說課電解質(zhì)課件

（第一課時(shí)）電解質(zhì)能否電離物

質(zhì)純凈物混合物化合物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)本課時(shí)知識(shí)結(jié)構(gòu)酸堿鹽氧化物教材分析1、教材的地位與作用2、教學(xué)目標(biāo)3、重點(diǎn)和難點(diǎn)教法和學(xué)法1、學(xué)情分析2、教學(xué)設(shè)計(jì)的理念3、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思教材分析◆教材的地位和作用學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始電解質(zhì)教材體系研究方法初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)研究的重點(diǎn)研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能教材分析◆重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析。難點(diǎn)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)難點(diǎn)的突破：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。教法和學(xué)法◆學(xué)情分析學(xué)生好奇心較強(qiáng)，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。學(xué)習(xí)此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，并且已經(jīng)知道了物質(zhì)分類的相關(guān)知識(shí)。這些內(nèi)容對電離的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。教法和學(xué)法◆教學(xué)設(shè)計(jì)的理念?yuàn)W蘇貝爾的“有意義學(xué)習(xí)”理論

人的學(xué)習(xí)應(yīng)該是意義學(xué)習(xí)。影響學(xué)習(xí)的最主要因素是學(xué)習(xí)者已掌握的知識(shí)，當(dāng)學(xué)習(xí)者有學(xué)習(xí)的意向，并把所要學(xué)的新知識(shí)同原有的知識(shí)聯(lián)系起來時(shí)，意義學(xué)習(xí)便發(fā)生了。維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)”理論認(rèn)為教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其困難發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。

維果斯基（LevVygotsky，1896-1934）出汗后人體更容易觸電教學(xué)過程1.創(chuàng)設(shè)情境、引出問題2.實(shí)驗(yàn)探究、收集證據(jù)教學(xué)過程溶液濃度相同實(shí)驗(yàn)2：NaOH溶液、氨水、酒精溶液實(shí)驗(yàn)3：HCl溶液、醋酸溶液、蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)1：KNO3晶體、KNO3溶液、熔融KNO3學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)探究、收集證據(jù)教學(xué)過程N(yùn)aOH溶液

KNO3晶體KNO3溶液熔融的KNO3不導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1亮暗氨水

酒精溶液

HCl溶液

蔗糖溶液

醋酸溶液

3.動(dòng)畫演示、解開謎團(tuán)教學(xué)過程蔗糖溶解食鹽熔融導(dǎo)電的原因熔融狀態(tài)：受熱熔化后，NaCl晶體中的Na+和Cl-成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。溶液：原來在晶體中被束縛的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的Na+和Cl-離子，從而能夠?qū)щ?。晶體：晶體中含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。3.動(dòng)畫演示、解開謎團(tuán)教學(xué)過程教學(xué)過程N(yùn)aOH溶液

KNO3晶體KNO3溶液熔融的KNO3不導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1亮暗氨水

酒精溶液

HCl溶液

蔗糖溶液

醋酸溶液

4.歸納概括，形成概念電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的自由運(yùn)動(dòng)的帶電離子非電解質(zhì)不電離，不導(dǎo)電實(shí)例酸、堿、鹽、水、Al2O3乙醇、蔗糖等多數(shù)有機(jī)物及CO2、SO2等一些無機(jī)化合物電離過程表示方法用電離方程式表示：HCl===H++Cl-NaOH===Na++OH-教學(xué)過程4.歸納概括，形成概念用分子式可溶:用離子；難溶:用分子式離子方程式表示分子(多)、離子(少)離子溶液中溶質(zhì)微粒用“”，存在電離用“”電離表示方式部分(可逆)完全(不可逆)電離程度弱強(qiáng)導(dǎo)電能力小大離子濃度弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽物質(zhì)類別極性共價(jià)化合物離子化合物、極性共價(jià)化合物化合物類型弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)類型比較教學(xué)過程4.歸納概括，形成概念電離可以用電離方程式表示①HCl=H++Cl-

②NaOH=Na+

+OH-

③NaCl=Na+

+Cl-教學(xué)過程5.方法導(dǎo)引，應(yīng)用遷移電荷守恒、元素守恒HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba2

+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金屬離子電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí),能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。酸根離子運(yùn)動(dòng)員餐廳一天“喝”飲料17噸

北京日報(bào)（11月22日）

本報(bào)廣州21日電(記者王洋)自亞運(yùn)開幕以來，運(yùn)動(dòng)員村主餐廳的日平均食材、飲料消耗量驚人。今天，記者從運(yùn)動(dòng)員村餐飲服務(wù)部獲悉，截至目前，運(yùn)動(dòng)員村主餐廳共接待各地運(yùn)動(dòng)員逾25萬人次，平均每天接待1.65萬人次，消耗食材包括牛肉1.2萬余公斤、雞肉1.6萬余公斤、羊肉6600多公斤、豬肉5000多公斤，另有大量蔬菜、水果、奶制品和飲料。據(jù)統(tǒng)計(jì)，消耗峰值出現(xiàn)在本月18日，主餐廳當(dāng)天接待了2.75萬人次。而水果、蔬菜消耗量最多的一天超過10.2噸。而本月15日的飲料消耗量最大，逾17噸。6.組織討論、重返生活教學(xué)過程P40身邊的化學(xué)——《電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)》教學(xué)過程6.組織討論、重返生活配制電解質(zhì)飲料【課外實(shí)踐】

一個(gè)本質(zhì)(電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì))：電解質(zhì)發(fā)生電離（溶于水或熔融狀態(tài)）形成自由移動(dòng)的離子，通電后自由移動(dòng)，形成電流。

兩種電離:

A強(qiáng)電解質(zhì)電離一步=B弱電解質(zhì)電離分步三組概念酸、堿、鹽電解質(zhì)、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)教學(xué)過程7.暢所欲言、總結(jié)所學(xué)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③H2SO4④KOH水溶液⑤熔融狀態(tài)的KNO3⑥蔗糖

電解質(zhì)：＿＿＿＿＿＿非電解質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿②③⑤⑥教學(xué)過程8.鞏固練習(xí)、理解內(nèi)化電解質(zhì)的概念理解教學(xué)過程◆課后作業(yè)⒈完成練習(xí)冊上本課時(shí)的練習(xí)。⒉預(yù)習(xí)電解質(zhì)（第2課時(shí)）——“電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”。板書設(shè)計(jì)第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)（酸、堿、鹽）非電解質(zhì)（蔗糖、乙醇等）化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電離自由移動(dòng)的離子

電離方程式二、酸堿鹽是電解質(zhì)重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化第二章元素與物質(zhì)世界一、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)（酸、堿、鹽）非電解質(zhì)（蔗糖、乙醇等）化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電離自由移動(dòng)的離子

電離方程式二、酸堿鹽是電解質(zhì)重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化第2節(jié)電解質(zhì)“鹽水導(dǎo)電”情景引入，激起疑問結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)、動(dòng)畫演示討論食鹽水導(dǎo)電的原理學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出五個(gè)基本概念介