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文檔簡介

九年級化學下冊鹽的性質(zhì)教學設計教學目標1.通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。2.初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。3.充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。教學重點粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。教學難點復分解反應發(fā)生條件的判斷。教學過程一、鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鈣微鋇不溶。碳酸鹽和磷酸鹽，大多難溶水中間?；顒犹骄浚篜78，探究鹽溶液之間的反應及難溶于水的鹽是否可以溶于酸。鹽的溶液現(xiàn)象化學方程式NaCl與AgNO3Na2SO4與BaCl2Na2CO3與BaCl2反應物現(xiàn)象化學方程式試管中加稀HNO3試管中加稀HNO3試管中加稀HNO3總結(jié)：鹽＋鹽——新鹽＋新鹽酸＋鹽——新酸＋新鹽根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質(zhì)，歸納能夠獲得鹽的途徑有多少？1.金屬＋酸——鹽＋氫氣2.酸＋金屬氧化物——鹽＋水3.酸＋堿——鹽＋水4.酸＋鹽——新酸＋新鹽5.堿＋鹽——新堿＋新鹽6.堿＋酸性氧化物——鹽＋水7.金屬＋鹽——新金屬＋新鹽8.鹽＋鹽——新鹽＋新鹽思考：你能寫出獲得ZnCl2的途經(jīng)有多少？用化學方程式表示。二、復分解反應1.分組實驗：按要求完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象。2.集體交流：匯報觀察到的實驗現(xiàn)象。3.創(chuàng)新嘗試：仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應的化學方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓4.觀察與思考（一）：①觀察：反應①②③有什么共同特點？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。5.觀察與思考（二）：①觀察：第④個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。6.回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？7.討論與歸納：①討論：你所做實驗中的復

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