有關(guān)等質(zhì)量和等體積混合后溶液濃度的計(jì)算

有關(guān)等質(zhì)量和等體積混合后溶液濃度的計(jì)算例題解例題：已知25%氨的密度氨的度若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量數(shù)（）等15%

大于B.

小于C.

無(wú)法確D.定解法一：設(shè)所取液的體為VmL則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝15.37%>15%。解法二水的濃度與密度的系可知氨水的濃度越大度上述兩種溶液等質(zhì)量混合時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。將兩種溶液等體積混合時(shí)25%氨水質(zhì)量小于5%水的質(zhì)量。即等同于在等量混合的基礎(chǔ)上又增加了5%氨質(zhì)量，故混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。題思所謂反思從一個(gè)新的角度次度地對(duì)問(wèn)題及解決問(wèn)題的思維過(guò)程進(jìn)行全面的考察、分析和思考，從而深化問(wèn)題的理解，優(yōu)化思維過(guò)程，提示問(wèn)題本質(zhì)，探索一般規(guī)律，溝通知識(shí)間的相互聯(lián)系，促知識(shí)的同化和遷移，并進(jìn)而產(chǎn)生新的發(fā)現(xiàn)。做到不僅要一題一得，更要一題多得，既能使識(shí)得到不斷的彌補(bǔ)、完善，又能舉一反三。通過(guò)對(duì)該題的分析可知僅利用計(jì)算手段判斷混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小以過(guò)以等質(zhì)量混合為參照進(jìn)行判斷方法解題對(duì)比方法解題時(shí)立于溶液的密度與溶液濃度之間的變化關(guān)系：①以氨水、乙醇等溶液為代表：類溶液的密度比水的密度且液的濃度越大液的密度越小不度的同種溶液混合時(shí)質(zhì)混溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等體積混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②以硫酸溶液為代表：此類溶液密度比水的密度水且的濃度越大，溶液的密度越大不度的同溶液混合時(shí)質(zhì)量混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等體積混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此，通過(guò)對(duì)解題方法的反思，現(xiàn)一題多解，總結(jié)解題規(guī)律，做到舉一反三。同時(shí)還要通過(guò)對(duì)題目創(chuàng)新反思，實(shí)現(xiàn)一題多，提高思維品質(zhì)。維展例已質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的酸液物的的度，量分?jǐn)?shù)為的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度()mol/L等9.2

小于9.2B.

大于9.2C.

無(wú)法確定D.解法一：設(shè)硫酸密度為d1g/cm3，49%硫的密度為，d1>d2，由質(zhì)量數(shù)與物質(zhì)的量溶度換算關(guān)系式可知：＝98%/98，c＝49%/98，d2/d1由d1>d2得解法二：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液與等質(zhì)量的水混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而加入的的水的體積大于同質(zhì)量的酸溶液的體積略混合時(shí)體積的變化合后溶液的體積大于所加硫酸溶液體的倍硫溶液的物質(zhì)的量濃度小于。例把100g濃度為18mol?L-1、度的濃酸一定量的水中稀釋成9mol?L-1的酸，則加入水的)mL小100

等于

大于

等于解法一：設(shè)加入水的體積為xmL，質(zhì)量為xg酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，稀釋后溶液的密度為p1(g?cm-3)?，，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?w%/(100。由溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量度的換算關(guān)系式可知：18，9＝

