鹽工業(yè)D采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原“石”即石堿，擁有堿性，遇酸水淋汁，久則凝淀如“石”，浣產(chǎn)生氣體衣發(fā)面。23.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是()A.18gDO和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA22－1磷酸(H34＋離子數(shù)為0.3NAB.1L0.1molL·PO)溶液中含有的HC.40g34%的過氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反響,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA24.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.以下說法中必然正確的選項是()A.B的原子半徑比A的原子半徑小B.A形成的氫化物分子中不能能含非極性鍵C.B單質(zhì)與水反響,水可能作氧化劑也可能作復(fù)原劑C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸25.有Fe2+、Fe3+、H+、NH+4、NO-3和H2O六種粒子,屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物,以下表達(dá)不正確的選項是()A.被氧化和被復(fù)原的離子數(shù)量比為8∶1B.該反響說明Fe2+、NO-、、H+在溶液不能夠大量共存3C.每1molNO-3發(fā)生氧化反響,轉(zhuǎn)移8mole-D.若利用該反響設(shè)計原電池,則負(fù)極反響為:Fe2+-e-=Fe3+26.以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>SiB鑒識NaBr和KI溶液C除去NaHCO3固體中的NaCO32證明同樣溫度下:DKsp(Ag2S)<Ksp(AgCl)27.以下有關(guān)有機(jī)物說法正確的選項是()糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：

分別加新制氯水后,用CCl4萃取將固體加熱至恒重向2mL0.1mol·L-1硝酸銀溶液中加入1mL-10.1molL·NaCl溶液,出現(xiàn)白色積淀,再加入幾滴0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色積淀生成2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反響,且反響種類同樣28.某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lgc(Cu2＋2.以下有關(guān))與NaS溶液體積的關(guān)系以以下列圖說法正確的選項是()－＋－2S溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36D.向10mLAg＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混淆溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先積淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]二、填空題29.鑭系金屬元素鈰（Ce）常有有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，能夠用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請回答以下問題：（1）霧霾中含有的污染物

NO

能夠被含

Ce4+的溶液吸取，生成

NO2、

NO3物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反響的離子方程式

______________________________________________。（2）用電解的方法可將上述吸取液中的

NO2轉(zhuǎn)變成牢固的無毒氣體，同時重生

Ce4+，其原理如圖所示。①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號）口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可重生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程以下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反響的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______________。②假定參加酸浸反響的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3:1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度1.0105molL1時，能夠為該離子積淀完好。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反響中，加入NaOH溶液至pH最少達(dá)到____________時，即可視為Ce3+已完好積淀。(Ksp[Ce(OH)3]1.01020)⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混淆物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。30.納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄資料、生物功能資料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,研究其制備和用途意義重要。復(fù)原-積淀法:①用復(fù)原劑Na2SO3將必然量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+復(fù)原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②爾后在①所得系統(tǒng)中加入氨水,鐵元素完好積淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:_________________。當(dāng)復(fù)原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是__________。c(Fe2+):c(Fe3+)積淀性狀磁性大小1:3紅棕色92.7%1:2棕色96.5%2:1黑色100%電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH保持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反響為__________。222-1,以太陽能為熱源分解34(3)已知:HO(l)=H(g)+1/2O(g)H=+285.5kJmol·FeO,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程以下,完滿以下過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式。過程Ⅰ:__________,過程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9kJmol·-1(4)磁鐵礦(FeO)常作冶鐵的原料,主要反響為:FeO(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO(g),該反響的34342H<0,T℃時,在IL恒容密閉容器中,加入FeO、CO各0.5mol,10min后反響達(dá)到平衡時,容器中CO234的濃度是0.4mol·L-1。①T℃時,10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反響速率為_____gmin·-1。②其他條件不變時,該反響在不同樣溫度下,CO2含量隨時間的變化2,溫度1φ(CO)-t曲線以以下列圖T、T、T由大到小的關(guān)系是__________,判斷依照是__________。2331.硼的無機(jī)化學(xué)識題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。(2)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的構(gòu)造式為__________(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。(3)圖1表示偏硼酸根的一種無量長的鏈?zhǔn)綐?gòu)造，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。圖1圖2圖3硼酸晶體是片層構(gòu)造，圖3表示的是其中一層的構(gòu)造。同一層微粒間存在的作使勁有______________(5)1892年，化學(xué)家已用Mg復(fù)原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg的聚集方式為______________，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，把晶胞的底角是60o底邊邊長apm和棱邊邊長bpm，則晶胞的密度為______________32.擁有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線以以下列圖所示：（以上R、R′、R″代表氫、烷基或芳基等）IV.(1)A屬于芬芳烴，B的名稱是_______________。E中的官能團(tuán)的名稱_____________。(2)試劑b是________________，F(xiàn)與足量的Na0H溶液反響的化學(xué)方程式是____________________。(3)試劑a是________________，C反響生成D的化學(xué)方程式是_____________________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芬芳族化合物，并既能發(fā)生加聚反響又能發(fā)生水解反響，且核磁共振氫譜為5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:2的有_________種(不考慮立體異構(gòu)）（5）寫出以和為原料制備

