2019屆全國(guó)卷高三化學(xué)高考模擬測(cè)試題(月考試題共六套含答案)

2019屆高三化學(xué)模擬測(cè)試題（一）1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A光線(xiàn)透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一道道光柱氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)B炒菜時(shí)加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加食鹽中的碘受熱易升華C明礬常用作凈水劑明礬具有殺菌消毒功能D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果水果中的葡萄糖能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】A【題型】選擇題【難度】一般2．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液，溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩，液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強(qiáng)D用pH試紙測(cè)定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH【答案】C【題型】選擇題【難度】一般3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB.常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NAC.92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，則28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，A正確；B.鐵離子水解，則常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA，B正確；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均是NO2，因此92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA，C正確；D.22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一定1mol，與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，D錯(cuò)誤，答案選D?！绢}型】選擇題【難度】一般4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說(shuō)法不正確的是A.等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物B.沸點(diǎn)比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷C.乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A項(xiàng)，等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B最簡(jiǎn)式相同，不一定為同系物，如C2H2與C6H6，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有機(jī)物一般C數(shù)越多沸點(diǎn)越高，烴類(lèi)同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故B正確；C項(xiàng)，乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，如果苯分子中存在單、雙鍵交替，則鄰二甲苯就應(yīng)該有2種不同的結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上，選A。【題型】選擇題【難度】一般5．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見(jiàn)氣態(tài)氮化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物．下列說(shuō)法正確的是XYZWA.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC.最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>W【答案】C【題型】選擇題【難度】一般6．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A.電子自b極經(jīng)外電路流向a極B.b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OC.質(zhì)子交換膜中的H+流向a極D.用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu消耗氧氣1.12L【答案】B【題型】選擇題【難度】一般7．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B.D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.B、C的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性：C>D【答案】D【解析】由題意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.1mol/L)溶液的pH，B對(duì)應(yīng)pH=13，說(shuō)明B是鈉，A對(duì)應(yīng)pH=1，A是氮，C對(duì)應(yīng)pH＜1，所以C是硫，D對(duì)應(yīng)pH=1，所以D是Cl。A.一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：C離子>D離子>A離子>B離子，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鈉離子不水解，不都能破壞水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越弱，氫化物還原性越強(qiáng)，非金屬性：C＜D，則還原性：，故D正確；故選D?！绢}型】選擇題【難度】一般8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用30mL濃硫酸與10mL無(wú)水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測(cè)定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3乙醇-114.178.3與水、有機(jī)溶劑互溶無(wú)色液體0.79乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑無(wú)色液體0.7135（1）制備乙烯①?gòu)腁～E中選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)，并按氣流方向連接的順序?yàn)開(kāi)_______（填儀器接口的字母編號(hào)）。②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________實(shí)驗(yàn)后，檢驗(yàn)D溶液中含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_____________。③E裝置的主要作用是__________________。（2）測(cè)定乙烯反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4。已知：C2H4CO2+H2O；C2O42-CO2+H2O；MnO4-→Mn2+④以下情況使得測(cè)定乙烯的量偏高的是（_____）A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠C.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視⑤油定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________?！敬鸢浮竣泞賏→hi→fg→d②SO2+2OH—=SO32—+H2O、CO2+2OH—=CO32—+H2O取少許D溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則證明D溶液中含有CO32—③冷凝并收集乙醚⑵④CD⑤溶液由粉紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。⑥2.91%【題型】填空題【難度】一般9．“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。（1）下面是不同過(guò)程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________________。已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1③（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4（g）N2（g）＋4NH3（g）保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2的同時(shí)，生成4molNH3c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，其中曲線(xiàn)b表示的是________（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________（任寫(xiě)一種）。（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。a極為_(kāi)________（填“陰”“陽(yáng)”）b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：_________________________________?！敬鸢浮竣臚eO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1⑵①2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O②acdNH3降低反應(yīng)溫度或增加壓強(qiáng)等⑶陽(yáng)極2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-或2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OSO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室?！