w%/(100得(100＝200p1/p<200，x<100解法二18mol?L-1硫加水釋成的硫時(shí)液混合時(shí)體積的變化，需加入等體積的水，而水的質(zhì)量小于同體積的硫酸的質(zhì)量，因此所加水的質(zhì)量將小于若考慮到溶液混合時(shí)體積的變化因素，所加水的體積不能等。例若w1和分別表示物的量濃度為amol/L氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列判斷正確的)A.2w1＝w2B.w1＝2w2D.w1<w2<2w1解法一氨密度分別為d1g/cm3＝2a可d1>d2由式可＝w1/17，b＝，解得：w2＝。解法二度為bmol/L氨水稀釋為amol/L水時(shí)略溶液體積的變化應(yīng)入等體積的水水的質(zhì)量將于同體積水的質(zhì)量稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于。例若w1和w2分表示物的量濃度為amol/Lbmol/L氨水量分?jǐn)?shù)，且w22w1則下列判斷正確的()＝b解法一和的氨水的度分別為d1g/cm3w2知、a<b，由換算系式可：a＝w1/17，b＝w2/17，解得：b＝，。解法二：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的加水稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的水時(shí)，需應(yīng)加入等質(zhì)量的水，而氨水的體積將大于同質(zhì)量的體積，因此稀釋后氨水物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于。將的與水等質(zhì)量混后氨的質(zhì)量__0.5mol/L等體積混合又怎么樣？將的水與的水質(zhì)混后的質(zhì)的量濃_2mol/L等體積混合又怎么樣？知25%的的密度為的密度為0.98g/cm3,若等體積混合，所得氨水的質(zhì)量__15%（于、小于、等于）用的濃酸和蒸餾水分別等質(zhì)量和等體積混混硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少上述等體積混合后的硫酸密度為每升計(jì)該的物質(zhì)的量濃度設(shè)的體積為aml則H2SO4的為aml*1.540g/ml*98%蒸餾水的質(zhì)量為則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（aml*1.540g/ml+aml*1g/ml設(shè)的質(zhì)量為bg則H2SO4的為b*98%g蒸餾水的質(zhì)量為bg則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）/密度為0.91的，量百分比濃度為即量分?jǐn)?shù)為，水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)百分比濃()等12.5%大12.5%小法確定究［例題］把HNO3(密1.40積的水中，稀釋后HNO3(aq)中質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.0.35＜0.35＞0.35D.

關(guān)于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶混合的變化規(guī)律與分析1、等質(zhì)量混合：——所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值?！?0%硫酸與50%硫酸等量混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%2、等體積混合：(1)氨或乙醇水溶液：濃度越，密度越小。（特征：密度1/cm）——等體積混合后所得溶液的質(zhì)分?jǐn)?shù)略小于原二溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值?！?0%氨水與50%氨水等積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于——原因：等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量數(shù)為30%；等體積混合時(shí)氨水的密度大，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又加了一些10%氨水，故濃度比30%。(2)硫或鹽酸或硝酸等溶液：度越大，密度越大。（特征：密度）——等體積混合后所得溶液的質(zhì)分?jǐn)?shù)略大于原二溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。——10%硫酸與50%硫酸等積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于——原因：等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量數(shù)為30%；等體積混合時(shí)硫酸的密度大，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又加了一些50%硫酸，故濃度比30%。(3)某液與水混合時(shí)，水中溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)視為零。1不等的兩種硫酸溶,量混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等體積混合,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;不等的兩種氨,質(zhì)量混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,等體積混合,液中質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則關(guān)系是A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量濃為氫氧化液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2a%，的量濃度為

大于3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%溶蒸掉mg成質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH不飽和溶液Vml，得溶液的物的量濃度為ABma/200VCm/2aVmol/LDma/2Vmol/L