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見此題題干）。一種利用鋼鐵廠煙灰（含F(xiàn)e、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO）制備MnCO3的工藝流程以下：已知25℃時，以下難溶物的溶度積常數(shù)：難溶物CaF2MgF2MnCO3Mn(OH)2sp-11-9-11-13K4.0×106.4×102.2×101.9×10回答以下問題：步驟（Ⅰ）浸渣的主要成分是______________（填化學(xué)式）。步驟（Ⅱ）加H2O2溶液時反響的離子方程式為________________；加氨水調(diào)治pH沉鐵鋁時，步驟（Ⅲ）應(yīng)調(diào)治的pH適合范圍為____________。（部分金屬離子開始積淀與積淀完好的pH范圍以下）金屬離子2+3+Al3+2+2+FeFeMnMg積淀pH范7.6～9.62.7~3.73.4~5.28.3~9.39.6～11.1圍步驟（Ⅳ）用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應(yīng)控制反響液--122+22+中c(F)>___________mol·L；反響MgF(s)+CaCaF(s)+Mg的平衡常數(shù)K=___________。4.步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4232+，反響溫度對3（a）所示；pH=7，按投料比n[(NH)CO]/n(Mn)=2MnCO產(chǎn)率的影響如圖（b）所示。①圖（a）中，在pH<7.0時，pH越小產(chǎn)率____________（填“越高”或“越低”；在pH>7.0pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是___________________。

時，②圖（b）中，溫度高于60℃時，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是______________。氮氧化物（主要為NO和NO2）是大氣污染物，怎樣有效地除去氮氧化物污染是當(dāng)前科學(xué)家們研究的熱點問題之一。用尿素[CO(NH2)2]吸取氮氧化物是一種可行的方法。①尿素在高溫條件下與NO2反響轉(zhuǎn)變成無毒氣體，該反響的化學(xué)方程式為___________________________；用尿素溶液也可吸取氨氧化物，研究表示，氮氧化物氣體中

NO的體積分?jǐn)?shù)越大，總氮復(fù)原率越低，可能的原因是

______________________。②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的

CO2和

NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反響2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡，混淆氣體中氦氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：則A點的v正(CO2)______________（填“>”“<”或“=”）B點的v逆(H2O)，原因是___________________。已知O3氧化氮氧化物的主要反響的熱化學(xué)方程式以下：2NO(g)+O3(g)=2NO2(g)H1=akJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-123223·mol-16NO(g)+O(g)=3NO(g)H=ckJ則反響2225H=_____________kJ·mol-14NO(g)+O(g)=2NO(g)的氮氧化物也可用堿溶液吸取。若NO和NO2混淆氣體被NaOH溶液完好吸取，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反響HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。35.2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報道：美國研究人員合成一種新的擁有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料一砷化硼（BAs）。回答以下問題：1.基態(tài)As原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_____________，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________。2.經(jīng)過反響4BI3(g)+As4(g)800℃4Bas(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4構(gòu)造如圖（a）所示。BI3分子空間構(gòu)型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)量之比為________________。晶態(tài)單質(zhì)硼有多種構(gòu)造，它們都以B12[構(gòu)造如圖（b）所示]為基本的構(gòu)造單元。B12構(gòu)造單元為正_________面體。單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于_____________晶體。4.BAs晶胞構(gòu)造如圖（c）所示，已知晶胞參數(shù)為0.4777nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子的配位數(shù)為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1（列出計算式）。36.以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程以下：請按要求回答以下問題：1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過分,其目的是_____________、__________.（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案以下：【方案甲】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L尾氣遲緩經(jīng)過以下裝置A中：C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.②實驗時先通入尾氣,再通入必然量氮氣,經(jīng)過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù),請寫出該方案合理與否的原因__________________________________________.【方案乙】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L尾氣遲緩經(jīng)過以下裝置D中,充分與足量試劑M反響后,再滴入過分試劑N,經(jīng)過濾、沖洗、干燥、用電子天平稱得積淀質(zhì)量為0.233g.③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反響的離子方程式：_________________________________________________________________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,察看到D中生成的無色氣體在瓶口處變成紅棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反響的離子方程式：___________________________.37.治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題.請回答以下問題：(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)變器,可發(fā)生反響：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g).在恒容密閉容器中通入等量的

