高中化學《化學反應速率及限度》教案1第一課時新人教版必修2

高中化學《化學反應速率及限度》授課設計1第一課時新人教版必修2高中化學《化學反應速率及限度》授課設計1第一課時新人教版必修2/高中化學《化學反應速率及限度》授課設計1第一課時新人教版必修2第三節(jié)化學反應的速率和限度(第一課時)知〔1〕理解化學反速率的看法。與〔2〕認識技術〔3〕認識控制反條件在生生活和科學研究中的作用。程通在化學和平常生活中的象，理解反速率的看法及其表示方法，三與培養(yǎng)察能力及解析研究能力，體科學研究的程和化學研究的根本方法，方法培養(yǎng)自主學的能力。目感情〔1〕通象的察和原因研究，培養(yǎng)學生致的科學度和疑精度神。與價〔2〕通同合作和全班共同溝通培養(yǎng)合作精神和與人溝通溝通分享的精神。3〕在影響化學反速率的因素的學中浸透法授課重點化學反速率的看法及影響化學反速率的因素。授課點化學反速率的看法及影響化學反速率的因素。授課方法指與解決相合授課媒體多媒體更正建授課內容生活[引入]些反的生所的一〔看片〕？炸爆炸〔1〕、金屬〔2〕、溶洞形成〔3〕、溶液中的離子反〔4、6、7〕、條燃〔5〕、溶液中新制的氧化化氧化〔8〕、食品腐、塑料老化??多媒體12345678[]有的化學反行得快，有的化學反行得慢。[分]化學反有快有慢，我能夠通察反的一些象來判斷反應的快慢。比方：硫酸銅溶液中參加鐵絲〔圖4〕，你能學生答經過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學反應的快慢呢？在平常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。[副板書]觀察反應快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。[過渡]物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率平常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。[板書]一、化學反應速率1、化學反應速率的含義：平常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加〔均取正當〕來表示。[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內該化學反應的速率為υ〔HCl〕=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s)[學生]請依照你的理解寫出化學反應速率的字母表達式及化學反應速率的單位。[板書]

濃度的變化——△

C

時間的變化——△

t表達式：υ

=△C/△t

單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)[練習一]1、在甲、乙兩支試管中分別參加同體積3mol/L的稀硫酸。向甲試管中參加必然量的碳酸鈉，經過8s反應停止，測得硫酸變成1mol/L；向乙試管中參加必然量的碳酸氫鈉，經過5s反應停止，測得硫酸變成。比較甲、乙兩試管中的反應哪一個更快？[小結]1、反應速率的值越大，說明化學反應越快！2、化學反應速率表示的是平均反應速率。[練習二]在相同條件下，等質量〔金屬顆粒大小相當〕的以下金屬與足量同濃度的鹽酸反應，反應速率最快的是〔〕A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉[談論]為什么鈉的反應速率是最快的，即決定某化學反應反應速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學反應速率？即內因和外因是怎樣的關系？[小結]反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。[板書]2、影響化學反應速率的外界條件因素[學生]分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思慮。(注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。)現(xiàn)象結論熱水氣泡多而快，產生的氣體升溫，反應速率增大使帶火星的木條復燃常溫氣泡平均H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應速率減小[學生]分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思慮?，F(xiàn)象結論參加MnO2參加MnO，反應速率加快氣泡多而快2參加FeCl3氣泡平均參加FeCl3，反應速率加快〔稍慢〕不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應速率[談論]課本43頁的思慮與溝通。除此之外，請你結合生活經驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素。[練習三]為了加快鐵和稀硫酸反應制備氫氣的速率,采用的最好的措施是A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀

學生動手觀察C、增大的用量D、改用98%的硫酸[]〔1〕溫度：溫度越高，化學反速率越快。2〕催化：平常參加催化能極大地加快化學反速率。3〕固體反物的表面：有固體參加的反，固體的表面越大，固體在同一內與其他反物的接觸越多，化學反速率越快。4〕反物狀：平常氣相或液相反比固相反的反速率大。5〕溶液度：在溶液中行的反，反物的度越大，化學反速率越快。98%硫酸例外〕6〕：于有氣體參加的反，改將賭氣體的體生改，也即相地改氣體的度。故增大，反速率加快，降低，反速率減。7〕形成原池：加快反速率[板]溫度、催化、溶液度、固體的表面、反物狀、氣體、潤濕的空氣??[]研究影響化學反速率的外界條件因素有什么意？怎樣通改外界條件來到達我所希望的反速率呢？例。[并板]3、研究影響化學反速率的外界條件因素的意：控制反條件，提高那些人有利的反速率，降低那些人反不利的反速率。參照事例：食品放在冰箱中降溫以減慢腐的化學反速率；做某些化學加以加快化學反速率使反短反象更明；制窗上涂油漆以減慢生的化學反速率；食品包裝袋內放無聊和吸氧降低水和氧氣的度以減慢食品的化學反速率；工生中通加快反速率以到達提高奏效率的目的??[本內容小]一、化學反速率

生共析部署作板

1、化學反速率的含：平常用位內反物度的減少或生成物度的增加〔均取正〕來表示。度的化——△C的化——△t表達式：υ=△C/△t位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影響化學反速率的外界條件因素溫度、催化、溶液度、形成原池、固體的表面、反物狀、氣體、潤濕的空氣??反物的性是決定反速率的主要因素，外界條件的改能夠影響化學反速率。3、研究影響化學反速率的外界條件因素的意：控制反條件，提高那些人有利的反速率，降低那些人反不利的反速率。[堅固]1、將投入盛放在敞口容器內的酸里，反速率用生的氣的速率表示，在以下因素中：①酸的度，②的表面，③溶液的溫度，④酸的體，⑤離子的度，影響反速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③2、在必然條件下生N2O42NO反，20S內反物N2O4的度由降到，υ(N2O4)[位：mol/(L?S)]A、B、C、D、第三化學反的速率和限度一、化學反速率1、化學反速率的含：平常用位內反物度的減少或生成物度的增加〔均取正〕來表示。度的化——△C的化——△t表達式：υ=△C/△t位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影響化學反速率的外界條件因素溫度、催化、溶液度、形成原池、固體的表面、反物狀、氣體、潤濕的空氣??反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變能夠影響化學反應速率。課后反思本節(jié)課內容從平常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗下手，經過看一些形象生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，并且能夠從很多方面觀察判斷化學變化的快慢，引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察，為下面的實驗研究做鋪墊。在此基礎上引出