绢}型】填空題【難度】一般10．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如下：（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。吸收尾氣的試劑可能是________。（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是___________。（3）寫(xiě)出“氧化”中化學(xué)方程式_______________。（4）已知3KC1OKClO3+2KC1，下列是制備次氧酸鉀的裝置：①B裝置中試劑可能是_________（填代號(hào)）。a.飽和碳酸氫鈉溶液b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.稀硫酸②C裝置的水槽中盛裝________（填“熱水”或“冰水”）。（5）為了測(cè)定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：5.0000gK2FeO4樣品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后，配制成250mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，會(huì)使測(cè)得結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)需要定量?jī)x器有電子天平、滴定管、量筒和________。③該高鐵酸鉀產(chǎn)品純度為_(kāi)______________?！敬鸢浮竣?：1燒堿（或純堿）溶液⑵減少產(chǎn)品損失⑶2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+5H2O⑷①b、d②冰水⑸①偏高②250mL容量瓶③792%【題型】填空題【難度】一般11．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等化學(xué)物質(zhì)。(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是________________。(2)氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第_______位；寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），其中有兩個(gè)原子為10B，其余為B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其原因_________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有________mol氫鍵。(4)六方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似，B的雜化方式是______________，其不導(dǎo)電的原因是___________。(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為T(mén)iCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)____________。(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方堆積（如同所示），若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg/cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)___________?！敬鸢浮竣?s22s22p63s23p64s212⑵3SO3或者BF3(寫(xiě)出其他合理答案也可)⑶3種H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位建，產(chǎn)生-和一個(gè)H+3⑷sp2層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子⑸2+⑹5a3ρNAx10-22【題型】填空題【難度】一般12．甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料F，其合成路線(xiàn)如下：已知：④苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)碳原子連有甲基時(shí)，主要在其鄰位或?qū)ξ簧弦牍倌軋F(tuán)；當(dāng)苯環(huán)碳原子連有羧基時(shí)，主要在其間位上引入官能團(tuán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）下列關(guān)于苯佐卡因合成路線(xiàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________（填字母）a．步驟①和②可以互換

b.反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)c．反應(yīng)①的條件為酸性高錳酸鉀溶液d．反應(yīng)①除主要生成A外，還可能生成、（3）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b的化學(xué)名稱(chēng)是______，寫(xiě)出E與試劑b生成F的化學(xué)方程式__________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物生成4molAg寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（5）參照上述合成路線(xiàn)及信息，根據(jù)已有知識(shí)，完善下列以甲苯為主要原料制備有機(jī)物()的合成路線(xiàn)_________（無(wú)機(jī)試劑任選）。【答案】羧基、硝基ac丙烯醇6(任寫(xiě)一種即可)（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、硝基；根據(jù)已知信息①和D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）a、因?yàn)楫?dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位，所以當(dāng)步驟①和②互換時(shí)，先氧化成羧基，再取代則就不是對(duì)位而是間位，a錯(cuò)誤；b、根據(jù)以上分析可知①、④均是取代反應(yīng)，b正確；c、反應(yīng)①為甲苯的硝化反應(yīng)，試劑是濃硫酸和濃硝酸，c錯(cuò)誤；d、根據(jù)題給信息，甲苯和與濃硝酸發(fā)生鄰位取代或生成三硝基甲苯，d正確；答案選ac；（3）根據(jù)以上分析可知b的化學(xué)名稱(chēng)是丙烯醇，E與試劑b生成F的化學(xué)方程式為；（4）①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物生成4molAg，說(shuō)明含有2個(gè)醛基，【題型】填空題【難度】一般2019屆高三化學(xué)模擬測(cè)試題（二）1．化學(xué)是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，實(shí)驗(yàn)則是化學(xué)學(xué)科建立和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是A.在蒸餾操作中，應(yīng)在加熱前先通人冷凝水，停止加熱后再關(guān)閉冷凝水B.重結(jié)晶過(guò)程中收集的熱濾液應(yīng)靜置緩緩冷卻，不要驟冷濾液C.稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，可用飽和氯化鈉溶液除去其中含有的氯化氫雜質(zhì)【答案】C【題型】選擇題【難度】一般2．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗(yàn)溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液【答案】A【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，即S>C>Si，故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置中沒(méi)有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來(lái)氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故錯(cuò)誤；C、裝置b中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說(shuō)明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故錯(cuò)誤；D、氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤。【題型】選擇題【難度】一般3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAB.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NAD.1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA【答案】B【題型】選擇題【難度】一般4．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）A.4種B.6種C.8種D.10種【答案】C【解析】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。0.01mol·L-1s溶液的pH為2，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.陰離子的還原性：Z<WB.離子半徑：X<Y<Z元C.由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D.s為強(qiáng)酸，r為弱堿【答案】A【題型】選擇題【難度】一般6．金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜C.M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高【答案】D【解析】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，A正確；B．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正確；D．