CO和

NO,發(fā)生上述反響時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線以以下列圖.①據(jù)此判斷該反響的正反響為

____(填“放熱”或“吸熱”)反響.②溫度

T1時,該反響的平衡常數(shù)

K=_____;反響速率

v=v(正)-v(逆)=k

正c2(NO)c2(CO)-k

逆c2(CO2)c(N2),k

正、k逆分別為正、逆反響速率常數(shù)

,計算a處

v(正):v(逆)=________.(2)以下列圖流程是一種新式的除去尾氣中氮氧化物的技術(shù),一般采用氨氣或尿素作復(fù)原劑該技術(shù)中用尿素[CO(NH2)2]作復(fù)原劑復(fù)原NO2的主要反響為:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O,則用NH3作復(fù)原劑復(fù)原尾氣中NO（NH3、NO的物質(zhì)的量之比為1:1）的化學(xué)方程式為:______.（3）哈伯法合成氨的流程圖以以下列圖,以下五個流程中為提高原料利用率而采用的舉措________（填序號）（4）一種電化學(xué)制備NH3的裝置以以下列圖,圖中陶瓷在高溫時能夠傳輸H+.以下表達(dá)正確的選項是______________（填選項）A.Pd電極b為陰極B.陰極的反響式為N+6H+-32C.H+由陽極向陰極遷移D.陶瓷能夠間隔N2和H2(5)也可用CH4催化復(fù)原NOx法除去煙氣中氮氧化物的污染.已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol;②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.0kJ/mol;③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol則CH4催化復(fù)原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________.38.錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用以下賤程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.已知:①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24②水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4,Na3SbO4,Na2PbO2（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉(zhuǎn)變成Na23SnO,則SnO參加反響的化學(xué)方程式為（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反響的離子方程式為;若要使3-10-6mol/L時即積淀完好）,需等體積加入至0.001mol/L的AsO4積淀完好（一般認(rèn)為離子濃度小于少mol/L的Ba(OH)2.3）除雜2中加入Sn粒的目的是4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時會失去結(jié)晶水,因此最后一步從濾液中獲取錫酸鈉晶體的操作步驟為、、過濾、用沖洗、.5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較簡單,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復(fù)雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反響CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反響過程中,加CaO的同時還需加入復(fù)原劑煙煤,則加入復(fù)原劑煙煤的作用是39.銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2OCu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著、寬泛的應(yīng)用.回答以下問題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為.(2)IO3-的空間構(gòu)型為（用文字描繪）,與SO42-互為等電子體的分子為.(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位數(shù)是.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化種類為.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)量為.(4)CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是.(5)Cu2O晶體構(gòu)造可能是(填字母).40.根皮素J()是外國新近研究開發(fā)出來的一種新式天然美白劑,主要散布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線以下：已知：+R’’CHO+H2O回答以下問題：(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反響條件___________.寫出由C生成D和由D生成E的反響種類___________、___________.(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合以下條件的M的構(gòu)造有___________種(不考慮立體異構(gòu))①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響②能發(fā)生銀鏡反響(6)設(shè)計以丙烯和1,3－丙二醛為初步原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).三、實驗題Cu(NO)·HO晶體，并進(jìn)一步研究用SOCl41.某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備制備3222少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線以下：已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水強(qiáng)烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：第②步伐pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的詳細(xì)操作是_____________。為獲取較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。(3)第④步中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_______________________。(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置表示圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明原因___________________。裝置改良后，向儀器A中遲緩滴加SOCl2時，需翻開活塞______(填“a、”“b或”“a和b”)。為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+2+4H2O；CuNH32對特定波長光的吸取程度(用吸光度A表=CuNH344示)與Cu2+在必然濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得CuNH32的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如4圖所示：正確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，正確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。42.化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等，某同學(xué)利用以下列圖裝置在實驗室里制備必然量的KI，并測量所制取的樣品中KI的純度。實驗主要步驟以下：①向裝置C中加入必然量I2和過分的KOH溶液，充分反響后I2轉(zhuǎn)變成KI、KIO3；爾后向C中通入足量的H2S。②取出C中溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。③將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可獲取目標(biāo)產(chǎn)物。（1）裝置A是利用反響“FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑”制備H2S的，則裝置A中除橡膠塞、導(dǎo)管外還需要用到的儀器有____________________，圖中試劑X是__________（填化學(xué)式）。2）裝置B的用途是________________________________。裝置C中多孔球泡的優(yōu)點是__________________________________________________。（3）②中加入BaCO3的目的是除去生成的SO42－，寫出步驟①向C中通入足量H2S制備KI的離子方程式：__________________________________________________________。（4）為測定產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)正確稱量10．0g樣品，溶于蒸餾水配制成500mL溶液，再取25．00mL溶液放入錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①取用標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管顏色最好是__________，實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的選項是__________。②若滴定終點時耗資0．1－1的AgNO3溶液0molLVmL，則樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。43.KMnO4是一種重要的防腐劑、強(qiáng)氧化劑，以某種軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為基本源料制取KMnO4的流程以以下列圖所示。已知常溫下幾種物質(zhì)開始形成積淀與積淀完好時的pH以下表：開始積淀積淀完好

