醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題

期中考試試題單項(xiàng)選擇題血細(xì)胞置于下列哪種溶液中將會(huì)引起溶血現(xiàn)象？A９NaCl溶液B150g/L葡糖溶液、葡糖溶液D、生理鹽水和50g/L葡糖溶液等體積混合成的溶液根酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既是酸又是堿的是ACO32-B、、NH4+DAc-下各溶液中沸點(diǎn)最低的是AHAc溶B、0.1mol/L糖溶液C、0.1mol/LNa2SO4溶、萄糖溶液往1L0.1mol/LHAc溶中加入少量NaAc固將引起的變化是AHAc的Ka減B、HAcKa增C、HAc的離度增大D、HAc的pH增下分子間同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵是ABF3和B、NH3和CH4、和H2OD、和HCl往度均為0.1mol/L的KCl、、KI、KOH混合溶液中逐滴加入溶，最后析出沉淀的是AAgCl（ksp=1.8×）BAgOH(ksp=2.0×10-8、AgI（×）D、AgBr（ksp=5.0）往列四種溶液中各加入滴0.1mol/LHCl溶其pH值化最小的是AHAc與各混BHAc與5mL混合、1mol/L與1mol/L1mL合D、HAc1mL與1mol/L9mL合電子排式1s22s22p63s23p63d1背了A泡利不相容原理B、洪特規(guī)則、能量最低原理D、洪特特例下分子中，鍵角最大的是Ａ、CCl4BBF3CDBeCl210.0.1·L-1NH3溶Kb=1.79×與molL-1的HCl混，此時(shí)溶液的為AB、D、9.25下哪個(gè)英語(yǔ)組合表示溶度積AproductBC、productD、dissolution12.已醋的解離常數(shù)為×10-5，則mol·L-1溶的值A(chǔ)BC、5.12D、13.根雜軌道理論P(yáng)H3分的雜化方式是AspB、、sp3等D、sp3不性有溶液①0.1L②LNaCl③0.1molL–1CaCl2。

在相同溫度下，3份溶液蒸氣壓由大到小的順序正確的是A③＞②＞①B、③①＞②、①＞＞③D、①＞③＞②若要制備緩沖溶液，在下列緩沖溶液中較為合適的是ABNH4Cl—NH3(pKb=4.75)、—(pKa=10.25)D、HCOOH—（）下列化合物熔點(diǎn)最高的是Ａ、BSiCl4、SiBr4D、SiI4已知H3PO4的級(jí)解離常數(shù)Ka1、Ka2、Ka3表，則的堿常數(shù)為AKw/Ka1B、Kw/、Kw/D、基態(tài)24Cr原最后一個(gè)填入軌道的電子，其四個(gè)量子數(shù)可能是A2,1,0,1/2B、、3,2,0,1/2D、4,0,0,-1/2下列說(shuō)法正確的是A發(fā)生滲透現(xiàn)象的條件是要有半透膜存在。B、CaCO3在純水中比在NaCl溶中溶解得多。CKHC2O4來(lái)說(shuō)它的酸性是草酸的Ka2它的堿性的是草酸根的Kb2D、一定溫度下的AgCl水溶液，其Ag+與–度的乘積是一數(shù)下列說(shuō)法正確的是A、溶和蔗糖溶液的滲透濃度均為·，℃它們的滲透壓力相等，物質(zhì)的量濃度也相等。B、性鍵構(gòu)成的分子為極性分子，由非極性鍵構(gòu)成的分子為非極性分子。C、鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵。Dσ鍵是以“頭碰頭”的方式成鍵的，可以單獨(dú)存在。下列物質(zhì)中偶極矩為零的是ＡCO2B、HF、D、某正二價(jià)離子的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d8，其基態(tài)原子于元素周期表的第幾周期哪族哪區(qū)ABCD、3,VIII,d23.以說(shuō)不正確的是A的沖溶液，其緩沖范圍為3.00-5.00B緩沖溶液的pH取決于共軛酸的解離常數(shù)與緩沖比。、當(dāng)總濃度一定時(shí)，在緩沖比于1時(shí)緩沖溶液具有最大的緩沖容量。D、緩沖溶液稍加稀釋后，溶液pH值本不變，但緩沖能力下降。24.Fe2S3的度積達(dá)式是A=[S2-]B、Ksp=[Fe23+]、=2[Fe3+]×3[S2-]D、Ksp=[S2-]3下列哪種物質(zhì)既能使HBr解度下降，也能使AgBr溶度降低AKBrB、HCl、DAgNO326.AtsaturatedsolutionZn(OH)2pHvalueofKsp

