高三化學(xué)模擬試題及論大學(xué)生寫作能力

高三化學(xué)模擬試題【說(shuō)明】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64題號(hào)一二三總分1718192021222324得分第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均為金屬元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇、汽油的使用C．單質(zhì)硅晶體是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學(xué)成分相同2．下列說(shuō)法正確的是()A．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體B．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖3．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀B．高純硅常用作光導(dǎo)纖維的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率加快4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO↑＋H2O5．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性：Cl>C>Si驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO36.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A．向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定，NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀釋過(guò)程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．使酚酞試液變紅的溶液中：S2－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋8．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶210．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)11．室溫下，向20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為eq\f(102a－14,1－10a－14)mol·L－1B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20mLD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)12．實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱13．下列判斷中，正確的是()A．已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O314．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>AB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<CC．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性15．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大B．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH<7D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－116．有一種新型燃料電池，工作時(shí)在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－?，F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，下列說(shuō)法不正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由正極移向負(fù)極B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－C．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．電解一共生成0.9mol氣體時(shí)，理論上消耗0.1mol丁烷答題欄題號(hào)12345678910111213141516答案第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、必做題(本題包括5個(gè)小題，共44分)17．(10分)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)I－甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是__________________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有____________，陰離子有____________________________________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性，原因是_____(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。18．(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置：試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是________(填寫序號(hào))。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是________________。(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用________(填寫序號(hào))。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。19．(8分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(kāi)_______(填離子符號(hào))，與之相關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________，若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為_(kāi)_______(填試劑名稱)。(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填序號(hào))。a．若用硫酸銅溶液作電解液，SOeq\o\al(2－,4)向陰極移動(dòng)b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．當(dāng)粗銅消耗6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子20．(9分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。21．(7分)工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是________________。(2)上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有______________。(3)在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)_______。檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。