Al(OH)3.44.7

3

Fe(OH)32.73.2

Mn(OH)8.39.3

2(1）K2MnO4

的化學(xué)名稱為

__________，Ksp[Al（OH）3]__________Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”“＜”或“＝”），“濾液Ⅰ”

pH

的調(diào)控范圍為

__________。（2）MnO2在復(fù)原過程中反響的離子方程式為

____________________________________，MnO2

在熔融狀態(tài)下反響的化學(xué)方程式為

_______________________________________。（3）濾液Ⅲ中溶質(zhì)為

NaCl、Na2SO4，兩者溶解度曲線如圖

1所示，則從濾液Ⅲ中析出

NaCl

的最正確方法是

__________________________________________________________

。（4）電解

K2MnO4

的裝置如圖

2所示，電解時，陽極的電極反響式為

__________________。電解液中最好選擇

__________離子互換膜（填“陽”或“陰”）。44.CO有較強(qiáng)的復(fù)原性，也是重要的工業(yè)原料。（1）已知：①2CO（g）＋（）（）＝－－1；O2g=2CO2gVH566kJmol②2CO（）＋（）（）＝－－1；gO2g=2CO2gVH566kJmol－1③CH3OCH（3g）＋3O（2g）=2CO（2g）＋3H2O,（g）VH＝－1323kJmol；以為原料可合成“21世紀(jì)的干凈燃料”二甲醚[CH3OCH（g）]，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程3式：____________________________________________________________。（2）必然條件下，CO與NO可發(fā)生反響：NO（g）＋CO（g）=NO（g）＋CO（g），該反響實質(zhì)222上是分兩步進(jìn)行的：①NO（g）＋NO（g）=NO（g）＋NO（g）；223__________________________________________，①、②中一個是慢反響（反響速率慢），一個是快反響。研究表示NO（2g）＋CO（g）=NO（g）＋CO（2g）CO濃度幾乎沒關(guān)，的反響速率與則①、②兩步反響中，屬于慢反響的是____________________。（3）必然條件下，將物質(zhì)的量均為2mol的H2、CO、CH4氣體通入到某密閉容器中發(fā)生反響：CH（g）＋H（g）＋CO（g）CHOCH（g），測得平衡時CO的轉(zhuǎn)變率4233ω（CO）與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示。①反響正向進(jìn)行時系統(tǒng)內(nèi)焓值__________（填“增大”或“減小”），p1__________p2（填“＞”或“＜”）。②p時，設(shè)B點容器的容積為2L，則該點對應(yīng)的平衡常數(shù)為__________2－2（保存一位小1Lmol數(shù)）。（4）CO-,O2-熔融鹽燃料電池的工作原理如圖2所示，則負(fù)極上的電極反響式為__________________________，Y電極上除通入O2外還要通入CO2的目的是_______________。45.[化學(xué)·選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]隨著微電子技術(shù)的發(fā)展，小型化的設(shè)施日益增加，因此對電源提出了很高的要求，鋰電池也隨之進(jìn)入了大規(guī)模的合用階段。鋰電池為電化學(xué)系統(tǒng)中含有鋰（包括金屬鋰、鋰合金、鋰離子、鋰聚合物）的電池。（1）某鋰離子電池的正極發(fā)生了

