原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(課時(shí))

編制人：崔春喜

第節(jié)

原結(jié)與素質(zhì)(第2課時(shí))編制時(shí)間：2011月13日審核：高二備課使用時(shí)間：年6月

日

使用人：【習(xí)標(biāo)1．知電負(fù)性的概念及其內(nèi).2．體主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律及負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān).【前習(xí)1.用子式分別表示氯化鈉和氯化氫的形成過.2.為什么鈉原子氯原子結(jié)合生成離子化合物氯化鈉，而氫原子與氯原子結(jié)合生成價(jià)化合物氯化氫？氯化氫分子共用電子對(duì)為什么偏向氯原子偏離氫原子？3.電性：【堂動(dòng)[觀察與思考]（）隨原子序數(shù)的的遞，元素的電負(fù)性如何變化？（）同周期中，元素的負(fù)性如何變化？（）同主族中，元素的負(fù)性如何變化？（）電性最大的元素和小的元素分別在周期表的什么位？【小】元素電負(fù)性的變規(guī)律（不研究稀有氣體的電負(fù)性（）隨原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性呈現(xiàn)由（）同周期：自左向右，電負(fù)性逐漸（）同主族：自上而下，電負(fù)性呈

到.趨勢(shì).

的

性變化（）在元素周期表中，自然界能穩(wěn)定存在的元素，負(fù)性最.[交與論

元素的電負(fù)性最，

元素的電（）般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7它們之間通常形成離子鍵如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)差值小于，它們間通常形成共價(jià)鍵請(qǐng)查閱下列化合物中元素的負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH(2)負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大.電負(fù)性數(shù)值

的元素在化合物吸引電子的能力，素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性數(shù)值

的元素在化合物吸引電子的能力，元的化合價(jià)為

值請(qǐng)出下列化合物中化合價(jià)為正的元.CH

NaH

1/4

NF

NH

SO

HSIClHBr2.電性的應(yīng)用①衡量元素金屬、非金屬性強(qiáng)弱：a、一般，電負(fù)性2的元素，大部分為

元素；電負(fù)性<2的元素大部分為

元素.b、電負(fù)性越大，非金屬性越；電負(fù)性越，金屬性越.②判斷化學(xué)鍵的.一般電負(fù)性差1.7,鍵；負(fù)性差1.7,③判斷兩成鍵元化合價(jià)的正負(fù)：電負(fù)性大的元顯價(jià)電負(fù)性小的顯

價(jià)

鍵④對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中，某些主族元素右下方的主族元素的電負(fù)性數(shù)值近，性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)線規(guī)則.主體現(xiàn)在第二、三周期[本總]一、對(duì)元素周期律的結(jié)1.隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)

的變化，表現(xiàn)為周期除稀有氣體外半徑由價(jià)

變，素主要化合價(jià)呈現(xiàn)的變化，同周期族元素正價(jià)：遞增到（有氣體除外）

遞增到，負(fù)2.元的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從

到的變化趨勢(shì)短周期元素的這一遞變更為明，其原因在于同周期元素著核電荷數(shù)的

和原子半徑的

，核對(duì)外層電子有效吸引作用依次

.3.同期元素從左往右，電負(fù)性逐漸

，表明金屬性逐，非屬性逐漸.主族元素從上往下，電負(fù)逐漸

，表明元素的金性逐漸，非金屬性逐漸

.二一般的殊（考放元素1、主族元素中未成電子數(shù)最多的是

族（包含元素）2、主族元素中未成電子數(shù)是2個(gè)的元素是族（包含元素

族（包含元素）

）和3、主族元素的價(jià)電所處原子軌道半滿的元素是

族和

族元素4、前四周期中未成電子數(shù)最多的元素是.5、前四周期元素中元素原子的核外電子排布需用洪特規(guī)則特例解釋的是6、原子半徑最小的素是，最大的元是7、第一電離能最大元素是8、電負(fù)性最大的元是9、原子中3d軌道半充滿的元素是10、原中4s軌半充滿的元素是

電負(fù)性最小的元是11、同期元素原子，第一電離能Ⅱ族

ⅢA族ⅤA族2/4

ⅥA族

12、第電離能最小元素是13、電性相差最大兩種元素是【課堂鞏固】1、填下列表格中的空格

和元素

Na

Al

H

Br價(jià)電子排布式

2s

5s5P

電負(fù)性最高正化合價(jià)溴化物類型

1.50.91.51.82.12.82、下各組微粒按半徑逐漸增大，還性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（）A.Na、、RbB.F、ClBrC.Mg、Zn

D.Cl、、I3、已、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞，下列說法錯(cuò)誤的(A.X與Y形成合物是X可顯負(fù)價(jià)Y正價(jià)

)B.C.D.

第一電離能可能Y小X最高價(jià)含氧酸的性X弱Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性HY小于HX4、下對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（）A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)【課后鞏固】1、下各組元素中，電負(fù)性依次減小是（）A、K、Na、、O、Cl、HC、As、、、O、、Cl2、處同一周期的ABCD四種短周期元素其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出能量A>B>C>D.下列AB、、D四種元素的說中，正確的是（A、元素的非金屬性依次增強(qiáng)

）B、元素的第一電離能依次增大C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱、素的電負(fù)性依次減3、下第三周期元素的離子中，半徑大的是(

)A.Na

B.Al

C.SD.Cl4、元電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱.一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1．的元素為

元素，電負(fù)性?。脑厥?/4

.在短周期元素中電負(fù)性最大的是

元素，電負(fù)性最的是

元素，在同一周中，元素電負(fù)性的變化規(guī)律是

.5、比下列各組元素電負(fù)性的大小以非金屬性或金屬性的強(qiáng).總結(jié)出其中的規(guī).(1)Al、、

；(2)F、C1、

；(3)Na、、

.6、一認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子的電負(fù)性差值大于．，們之間