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為1g/24g/mol×2=1/12mol、1g/27g/mol×3=1/9mol、1g/65g/mol×2=1/32.5mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}型】選擇題【難度】一般7．25℃時(shí)，下列關(guān)系式正確的是A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH<3C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+):③＞①＞②D.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L【答案】B【題型】選擇題【難度】一般8．碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)依據(jù)下列方法回答問(wèn)題：方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號(hào))。(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是_____________，IV中應(yīng)選用的液體為_(kāi)_______________⑶第二步中讓_____________(填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)第四步中所加固體粉末為_(kāi)_______。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象______________________。方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：⑸請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是________________。②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。【答案】⑴dc⑵長(zhǎng)頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液⑶Ⅱ⑷NaCl取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。⑸CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體。⑹①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3。②2HCO+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2ONaOH+CO2

=

NaHCO3；Ca(HCO3)2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O其它合理方法均可。【題型】填空題【難度】一般9．工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ/mol則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=__________（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90kJ/molT℃時(shí)，將2molCO和4molH2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線(xiàn)所示。①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變B.H2與CH3OH的體積比不再改變C．氣體的密度不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO,同時(shí)生成1molCH3OH②請(qǐng)計(jì)算出T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：________；曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________?！敬鸢浮竣?250KJ/mol⑵正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O⑶①AB②3(mol/L)2③升高溫度增大壓強(qiáng)（或增大CO的濃度）④b>c>a【題型】填空題【難度】一般10．鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________；（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖莀________________________;（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________________________；（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________；（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請(qǐng)問(wèn)至少需要______mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）?！敬鸢浮竣臖aCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑵抑制TiCl4的水解⑶BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HClHCl取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈⑷CO2H2O(g)⑸2.58×10-4【題型】填空題【難度】一般11．法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2（1）寫(xiě)出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；砷烷中心原子雜化方式為_(kāi)_______。（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔點(diǎn)/℃-77.8-133.5-116.3-88沸點(diǎn)/℃-34.5-87.5-62.4-18.4從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)_____；晶胞邊長(zhǎng)a=666.67pm，則其密度為_(kāi)____g/cm3（邊長(zhǎng)a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）?！敬鸢浮竣泞迫清F形sp3雜化⑶對(duì)于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)．隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高NH3可以形成分子間氫鍵⑷As的價(jià)電子排布為4s14p3，為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大⑸InAs4.275【題型】填空題【難度】一般12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有___種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為_(kāi)___。（6）寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（7）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成己二酸的合成路線(xiàn)________?！敬鸢浮眶驶?、羧基4取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉(6)E為CH3CHBrCOOH，E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到F：CH2=CHCOONa，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成氯苯，再加成生成一氯環(huán)己烷，然后消去生成烯烴，最后用高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵即可。合成路線(xiàn)為，故答案為：?！绢}型】填空題【難度】一般2019屆高三化學(xué)模擬測(cè)試題（三）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中國(guó)古代使用明礬的溶液去除銅制品表面的銹蝕B.PX項(xiàng)目的主要化工產(chǎn)品對(duì)二甲苯加人溴水中，溴水不會(huì)褪色C.在柴油車(chē)中添加尿素可以減少柴油車(chē)尾氣中的氮氧化物污染D.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，有丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】B【題型】選擇題【難度】一般2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取少量SO2B.用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體C.用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D.用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體【答案】D【解析】A.濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，錯(cuò)誤；B.用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)，氯化鐵水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解，蒸干后得到氫氧化鐵，錯(cuò)誤；C.CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，錯(cuò)誤；D.除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可以選用飽和的食鹽水，正確；故選D?！绢}型】選擇題【難度】一般3．設(shè)NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（）A.常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NAB.pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NAC.