LiFePO4和Li1－xFePO4之間的轉(zhuǎn)變。其中：①基態(tài)

P原子核外電子占有的最高能級的電子云形狀是

__________，價電子的電子排布圖是__________。②充電時，LiFePO4中是Fe2＋失電子，而不是Li＋失電子的主要原因是_________________________________________________________________________________________。③PO34－有多種等電子體，其中離子有__________、分子有__________（各列舉一種）。2）鋰電池負(fù)極資料晶體中Li＋嵌入兩層石墨層中致使石墨聚集方式發(fā)生改變，上基層同樣，形成以以下列圖的晶體構(gòu)造。①石墨中碳原子的雜化方式是__________。②石墨層能夠?qū)щ姷脑蚴莀_________________________________________________。③在該晶體中存在的化學(xué)鍵種類有__________（填字母）。A．極性鍵B．非極性鍵C．σ鍵D．范德華力④若石墨層之間的距離是anm、近來碳－碳原子間的距離是bnm（其中a＞3b），NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則近來鋰－鋰離子間的距離是__________nm，該晶體的密度是____________gcm－3（列出計算式即可）。46.氮化鉻（CrN）是一種優(yōu)秀的耐磨資料，實驗室可用無水氯化鉻（CrCl）與氨氣在高溫下反響3制備，反響原理為CrCl3+NH3高溫CrN+3HCl.回答以下問題：1.制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，平常以氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）的形式存在。直接加熱脫水經(jīng)常獲取Cr2O3，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶系統(tǒng)備無水氯化鉻的方法是_____________________________。制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置以以下列圖所示（夾持與加熱裝置省略）：①裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________________。②實驗開始時，要先翻開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個弊端，該弊端是_______________________。氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣（Cr2O3）的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（結(jié)果保存3位有效數(shù)字）。四、計算題47.[化學(xué)·選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]以苯、乙炔為基本源料合成聚酯化合物J的路線圖以下，其中A～E均為芬芳族化合物，苯與CH3COCl反響的另一種產(chǎn)物是HCl。已知：1）A的分子式為__________，B→C的反響條件為__________。（2）乙炔與