forZn(OH)2thistemperatureisA、×B、×C、×10-18、4.0×10-12有四種元素其基原子價(jià)層電子組態(tài)分別為①2s22p5②，5s25p0，④，們中電負(fù)性最大的是A①B、②、D、④將0.5g蛋白配成L水溶液，在25時(shí)測(cè)得該溶液的滲透壓力為，則雞蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量A3.4×102B、×103C、4×103D429.已知=×25℃時(shí)在?L-1的AgNO3溶液中的解度是A×10-9mol?L-1B×?L-1、×mol?L-1D1.77×10-8?L-130.ThepressureofNaClmeasuredandbekPawhattheamountconcentration（·–1）ofsolutionA0.302BCD31.0.010mol·溶液的pH值（的×–Ka2=1.12–12A、2.22B、C、D、9.1232.研表，有相當(dāng)一部分腎結(jié)石是由組的，正常人每天排尿量約為1.4L其中約含，了不使尿中形成CaC2O4沉，中離子的最高濃度為多少？（的Ksp=×–）A、×10、1.3×–6C、×–、×103CBBDCBACDDCACABCB期末考試試題一、選擇題、下列哪種說(shuō)法是正確的A溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是因?yàn)榉肿娱g的碰撞次數(shù)增加。B電屬于金屬—金屬離子電極，可用作參比電極。C、一電極當(dāng)作為正極時(shí)與作為負(fù)極時(shí)的電極電勢(shì)不相同。D、對(duì)還原態(tài)物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大。設(shè)有電反應(yīng)Ag++1/2Ag+1/2Zn2+電動(dòng)勢(shì)E12Ag+Zn=+Zn2+則與2的關(guān)為

電動(dòng)勢(shì)E=1/21/2=1C.E1/E2=2D.1/2=1/4、電池:()Ag·L-1)Ag+(0.2molL-1)｜右)，若將兩極用電流計(jì)相連，結(jié)果是A電流表中無(wú)電流通過(guò)B、產(chǎn)生電流,左側(cè)為正C、生電右側(cè)為正極D電池的電動(dòng)勢(shì)為

將銀絲入1L的列液中組成電極，則電極電位最低的是含AgNO30.1molB.AgNO30.1mol,NaClC.含AgNO3含NaBr0.1mol含AgNO3含0.1mol、已知某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.1mol·L-1·，該反應(yīng)的初始濃度為0.2mol·，則該反應(yīng)的半衰期為B.1C.50已知?jiǎng)t在標(biāo)態(tài)下不能共存于同一溶液而要發(fā)生Ox-Red反的是、已知反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++正自發(fā)進(jìn)行，則最強(qiáng)的還原劑是Fe3+B.I-C.Fe2+I2、某放射性同位素的半衰期天則40后剩余的量為原來(lái)的B.1/4C.1/2D.1/8、有一化學(xué)反應(yīng)500℃時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)為1.5×－，℃時(shí)的速率常數(shù)為1.5×10-6s-1則該反應(yīng)的活化能為AkJ/molB、298kJ/molC、180kJ/molD、30010二級(jí)反應(yīng)中呈線性關(guān)系的是Algc–、1/c-tC、tD–、相同濃度的＋與[Co(CN)6]3-，氧化能力的相對(duì)大小是A前者大B后者大一樣大D不能確定12.已配[28NiCl4]2-的磁矩等于零則其空間構(gòu)型和中心離子的雜化形式分別為A正四面體和sp3B平面四方形和dsp2C、八面體和D、八面體和13下列敘述中不正確的是A配合物的組成一定有內(nèi)界和外界。B配合物的中心原子都具有空的價(jià)層電子軌道。C、體是具有孤對(duì)電子的分子或負(fù)離子。D、合的數(shù)目越多，穩(wěn)定性越大14下列配體中，可用作螯合劑的是

ANH3B、H2OC、EDTAD、二、填空題配合物[Cr(NH3)2(en)Cl2]Cl的稱是

，中心原子是，離所帶的電荷數(shù)為，配體分別是，配位原子分別是，配體數(shù)和配位數(shù)分別為，合物的內(nèi)界是，外界是。、若中心原子分別采用化軌道與配體成鍵，則中心原子的配位數(shù)均為成的配合物類型分別是

型和型配合物的空間構(gòu)型分別為和三、計(jì)算題、某藥物的分解為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)它制成水溶液后，留樣觀察到天測(cè)其濃度為原始濃度的。求此藥物（）分解的速率常數(shù)）解的半衰期？（）有效期規(guī)定為多少天（此藥物含量不低于原來(lái)的80%為有效）？、在298.15K時(shí)準(zhǔn)態(tài)下反：－+10Cl－=2Mn2+++8H2O已知φ(Cl2/Cl(MnO4－/Mn2+)=1.507V求（1將上述反應(yīng)拆成兩個(gè)電極反應(yīng)，寫(xiě)出正極和負(fù)極的反應(yīng)并組成電池，寫(xiě)出電池組成式。（2若－Mn2+和Cl的濃度均為0.1，液的pH為，的分壓為，此電池在時(shí)電動(dòng)勢(shì)，并判斷反應(yīng)的方向。（3求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。、298.15K時(shí)在0.020mol.L-1AgNO3溶液中加入