將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NAD.20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】D【題型】選擇題【難度】一般4．下列說(shuō)法正確的是A.乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B.甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C2H6O的有機(jī)物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)【答案】A【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙醛，故A正確；苯均在光照的條件下與氯氣不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是甲醚，甲醚不能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般5．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>RB.X2Z2的電子式為：C.X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高D.Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝【答案】B【題型】選擇題【難度】一般6．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說(shuō)法不正確的是A.組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行B.整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能C.放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D.充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極【答案】C【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，A正確；B、整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化，B正確；C、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)Cl￣移向負(fù)極，移向鋰電極，因此充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極，D正確，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般7．室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B.水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.當(dāng)pH=2時(shí)，HA溶液中D.等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【題型】選擇題【難度】一般8．汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。(一)已知：反應(yīng)l:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1K1反應(yīng)2:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2K2反應(yīng)3:2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g)△H3K3則反應(yīng)3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示）平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(N2O)n(CO)n(CO2)①4000.200.300.14②5000.100.400.080③5000.300.20A④6000.600.40B(1)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中，若10min時(shí)測(cè)得n(N2)=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________；(2)500℃時(shí)，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%，則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí)，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。(4)N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：①若在第10min僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在新條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第10min時(shí)改變的條件可能是_______；②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“=”)，你判斷的理由是______________。【答案】(一)2△H2-△H1；(二)(1)0.012mol·（L·min）-1(2)l:4(3)＜該反應(yīng)△H<O，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b<0.24mol（合理即可）(4)①升溫②＜相對(duì)于第5min而言，在第10min時(shí)升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時(shí)，速率會(huì)變快500℃平衡時(shí)b=0.24，現(xiàn)溫度升高到600℃，該反應(yīng)△H<O，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b<0.24mol；(4)①反應(yīng)物和生成物的濃度瞬間不變，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度引起的；②相對(duì)于第5min而言，在第10min時(shí)升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時(shí)，速率會(huì)變快，即CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)<v(25)?！绢}型】填空題【難度】一般9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時(shí)失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O已知：物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量顏色溶解性三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3·3H2O491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇草酸亞鐵FeC2O4·2H2O180黃色難溶于水，可溶于酸某同學(xué)對(duì)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備(?。┓Q(chēng)取4.50gFeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3%H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，先用少量冰水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥后稱(chēng)量，得到9.80g翠綠色晶體。（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+43-+____H2O(2）步驟（ⅲ）中，用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是________。(3）列式計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率______________。（二）草酸根含量側(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取4.80g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入5.0mL1mol/LH2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。(4）滴定過(guò)程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱(chēng)是_______________，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為_(kāi)______；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是_______（填字母）。a．制取過(guò)程中草酸或草酸鉀用量過(guò)多b．樣品未完全干燥c．滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．錐形瓶洗凈后未烘干（三）某同學(xué)制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測(cè)可能有部分晶體發(fā)生了分解。（6）為了驗(yàn)證此推測(cè)是否正確，可選用的試劑是____________。【答案】⑴663212⑵除去晶體表面的水分⑶⑷酸式滴定管5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或53-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+⑸0.03molac⑹酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液（1分，只答鐵氰化鉀也得分）（鐵氰化鉀也可寫(xiě)成鐵(Ⅲ)氰化鉀）中，滴定時(shí)草酸根離子被氧化為二氧化碳，反應(yīng)方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(5）設(shè)草酸根的物質(zhì)的量為xmol，5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52X0.06mol/L，x=0.03mol；制取過(guò)程中草酸或草酸鉀用量過(guò)多，會(huì)使草酸根離子偏多，故a正確；b．