HCHO

的反響中發(fā)生加成反響的物質(zhì)是

__________，G中官能團(tuán)的名稱是__________，J的構(gòu)造簡式為

__________。3）寫出D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）X是I的同系物且相對分子質(zhì)量比I大14。X有多種構(gòu)造，如HOOCCH2CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）COOH、__________、__________，其中HOOCCH2CH2CH2COOH的核磁共振氫譜有__________個峰。（5）寫出以乙炔和丙酮為原料合成異戊二烯的合成路線圖：___________________________________________________________________________________（無機(jī)試劑任選）。參照答案1.答案：B剖析：2.答案：D剖析：3.答案：C剖析：4.答案：B剖析：5.答案：C剖析：由題圖可知,原子半徑:M>W>Z>Y>X,M的半徑最大且0.01mol·L-1M最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12,則M為Na元素;0.01mol·L-1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH<2,則W為S元素;0.01mol·L-1最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=2的元素應(yīng)為Cl元素和N元素,聯(lián)合原子半徑大小次序可知Z為Cl元素、X為N元素;0.01mol·L-1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH范圍為2<pH<7,則Y為C元素。N和Na的簡單離子的電子層構(gòu)造同樣,N的原子序數(shù)較小,故N3-的半徑大于Na+,A正確;X、Y、Z、W、M五種元素中只有M(Na)是金屬元素,B正確;Z為Cl元素,其最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7,C錯誤;X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫,兩者反響生成氯化銨固體顆粒,故有白煙生成,D正確。6.答案：C剖析：A.濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反響,應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,且應(yīng)防備倒吸,故A錯誤;B.實驗室用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳等固體的方法制備氧氣,水的導(dǎo)電能力較弱,不能夠直接電解水制備氧氣,故B錯誤;C.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,氨氣密度比空氣小,可用向下排空法收集,故C正確;D.鹽酸和碳酸鈉強(qiáng)烈反響,且碳酸鈉易溶于水,不能夠用簡單氣體發(fā)生裝置制備,應(yīng)用碳酸鈣和鹽酸反響制備二氧化碳?xì)怏w,故D錯誤。應(yīng)選:C7.答案：B剖析：起點溶液C(H+)=10-2,電離常數(shù)10-4數(shù)量級,A對。b點為堿性,B錯。從a點到b點,先漸漸生成鹽,后堿過分,正確。D:不斷加入NaOH溶液,導(dǎo)電粒子濃度不斷增大,正確。8.答案：D剖析：碘是人體必需微量元素，攝入過少或過多對人均有害，而且高碘酸擁有極強(qiáng)的酸性和腐化性，不能夠多吃富含高碘酸的食品，故D錯誤；9.答案：B剖析：10.答案：C剖析：11.答案：C剖析：12.答案：D剖析：13.答案：B剖析：14.答案：C剖析：15.答案：C剖析：漢白玉主要成分是碳酸鈣，陶、瓷、磚、瓦、紫砂及石棉等主要成分都是硅酸鹽。答案：A剖析：測定溶液pH時，若先濕潤將會致使所測溶液濃度減少，結(jié)果不正確，A項正確；蒸餾實驗中，忘記加沸石，需要先冷卻后再加入沸石，以防強(qiáng)烈的暴沸，B項錯誤；溴水擁有強(qiáng)氧化性，應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管量取，C項錯誤；由于Cl-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能夠用酸性高錳酸鉀溶液查驗FeCl3溶液中的Fe2+，D項錯誤。答案：C剖析：由構(gòu)造簡式可知，其分子式為C9H14O3，A項錯誤；分子中含有飽和碳原子，則與該碳原子相連的四個碳原子必然不在同一平面上，B項錯誤；分子中含有羥基，且與羥基所連的碳原子上含有氫原子，因此在催化劑存在下可與氧氣發(fā)生催化氧化，C項正確；分子中僅含1個酯基能與NaOH溶液反響，因此1mol該有機(jī)物最多耗資1molNaOH，D項錯誤。18.答案：D剖析：pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1，因此1LpH=5的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)量等于10-5A142與N218O的相對分子質(zhì)量均為46，且每個分子中含有的中子數(shù)為24，因此N，A項錯誤；CO1418O的混淆物中所含中子數(shù)為4.8NA，B項正確；依照得失電子守恒可得，NOx可能9.2gCO2與N2是NO或NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA~0.3NA之間，C項錯誤；SO2和O2是可逆反響，因此生成SO3的分子數(shù)小于NA，D項錯誤。答案：D剖析：能量轉(zhuǎn)變有：太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能，其他還可能有其他能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿龋珹項錯誤；若不考慮b有產(chǎn)生的H2，O2和NH3應(yīng)為3:4，若考慮氫氣，應(yīng)小于3：4，B+2+-3+-2項錯誤；H應(yīng)向b極遷移，C項錯誤；b極上發(fā)生N+6H+6e=2NH和2H+2e=H↑，D項正確。答案：B剖析：W、X、Y、Z四種元素依次為C、N、Si、Cl。Si的核電荷數(shù)為14，C、N的核電荷數(shù)之和為13，A項錯誤；原子半徑Si>C>N，Si>Cl，B項正確；N的非金屬性比Si強(qiáng)，NH比SiH牢固，C項錯34誤；未指明是否是最高價氧化物，事實上酸性H2CO3>HClO，D項錯誤。21.答案：B剖析：a點表示0.1mol·L-1的XOH，若a=-8，則c(OH-)=10-3mol·L-1，因此Kb(XOH)=c(X)c(OH)103103105，A項正確；M點AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-c(XOH)0.1)，溶液呈中性，因此溶質(zhì)為XOH和XC1，兩者沒有恰巧完好反響，B項錯誤；若R點恰巧為XCl溶液時，依照物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)，C項正確；M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，爾后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，因此從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確。22.答案：A剖析：葡萄糖屬于單糖,不會發(fā)生水解反響,A不正確;古時窮人住所是土磚墻,土磚墻坍毀，泥土覆蓋在紅糖上，能吸附紅糖中的色素,B正確;陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽工業(yè),制陶的主要原料是黏土,C正確;草木灰的淋汁主若是K2CO3,D正確.23.答案：C剖析：D2O的M=20g/mol,n=0.9mol,質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤;磷酸屬于弱酸,弱電解質(zhì)部分電離,B錯誤;氧元素由-1升到O,高升1價,O2為雙原子分子,產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA,C正確;部分NO2轉(zhuǎn)變成N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)會小于NA,D錯誤.24.答案：C剖析：

