一定物質(zhì)的量濃的溶液的配置

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L檢查時(shí)間:2010-07-1510:05檢查醫(yī)生:XXXxx市醫(yī)院體檢單現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ωn(溶質(zhì))V(溶液)c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量鈣:“≥400μg/100mL”的含義是什么？酒精度:“五十六度”的含義是什么？每100mL礦泉水中含鈣的質(zhì)量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精共同之處：現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。三、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積c(B)=mol/L或mol/m3四、單位：nBV1、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積二、符號(hào)：cB五、注意：2、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示一、定義：溶質(zhì)現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二討論1：將342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（M蔗糖=342g/mol)

討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度怎樣變化？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無(wú)論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是狀態(tài)不同的物質(zhì)）的體積是沒(méi)有加和性的。現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二1、用膽礬晶體配制1mol/L硫酸銅溶液的最佳方法是（）A.稱取250g膽礬溶于1L水中；B.稱取160g膽礬溶于1L水中；C.將膽礬加熱失水后再稱取160g并溶于水配成1L溶液；D.稱取250g膽礬溶于水再稀釋到1L。填空若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物?，F(xiàn)在是9頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二填空2、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。13、0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。210.50.20.3現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二選擇下列各溶液中，Na+

濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

C(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二例題1、將4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氫氧化鈉溶于水配成2L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量

濃度的換算CB==w=［講］公式在使用時(shí)，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加單位?，F(xiàn)在是13頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二例題1、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。2、已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二討論:1.要配制500mL0.2moL/L的NaCl溶液應(yīng)該怎么辦?2.500mL溶液的體積如何準(zhǔn)確確定呢?現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二（一）實(shí)驗(yàn)所需儀器量筒膠頭滴管三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二例：配制0.2mol/L的NaCl溶液500mL？NaCl的質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g用托盤天平稱取NaCl5.9g在燒杯中用150毫升蒸餾水使之完全溶解冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化）移入500mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。水到接近刻度1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽.1.計(jì)算：2.稱量：

3.溶解：

4.冷卻:5.轉(zhuǎn)移：6.洗滌:7.定容：8.裝瓶:

（二）步驟現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

nVc=——mMV

=———（三）誤差分析可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；2、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時(shí)水加多了或加少了；5、定容時(shí)未平視刻度線,仰視或俯視?，F(xiàn)在是18頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二例題分析

1、在用固體NaOH配制500mL0.26mol/L溶液時(shí),分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的結(jié)果（偏高、偏低還是無(wú)影響）（1）稱量時(shí)當(dāng)砝碼總和為5g，游碼在刻度上的讀數(shù)為0.2g時(shí)天平達(dá)到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和砝碼的位置顛倒了。則結(jié)果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結(jié)果

。

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥即用來(lái)配制溶液，則結(jié)果

。（4）定容時(shí)仰視觀察刻度線，則結(jié)果

。偏低偏高無(wú)影響偏低現(xiàn)在是19頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二2.操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、保存。

課堂小結(jié)三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)所需儀器3.誤差分析現(xiàn)在是20頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二練習(xí)

1、在容量瓶上不需要有的標(biāo)志是

A、標(biāo)線B、溫度C、物質(zhì)的量濃度D、容量C驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200mL2.76mol/L的硫酸溶液。（1）計(jì)算：應(yīng)取用

mL1.84g/cm3的硫酸；（2）選用儀器：

mL燒杯，

mL容量瓶。37.5100250現(xiàn)在是21頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二

3、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，請(qǐng)完成下列步驟（1）用天平稱取氫氧化鈉固體

g。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待溶液

后，將溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒

次，將沖洗液移入

中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

。（4）向容量瓶中加水至離刻度線

時(shí)，改用

小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水過(guò)量，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。（5）最后蓋好瓶蓋

，將配好的溶液裝入

瓶中，并貼好標(biāo)簽。10燒杯少量冷卻到室溫玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm膠頭滴管低重配倒轉(zhuǎn)搖勻試劑現(xiàn)在是22頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二4.欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。②用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。③在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.④將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。⑥將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。4.81000356124現(xiàn)在是23頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：

①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積

②容量瓶上有刻度線3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4.注意事項(xiàng)：

①使用前要檢查是否漏水

②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行

③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)容量瓶的使用能否在容量瓶中直接溶解物質(zhì)?現(xiàn)在是24頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）現(xiàn)在是25頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二2.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：

NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？現(xiàn)在是26頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二3.溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確。問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿一定方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？現(xiàn)在是27頁(yè)\一共有33頁(yè)\編輯于星期二5.轉(zhuǎn)移