一、溶解度、溶液濃度的表示及換算關(guān)系溶液濃度的表示方法有量數(shù)積濃和質(zhì)量度某和溶液的體積為ＶｍＬ、密度為ｍ－1、量數(shù)Ａ、解為ｇ爾質(zhì)量為Ｍｍｌ－1，質(zhì)的量濃度為ｃｍｏｌＬ則它們之間有：ｃ＝1000Ａ％＝100／（100＋％。例．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將ＶＬ氣（摩爾質(zhì)量為Ｍｇｌ溶于0Ｌ，所得溶液密度為ｄｇｍ－1溶液的濃度為（Ａｄ／（ＭＶＬＢ．4ｄｌＬ－Ｃ（ＶＭＤ．4］解析液的濃度可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度兩種不同的物理量來(lái)表示的為．1×000，溶液的體積為．4）Ｍ＋100ｍＬ。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）／22＋100化后為Ｃ。物質(zhì)的量濃度為Ｖ．4）．4）＋100／ｄｍｏｌＬ－1。簡(jiǎn)后為Ａ。答案Ａ，Ｃ。練習(xí)ａ%的ＮａＯＨ溶液發(fā)ｎｇ水，變?yōu)?％的ＮａＯＨ溶液且不飽和，其體積為ＶｍＬ，則得到溶液的物的量濃度是（Ａ）Ｖｌ－1ＢａＶ）ｍｏｌＬ－1Ｃ／ｍｏｌＬ－1Ｄ／2000Ｖ）ｍｏｌ－1二、結(jié)晶中的有關(guān)計(jì)算結(jié)晶在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有泛的應(yīng)用用方有卻熱飽和溶液溶劑和加入溶質(zhì)。例2溫度下的解是25若溫度不變，將32無(wú)水ＣｕＳＯ4粉撒入ｎｇ水中形成飽和溶液，并ＣｕＳＨ2體析出，則ｎ的取值范圍是（ＡＢ＜＜180Ｃ＜＜128Ｄ析：用極端法解題，若全形成飽和溶，ｎ＝（100＝128；形成ＣｕＳＯ45Ｈ2Ｏ，ｎ＝／160。有ＣｕＳＨ2有飽和溶液存在，所以ｎ的取值范圍是18ｎ＜128。選。練習(xí)2知在某溫度時(shí)，某不和溶液ａｇ溶有溶質(zhì)ｍｇ，若原溶液蒸發(fā)ｂｇ水并恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ｇ；原溶液蒸發(fā)ｃｇ水并恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)若用Ｓ表示溶解度，則（Ａ．Ｓ＝100／（ａ－ｍ）Ｂ＝［100（－ｍ2－ｃ）Ｃ．Ｓ＝（100ｍ2）／ｃＤ［100（ａ－ｂ－ｍ）、溶液混合的有關(guān)計(jì)算同一溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混，求混合后溶液的濃度是根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的質(zhì)量不解題。例．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％Ｘ溶液與ｐ％的Ｘ溶液等體積混合，其混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2％，則ｘ可是下列物質(zhì)中的Ａ．Ｈ2Ｏ4．ＮａＣｌＣＯ．ＮＨ3析：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｐ%的密度為質(zhì)分?jǐn)?shù)為ｐ％的溶液密度為體積（Ｖ）混合