樣品未完全干燥，會(huì)使草酸根離子偏少，故b錯(cuò)誤；c．滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)消耗高錳酸鉀偏多，使草酸根離子偏多，故c正確；d．錐形瓶洗凈后未烘干，無(wú)影響，故d錯(cuò)誤；（6）表面發(fā)黃，可能生成FeC2O4，需要檢驗(yàn)亞鐵離子，加入酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液，若變藍(lán)色，則含有亞鐵離子。【題型】填空題【難度】一般10．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會(huì)遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國(guó)內(nèi)外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下圖所示：已知：①輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等。③浸出時(shí)，生成一種非金屬單質(zhì)。④室溫下，Kap=4.0×10-38mol/L，Kap=8.0×10-16mol/L完成下列填空：(l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是__________。(2）寫(xiě)山浸出時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式_____________。(3）浸渣A的主要成分為_(kāi)______；調(diào)溶液pH3.0-3.5的目的是除去______離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=__________。(4)工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來(lái)制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為_(kāi)______、_______、過(guò)濾、洗滌、干操。(6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有________、_____。（列舉其中2條）【答案】⑴增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）（合理即可）⑵Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O⑶SiO2、SFe3+4⑷2MnCO3+O22MnO2+2CO2⑸蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶⑹實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等（合理即可）【題型】填空題【難度】一般11．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)__形，其中硫原子的雜化方式為_(kāi)______，寫(xiě)出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_。（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm則FeO晶體的密度為_(kāi)___g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=10-12m，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。【答案】⑴3d24s2⑵>>N原子中的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，更穩(wěn)定⑶正四面體sp3CCl4、SiCl4、SO2Cl2等⑷12⑸【題型】填空題【難度】一般12．抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線(xiàn)如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______；簡(jiǎn)述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_________。（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為_(kāi)______；①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機(jī)、無(wú)機(jī)原料任選），參照G的合成，設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線(xiàn)圖：__________（空格內(nèi)有幾步，寫(xiě)幾步。）【答案】⑴（酚）羥基用一支潔凈的小試管取A試液少許，用滴管滴幾滴FCCl3溶液，若溶液變紫色，則證明A分子中含酚羥基⑵3，4-二羥基苯甲醛③⑶⑷⑸(4)反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(5)以苯甲醛()為起始原料合成，首先要合成單體，而合成，根據(jù)題干G的合成路線(xiàn)中的反應(yīng)③、④、⑤，需要合成，再合成【題型】填空題【難度】一般2019屆高三化學(xué)模擬測(cè)試題（四）1．下列說(shuō)法正確的是（）A.廚房中的食鹽、食醋都是電解質(zhì)B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化D.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品【答案】D【題型】選擇題【難度】一般2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)健數(shù)均為4NAC.500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NAD.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為NA【答案】C【解析】A．苯分子結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)白磷(P4)分子中含有6個(gè)P—P鍵，而一個(gè)四氯化碳(CCl4)分子中只含有4個(gè)C—Cl鍵，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，則陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目不一定為NA，故D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}型】選擇題【難度】一般3．下列相關(guān)家庭實(shí)臉能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A在少量食用堿中一次性加入過(guò)量食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B在食用鹽滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素【答案】C【題型】選擇題【難度】一般4．分子式為C9H12的芳香烴共有（不含之體異構(gòu)）A.5種B.6種C.7種D.8種【答案】D【解析】分子式為C9H12的單環(huán)芳烴共有8種同分異構(gòu)體，其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯；三種甲乙苯：鄰間對(duì)三種；三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案為D。【題型】選擇題【難度】一般5．短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無(wú)中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來(lái)獲得Y的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B.上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.W與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)高于W與Z形成的化合物的熔沸點(diǎn)D.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無(wú)中子，則W為H元素；X、Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來(lái)獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序?yàn)閞（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯(cuò)誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有，只有分子間作用力，H2O熔沸點(diǎn)高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}型】選擇題【難度】一般6．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其基本結(jié)構(gòu)如右圖，電池總反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子由a極流出經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極B.電解質(zhì)溶液中H+移向a極C.每轉(zhuǎn)移1mole-，消耗1.6gCH4D.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】A【題型】選擇題【難度】一般7．常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入，不斷增大D.當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)【答案】C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般8．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問(wèn)題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________?！