(4)加入Zn粉的作用是________________________。“操作A”的名稱是________。三、選做題(本部分包括3小題，請(qǐng)任選其一做答，共8分)22．[化學(xué)與技術(shù)]氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。(1)磷肥中的普鈣有效成分是____________________________________(寫化學(xué)式)。(2)混施肥有利于保護(hù)土壤，若碳銨和草木灰混合施用對(duì)肥效是否有影響________(填“是”或“否”)，原因是________________。(3)氮肥中的尿素工業(yè)上常用氨氣與二氧化碳合成，具體方法是：在加壓、加熱和催化劑的條件下氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水即可得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________、__________________________。(4)工業(yè)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：上述生產(chǎn)流程中，所涉及的符合節(jié)能減排理念的工業(yè)原理有__________________(寫出其中的兩點(diǎn))。23．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式______________________。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_(kāi)_______個(gè)、________個(gè)。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是________；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。24．[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對(duì)分子質(zhì)量為194，攝入后對(duì)人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(2)下列有關(guān)DMP的說(shuō)法可能正確的是________(填字母標(biāo)號(hào))A．DMP的分子式為C10H12O4B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)C．DMP在水中的溶解度不大(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1∶1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1molE與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。B也存在多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B同分異構(gòu)體有________種。①1mol有機(jī)物可以與2molNaOH反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。高考模擬試題精編(十二)1．C砷是非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油是不可再生的能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生物柴油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A3．BA項(xiàng)最初無(wú)沉淀生成，是因?yàn)椴荒苡萌跛嶂苽鋸?qiáng)酸，再通入NH3，在堿性條件下能生成BaSO3沉淀，故正確；B項(xiàng)中二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維的原料，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中用氨水比NaOH溶液好，是因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水；D項(xiàng)中形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。4．C5．AAl(OH)3能溶于強(qiáng)堿性溶液，不能溶于氨水，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中不能用鹽酸，證明元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C項(xiàng)裝置中發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕；D項(xiàng)洗氣瓶中生成的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3。6．B7．DAl3＋和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促進(jìn)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，兩種情況下HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)會(huì)氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D9．D10．DA項(xiàng)，根據(jù)5s內(nèi)A減少0.15mol，可求出v(A)＝eq\f(0.15mol,2L×5s)＝0.015mol·L－1·s－1；B項(xiàng)，平衡時(shí)c(A)＝0.40mol·L－1，升溫后c(A)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)的ΔH<0；C項(xiàng)，起始時(shí)加入2.0molC相當(dāng)于起始時(shí)加入2molA和2molB，則C的轉(zhuǎn)化率小于80%；D項(xiàng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出K＝eq\f(0.10,0.40×0.40)＝eq\f(5,8)，起始時(shí)，Qc＝eq\f(0.50,0.10×0.10)＝50>K，即平衡逆向移動(dòng)。11．D12．B只有測(cè)定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸。13．ANH4CN顯堿性說(shuō)明水解程度CN－>NHeq\o\al(＋,4)，從而說(shuō)明NH3·H2O比HCN易電離，故A正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；pH試紙只能測(cè)量出溶液pH的范圍，且氯水能使pH試紙褪色，故C錯(cuò)誤；H2SO4不揮發(fā)，F(xiàn)e2(SO4)3不能水解徹底，故D錯(cuò)誤。14．DD是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性C>Si，故穩(wěn)定性CH4>SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。15．B16．D在原電池中，陰離子由正極移向負(fù)極，A項(xiàng)正確。通入空氣，其中的氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成O2－，B項(xiàng)正確。電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極OH－發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確。電解一共生成0.9mol氣體時(shí)，消耗0.6molH2O，轉(zhuǎn)移1.2mol電子；1molC4H10完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移26mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，需消耗丁烷eq\f(3,65)mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．