后，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Ａ％＝＋（）＝ｐ＋當(dāng)ｐｐ％。乙醇、氨水的密度小于水的密度，且溶液濃越大，密度越小。答案選Ｃ，Ｄ。練習(xí)3知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的物質(zhì)的量濃度為16．52ｍＬ1，試判斷47．5％的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為（Ａ．大于8．26ｍｌＬ－1Ｂ．等于8．26ｌＬ－1Ｃ．小于8．26ｍｌ－1Ｄ無(wú)判四、溶解度曲線及有關(guān)計(jì)算圖水酸圖這類試題綜合性強(qiáng)，要求會(huì)識(shí)圖從圖中獲取信息并處理信息。例．1水苯ｔ－ｘ，橫坐標(biāo)為苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)為溫度，曲線ＡＣＢ表示不同溫度下水與苯酚恰達(dá)到互溶時(shí)的組成，請(qǐng)回答：（1指出點(diǎn)Ｃ，曲線ＡＣ，Ｂ，曲線ＡＣＢ與橫坐標(biāo)圍成的部分分別表示的含義。（2℃時(shí)，ｍ試管內(nèi)盛2的液態(tài)苯酚，現(xiàn)逐滴滴加蒸餾水，并搖勻，敘述觀察到的現(xiàn)象液酚度為．07ｍＬ熔點(diǎn)42℃）（3如果在50℃時(shí)，將ｇ苯與14水混合，系統(tǒng)分為兩層，計(jì)算上下兩層溶液的質(zhì)量ａ橫坐標(biāo)分別12，60解析：本題考查了苯酚在水中的解情況及有關(guān)計(jì)算。苯酚在70與水以任意比例互溶，從圖中看出表酚與水以任意比例互溶的最低溫度；ＡＣ：表示苯酚在水中溶解度曲線Ｃ示酚中溶解度曲線Ｃ與坐成的部分表示苯酚與水不互溶℃，苯酚是態(tài)，是澄清的，當(dāng)加水后出現(xiàn)渾濁，上層是苯酚的飽和溶液，下層是水的飽和溶液，再加，上層溶液體積增大，下層減少，最后變澄時(shí)6苯酚和14水形成的混物，上層是苯酚的飽和溶液，下層是水的飽和溶液。設(shè)上層有苯酚ｘｇ，水為ｙｇ，則下有苯酚6ｘ）ｇ，水為（－ｙ）ｇ，對(duì)上層有ｘ∶ｙ＝12∶100，有（－ｙ∶ｘ）＝60∶100，立ｘ＝1．3ｙ．2所以上層溶液質(zhì)量為ｇ溶液質(zhì)量為7．5圖，Ｂ兩物質(zhì)的溶解度曲練習(xí)，Ｂ兩種化合物的溶度曲線如圖，現(xiàn)要用結(jié)晶法從Ａ、Ｂ混合物中提?。粒ú豢紤]Ａ、Ｂ共存時(shí)對(duì)各自解度的影響（1取50ｇ合物它熱水冷卻至20若Ａ析出而Ｂ不析出，則Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Ｂ％最高不能過(guò)多寫出推理及計(jì)算過(guò)程）（2?。鳎缁旌衔?，將它們?nèi)?00ｇ熱水，然后冷卻至10若要使Ａ析出而Ｂ不析出，請(qǐng)寫出下列兩種情況下，合物Ａ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）滿么關(guān)系式：當(dāng)ｗ＜ａ＋ｂ時(shí)，Ａ％；ｗ＞ａ＋ｂ時(shí)，Ａ％。五、溶解平衡與沉淀反應(yīng)我們學(xué)過(guò)的鹽與鹽與堿的反大多是沉淀反應(yīng)溶弱與強(qiáng)酸的反應(yīng)是沉淀的溶解反應(yīng)淀生成與沉的溶解是一對(duì)平衡控條使平衡向著我們期望的方向移動(dòng)。例5溶于水的鹽在水中在溶解平衡化銀在水中的溶解平衡表示如下：ＡｇＣｌ（固）Ａ＋Ｃｌ，

在一定溫度下Ａｇ＋Ｃｌ－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)表示：Ｋｓｐ＝［Ａｇ＋10－10。把ＡｇＣｌ分別加入100ｍ蒸餾水；ｍＬ0ｏｌ－1的ＡｌＣ溶液中；ｍＬ0ｏｌ－1的Ｈｌ溶液中；ｍｍｌＬ－1ＭｇＣ溶中充拌后，Ａｇ＋濃度由大到小的順序是。0ｍｌＬｌＣｌ3中，Ａｇ＋物質(zhì)的量濃度為多?解析：根據(jù)題給信息］一數(shù)在入ｇ的溶液中［Ｃｌ－］越大］則越小。［Ａｇ＋］由小到大的順序是：①③④②，且與溶液的體積無(wú)關(guān)。在ｏｌ氯溶液中［Ａｇ＋］／0ｍｏｌＬ－1練習(xí)5）知在常溫下，ｅＳ的Ｋｓｐ，此溫度下ＦｅＳ的溶解度和密度為1ｍＬ－1（2知常溫下，Ｈ2飽和溶液中，Ｈ＋與Ｓ間存在著［Ｈ＋［Ｓ2－］－22該溫度，將足量ＦｅＳ投入Ｓ飽和溶液中，欲使溶液中［Ｆｅ2達(dá)到ｍｏｌＬ－，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ｐＨ值為多練習(xí)題答案1Ａ2Ｂ、Ｄ．ＡＢｗ＋ｂ，Ａ％＞ａ／ｗ；ｗ＋ｂ，Ａ（ｗ－ｂ）／ｗ5Ｓ＝2ｇｐ．4

以下無(wú)正僅供個(gè)用學(xué)