敬鸢浮竣臙、D、B⑵檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀(guān)察造成影響⑶D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化⑷2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)⑸把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【題型】填空題【難度】一般9．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為_(kāi)_____________。(4)濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(5)已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。(6)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_(kāi)_______________?！敬鸢浮竣旁龃篼}酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等)⑵2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑶3.2～7.1⑷MgF2、CaF2⑸0.142⑹2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O【題型】填空題【難度】一般10．碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_(kāi)______。②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75x21.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。②該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”或“＜”)。③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)【答案】⑴NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl⑵CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3(aq)ΔH＝-（4x-y）kJ·mol-1或CO2（g）+OH-（aq）＝HCO3-(aq)ΔH＝-（4x-y）kJ·mol-1⑶①0.0125mol?L-1?min-1②＜③60%⑷＞1.25×10－3（1.3×10－3或1×10－3或其它合理答案）（4）因?yàn)镵b>Ka1>Ka2，K?Kh=Kw，所以NH4HCO3溶液中，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故c(NH4+)＞c(HCO3-)；NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3平衡常數(shù)K===1.25×10-3。【題型】填空題【難度】一般11．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開(kāi)物》一書(shū)中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為_(kāi)________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。（2）硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成SO4溶液。①在SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________；②在SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱(chēng)）；③寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________；④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_________________。（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個(gè)；②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為_(kāi)______g·cm-3（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮竣臢4⑵①sp3②氮③CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等④NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)⑶①12②ZnS③【題型】填空題【難度】一般cm-3。12．苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(xiàn)（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②（X表示鹵素原子）③R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________；F中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。（3）寫(xiě)出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線(xiàn)任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________，并注明反應(yīng)條件?！敬鸢浮竣泞七€原反應(yīng)（加成反應(yīng)）羧基、醚鍵⑶⑷6⑸(3)和在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)①屬于苯的二取代物，說(shuō)明苯環(huán)上有二個(gè)取代基，二基團(tuán)之間有鄰、間及對(duì)位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)基團(tuán)為酚羥基，另一基團(tuán)的組成為—C2H2Br，應(yīng)該是含有碳碳雙鍵，則此基團(tuán)為—CH=CHBr、—CBr=CH2，則共有6種結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()路線(xiàn)圖為?！绢}型】填空題【難度】一般2019屆高三化學(xué)模擬測(cè)試題（五）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.纖維素是多糖，但不能作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的氯化鈉水溶液C.葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用D.“鹵水點(diǎn)豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類(lèi)蛋白質(zhì)【答案】B【解析】A.纖維素是多糖，人體內(nèi)沒(méi)有分解纖維素的酶，不能作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B.生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉水溶液，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫可以用作防腐劑，葡萄酒中可添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和殺菌等作用，故C正確；D.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類(lèi)蛋白質(zhì)，故D正確；故選B?！绢}型】選擇題【難度】一般2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NAB.lmol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為10NAC.一定條件下，lmolN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2NAD.常溫下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA【答案】B【題型】選擇題【難度】一般3．欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱【答案】A【題型】選擇題【難度】一般4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色D.硝基苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)H被—C4H9取代后形成的有機(jī)物共有9種【答案】B【解析】A項(xiàng)，淀粉、蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，都屬于高分子化合物，油脂是小分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇、乙酸的羥基和乙酸乙酯的酯基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，其與碳相連的氫原子也可以與鹵素原子發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，苯乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，因此不能發(fā)生上述變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，-C4H9可形成4種取代基，每一種取代基都可以在苯環(huán)上硝基的鄰位、間位和對(duì)位形成三種異構(gòu)體，所以共形成3×4=12種有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。綜上，選B?！绢}型】選擇題【難度】一般5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是A.X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.4種原子中，Y原子半徑最大D.W的最高化合價(jià)為＋7【答案】C【題型】選擇題【難度】一般6．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.每生成1molO2有44gCO2被還原【答案】C【解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般7．在某溫度時(shí)，將nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是