A、D分別是

O、S,B、C分別為

F、P或

Na、Al;若是

B是

Na,則原子半徑比

A(O)大,A

錯誤;H2O2中含非極性鍵,B錯誤;F2與水反響,水作復(fù)原劑,Na與水反響,水作氧化劑,C正確;若是C是Al,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸,D錯誤.25.答案：C-+-剖析：反響的離子方程式為8Fe2++NO3+10H+=NH4+8Fe3++3H2O,則被氧化(Fe2+)和被復(fù)原(NO3)的離子數(shù)量比為8∶1,A、B正確;NO3-被復(fù)原,發(fā)生復(fù)原反響,C錯誤；D項負(fù)極發(fā)生氧化反響,電極反響式正確.26.答案：B剖析：稀鹽酸屬于無氧酸,不是最高價氧化物對應(yīng)的酸,因此不能夠依照2HCl+NaCO=2NaCl+H2O+CO↑證明非金屬性Cl>C,再者鹽酸揮發(fā),無洗氣裝置,A錯誤;氯水與232NaBr和KI反響分別生成Br、I2,兩者都易溶于CCl,分別在CCl層中顯橙紅色、紫紅色,B正244確.NaHCO3受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解,故C錯誤(除去Na2CO3固體中的NaHCO3才對).硝酸銀與氯化鈉反響,硝酸銀過分,硫化鈉與溶液中的銀離子直接反響,無法證明哪一種積淀的溶度積更小,D錯誤.27.答案：D剖析：單糖、低聚糖不屬于高分子化合物,A錯;CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名:3-甲基丁酸B錯;苯甲酸常溫下微溶于水,故提純苯甲酸時,應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,C錯;-OH能和酸酯化,-COOH能和醇酯化,D正確.28.答案：C剖析：質(zhì)子守恒c(H2S)前要乘2,A錯;a、c兩點Cu2＋、S2-的水解促使了水的電離,水的電離程度增大,b點能夠為是NaCl溶液,水的電離沒有被促使,水的電離程度最小,B錯;Ksp(CuS)等于10-17.7＋的平方(10-35.4),數(shù)量級為10-36,C正確;剛開始產(chǎn)生Ag2S積淀時,c2(Ag)c(S2-)=Ksp(Ag2S),其中c(Ag＋)=0.1mol/L,則此時c(S2-)=6.4×10-48mol/L,同理,剛產(chǎn)生剛開始產(chǎn)生CuS積淀時,c(Cu2＋)c(S2-)=Ksp(CuS),其中c(Cu2＋)=0.1mol/L,則此時c(S2-)=10-34.4mol/L,故Ag+先積淀,D錯.29.答案：（1）4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2+NO3+6H+（2）c；6（3）1:4；9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27HO；防備Ce3+以Ce(BF4)3形式積淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)變成CeCl3，提高產(chǎn)率）；9；NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可控制CeCl3的水解剖析：30.答案：(1)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O+Fe3O4↓+8NH4+4H2O;Fe2+簡單被氧化為Fe3+(2)3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4↓+2HO(3)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJmol·-1(4)①23.2T3>T2>T1其他條件同樣時,圖像斜率:T3>T2>T1而溫度越高,反響速率越快,因此T3>T2>T1。剖析：31.答案：（1）;6（2）;正周圍體形;CH4、NH4+（3）BO2nn;sp3、sp2（4）氫鍵、共價鍵;（5）六方最密聚集;2剖析：32.答案：(1)鄰甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸;羧基、碳碳雙鍵氫氧化鈉的醇溶液;甲醇或CH3OH;(4)4(5)剖析：答案：1.SiO22.2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O；3.0.08；160①越低；部分MnCO3轉(zhuǎn)變成溶解度更小的Mn(OH)2②溫度越高M(jìn)nCO水解程度越大[或溫度高升，(NH)CO和MnCO也會熱分解]34233剖析：34.答案：1.①4CO(NH)+6NO7N+4CO+8HO；NO不溶于水，難以與尿素接觸反響222222②>；A到B點是成立平衡狀態(tài)的過程，此過程中v正漸漸減小，故A點的v正（CO）>B點的v正2（CO2）=B點的v逆（CO2）=B點的v逆（H2O）2.1（a+2c-2b）33.NaNO2；5×1010剖析：35.答案：1.（或）；①紡錘形（啞鈴形）①平面三角形；sp260；3:2二十；原子4.4；4(7511)NA(0.47777310)剖析：36.答案：（