解析：(1)根據(jù)Ⅰ，溶液為無(wú)色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說(shuō)明原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)；根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無(wú)色氣體為NO，則原溶液中一定含有NOeq\o\al(－,3)和I－，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和I－，溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2＋、Al3＋；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2，最終得到0.01molMg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4gMgO。答案：(1)K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(寫出其中一個(gè)即可)(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(其他合理答案也可)0.418．答案：(1)NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O(2)c(3)在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好(其它答案合理即可)(4)在干燥管D末端連一尾氣處理裝置(答案合理即可)(5)①c②不變③61.5%19．答案：(1)Fe2＋(或Fe2＋和Fe3＋)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋硫氰化鉀(2)2Al＋3CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3Cu(3)c20．答案：(1)－90.1(2)ac(3)①小于②(V/a)2③增大(4)①SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋21．答案：(1)將廢渣粉碎(或提高浸取溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度)(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O5.2≤pH≤5.4取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則證明沉淀完全。(4)除去溶液中的Cu2＋降溫結(jié)晶22．答案：(1)Ca(H2PO4)2(2)是碳酸氫銨強(qiáng)烈水解，成為CO2和NH3，降低肥效(3)2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4=CO(NH2)2＋H2O(4)熱交換原理，循環(huán)利用23．答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可)Neq\o\al(－,3)(4)sp2、sp315NA24．答案：(1)醛基(2)BC

論大學(xué)生寫作能力寫作能力是對(duì)自己所積累的信息進(jìn)行選擇、提取、加工、改造并將之形成為書面文字的能力。積累是寫作的基礎(chǔ)，積累越厚實(shí)，寫作就越有基礎(chǔ)，文章就能根深葉茂開(kāi)奇葩。沒(méi)有積累，胸?zé)o點(diǎn)墨，怎么也不會(huì)寫出作文來(lái)的。寫作能力是每個(gè)大學(xué)生必須具備的能力。從目前高校整體情況上看，大學(xué)生的寫作能力較為欠缺。一、大學(xué)生應(yīng)用文寫作能力的定義那么，大學(xué)生的寫作能力究竟是指什么呢？葉圣陶先生曾經(jīng)說(shuō)過(guò)，“大學(xué)畢業(yè)生不一定能寫小說(shuō)詩(shī)歌，但是一定要寫工作和生活中實(shí)用的文章，而且非寫得既通順又扎實(shí)不可?！睂?duì)于大學(xué)生的寫作能力應(yīng)包含什么，可能有多種理解，但從葉圣陶先生的談話中，我認(rèn)為：大學(xué)生寫作能力應(yīng)包括應(yīng)用寫作能力和文學(xué)寫作能力，而前者是必須的，后者是“不一定”要具備，能具備則更好。眾所周知，對(duì)于大學(xué)生來(lái)說(shuō)，是要寫畢業(yè)論文的，我認(rèn)為寫作論文的能力可以包含在應(yīng)用寫作能力之中。大學(xué)生寫作能力的體現(xiàn)，也往往是在撰寫畢業(yè)論文中集中體現(xiàn)出來(lái)的。本科畢業(yè)論文無(wú)論是對(duì)于學(xué)生個(gè)人還是對(duì)于院系和學(xué)校來(lái)說(shuō)，都是十分重要的。如何提高本科畢業(yè)論文的質(zhì)量和水平，就成為教育行政部門和高校都很重視的一個(gè)重要課題。如何提高大學(xué)生的寫作能力的問(wèn)題必須得到社會(huì)的廣泛關(guān)注，并且提出對(duì)策去實(shí)施解決。二、造成大學(xué)生應(yīng)用文寫作困境的原因：（一）大學(xué)寫作課開(kāi)設(shè)結(jié)構(gòu)不合理。就目前中國(guó)多數(shù)高校的學(xué)科設(shè)置來(lái)看，除了中文專業(yè)會(huì)系統(tǒng)開(kāi)設(shè)寫作的系列課程外，其他專業(yè)的學(xué)生都只開(kāi)設(shè)了普及性的《大學(xué)語(yǔ)文》課。學(xué)生寫作能力的提高是一項(xiàng)艱巨復(fù)雜的任務(wù)，而我們的課程設(shè)置僅把這一任務(wù)交給了大學(xué)語(yǔ)文教師，可大學(xué)語(yǔ)文教師既要在有限課時(shí)時(shí)間內(nèi)普及相關(guān)經(jīng)典名著知識(shí)，又要適度提高學(xué)生的鑒賞能力，且要教會(huì)學(xué)生寫作規(guī)律并提高寫作能力，任務(wù)之重實(shí)難完成。（二）對(duì)實(shí)用寫作的普遍性不重視。“大學(xué)語(yǔ)文”教育已經(jīng)被嚴(yán)重地“邊緣化”。目前對(duì)中國(guó)語(yǔ)文的態(tài)度淡漠，而是呈現(xiàn)出全民學(xué)英語(yǔ)的大好勢(shì)頭。中小學(xué)如此，大學(xué)更是如此。對(duì)我們的母語(yǔ)中國(guó)語(yǔ)文，在大學(xué)反而被漠視，沒(méi)有相關(guān)的課程的設(shè)置，沒(méi)有系統(tǒng)的學(xué)習(xí)實(shí)踐訓(xùn)練。這其實(shí)是國(guó)人的一種偏見(jiàn)。應(yīng)用寫作有它自身的規(guī)律和方法。一個(gè)人學(xué)問(wèn)很大，會(huì)寫小說(shuō)、詩(shī)歌、戲劇等，但如果不曉得應(yīng)用文寫作的特點(diǎn)和方法，他就寫不好應(yīng)用文。（三）部分大學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度不端正。很多非中文專業(yè)的大學(xué)生對(duì)寫作的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練都只是集中在《大學(xué)語(yǔ)文》這一門課上，大部分學(xué)生只愿意被動(dòng)地接受大學(xué)語(yǔ)文老師所講授的文學(xué)經(jīng)典故事，而對(duì)于需要學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦去寫的作文，卻是盡可能應(yīng)付差事，這樣勢(shì)必不能讓大學(xué)生的寫作水平有所提高。（四）教師的實(shí)踐性教學(xué)不強(qiáng)。學(xué)生寫作能力的提高是一項(xiàng)艱巨復(fù)雜的任務(wù)，但在教學(xué)中有不少教師過(guò)多注重理論知識(shí)，實(shí)踐性教學(xué)環(huán)節(jié)卻往往被忽視