1）增大反響物的接觸面積

,加速反響速率

;（2）提高鐵元素的浸出率

;控制

Fe3+水解;（3）①球形干燥管

;防備空氣中的水蒸氣、

CO2進(jìn)入

B裝置;②該方案不合理

,由于尾氣中的

CO2也能被

B裝置中的堿石灰吸取

,致使所測

SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)偏大;SO2+I2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2I－+4H+;1.00%;講解:依照硫元素守恒:n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol標(biāo)況時:V(SO2)=0.0224L,尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.00%3SO2+3Ba2++2NO-3+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+;剖析：（1）將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是：增大反響物的接觸面積，加速反響速率，故答案為：增大反響物的接觸面積，加速反響速率；2）加入過分的酸，提高鐵元素的浸出率，控制Fe3+水解，故答案為：提高鐵元素的浸出率；控制Fe3+水解；（3）①儀器C為干燥管，吸取空氣中的水蒸氣、CO2，防備被B裝置吸取，防備影響二氧化硫測定，故答案為：干燥管；防備空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸取；②尾氣中的CO2也能被B裝置中的堿石灰吸取，致使所測氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大，該實驗方案不合理，故答案為：該方案不合理，由于尾氣中的CO2也能被B裝置中的堿石灰吸取，致使所測氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大，③若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，溴與二氧化硫在溶液中反響生成硫酸與HBr，硫酸與氯化鋇反響生成硫酸鋇與HCl，反響離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓，④若試劑M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加試劑N，二氧化硫溶于水呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸反響生成硫酸鋇積淀，硝酸根被復(fù)原為NO，反響中離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO-3+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．37.答案：(1)放熱816講解:平衡時,因v(正)=v(逆)則k正c2(NO)平c2(CO)平=k逆c2(CO2)平c(N2)平,故k正/k逆=[c2(CO2)平c(N2)平]:[c2(NO)平c2(CO)平]=K（平衡常數(shù)）,k正/k逆=82NO(g)+2CO(g)初步2mol/L2mol/L轉(zhuǎn)變1mol/L1mol/La點1mol/L1mol/L

2CO2(g)+N2(g).001mol/L0.5mol/L1mol/L0.5mol/Lv(正):v(逆)=[k正22逆2222×0.5)=1622(2)4NH3+4NO+O2(g)=4N2+6H2O（3）②④⑤(4)BCD講解:Pd電極b上是氫氣發(fā)生氧化反響,Pd電極b為陽極,A錯誤.Pd電極a為陰極,N2發(fā)生復(fù)原反響,N2+6H++6e-=2NH3,B正確.陽離子向陰極搬動,C正確.陶瓷間隔N2和H2,使之分別在陰極、陽極放電,D正確.(5)CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－978.0kJ/mol剖析：38.答案：（1）2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O2）PbO2+S2-+2H2O=PbS+4OH-;0.00172-講解:假定溶液體積為VL,Ba2+在混淆系統(tǒng)中的存在形式由兩部分組成,一部分與AsO43-積淀3Ba2++3-3422+）=0.0015Vmol;同時溶液中存在Ba342的溶解平2AsO4=Ba(AsO),需n（Ba(AsO)3-3-2+)=10-4mol/L,衡,c3(Ba2+)c2(AsO4)=Ksp(Ba3(AsO4)2),此時c(AsO4)=10-6mol/L,c(Ba需n（Ba2+）=10-4×2Vmol,故c(Ba(OH)2)=(10-4×2V+0.0015V)/V=0.0017mol/L2-（3）除去SbO3或除銻（4）在140℃以下加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;乙醇;低溫干燥.（5）復(fù)原FeO以減少生成物,使鈣鐵置換反響向正反響方向搬動.剖析：39.答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)三角錐形SiF4、CCl4等(3)4①sp3雜化②26NA講解:乙二胺11根,兩個乙二胺就22根,銅有4根配位鍵,也是σ鍵,加起來就26根(4)CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑,CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷,CuO的晶格能更大.(5)C.講解:A是分子晶體,B原子個數(shù)是1:1,只有C原子個數(shù)為1:2剖析：IO-3的中心原子I的價層電子對數(shù)=3+7+1-3×22=4,VSEPR模型為周圍體,略去1對孤電子對,即為IO-3的空間構(gòu)型為三角錐形;與IO-3互為等電子體的粒子有ClO-3、PCl3、NF3等,與IO-3互為等電子體的分子為PCl3或NF3等,故答案為：三角錐形;PCl3或NF3等；(3)①乙二胺分子中的N原子形成3個σ鍵,還有1對孤電子對,因此N原子為sp3雜化,故答案為：sp3；③配離子[Cu(H2N