高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)文檔

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)文檔高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)文檔高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)文檔高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳盡總結(jié).優(yōu)秀教育網(wǎng)為大家整理了有關(guān)資料，以供參照:俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混淆而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是優(yōu)秀的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色積淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色積淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色積淀Al(OH)3白色絮狀積淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀積淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4——-紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色積淀S—黃色固體AgBr—淺黃色積淀AgI—黃色積淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐化玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反響，消融、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中焚燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中焚燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中焚燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中焚燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中強(qiáng)烈焚燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中焚燒產(chǎn)生刺目白光，在CO2中焚燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中焚燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐化玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變成灰綠最后變成紅褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中焚燒：S——稍微的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中焚燒——光明的藍(lán)紫色火焰。19．特點(diǎn)反響現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)全總結(jié)(操作+方法+現(xiàn)象)來自：要學(xué)習(xí)網(wǎng)一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握以下七個(gè)有關(guān)操作次序的原則，就能夠正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。從“下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝置發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→依照酒精燈地點(diǎn)固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。從“左到右”原則。裝置復(fù)雜裝置依照從左到右次序。如上裝置裝置次序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，免得燒瓶固定后因不宜使勁而塞不緊或因使勁過猛而破壞儀器。固“體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，免得固體放入時(shí)破壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。液“體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中遲緩加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測(cè)反響混淆物的溫度：這各樣類的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反響混淆物的正確溫度，所以，應(yīng)將溫度計(jì)插入混淆物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這各樣類的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只需測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這各樣類的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)常只需使反響物的溫度保持相對(duì)牢固，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。.常有的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少許棉花的實(shí)驗(yàn)加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防備KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防備氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四.常有物質(zhì)分別提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸取大多數(shù)水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過分的NaOH溶液里過濾分別。7.增添法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：經(jīng)過熱的CuO；CO2(SO2)：經(jīng)過NaHCO3溶液。8.吸取法：除掉混淆氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必定被藥品吸?。篘2(O2)：將混淆氣體經(jīng)過銅網(wǎng)吸取O2。9.轉(zhuǎn)變法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡(jiǎn)單分別，爾后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除掉Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)變成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)變法:欲除掉苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)變成酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸取沖洗法:欲除掉二氧化碳中混有的少許氯化氫和水，可使混淆氣體先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再經(jīng)過濃硫酸。3.積淀過濾法:欲除掉硫酸亞鐵溶液中混有的少許硫酸銅，加入過分鐵粉，待充分反響后，過濾除掉不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除掉碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除掉水中含有的少許溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除掉硝酸鈉溶液中少許的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不相同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，獲得硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除掉乙醚中少許的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不相同且又互不相溶的液體混淆物分別，可采用此法，如將苯和水分別。9.滲析法:欲除掉膠體中的離子，可采用此法。如除掉氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除掉某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各樣方法或多種方法綜合運(yùn)用。六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能夠用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能夠嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（開朗金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.若是皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依照情況快速用布擦去，再用水沖刷；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不能用手揉眼，應(yīng)實(shí)時(shí)想方法辦理。5.稱量藥品時(shí)，不能夠把稱量物直接放在托盤上；也不能夠把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管增添液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里增添酒精時(shí)，不得高出酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不履行試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要高出試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，免得容器破碎。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖刷或放在桌面上，以免破碎。14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，免得雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不能把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，免得壓破燒瓶。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先平均加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先查驗(yàn)氣密性后裝藥品。4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝必然量蒸餾水后再沿器壁遲緩注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先查驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7.查驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.查驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，先獨(dú)自研碎后再混淆。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少許濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；察看錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12.焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反響完成后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，依照的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖刷，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.查驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素可否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，定出pH。21.配制和保留Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少許的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐化藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的地點(diǎn)的放置方法在很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，所以，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的地點(diǎn)正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的收效，而且在不相同的實(shí)驗(yàn)中詳盡要求也不盡相同。下面擬聯(lián)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和概括。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部周邊。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不只需用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果察看不到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中焚燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，焚燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必定與試管中液體的液面向來保持必然的距離，以防備液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必定在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊緣稍許浸入水面，以防備水被吸入反響器而致使實(shí)驗(yàn)失敗。9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便增添酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，免得漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便增添酸液，也能夠在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，所以都采用分液漏斗。九.特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：間隔空氣；防氧化，保留在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保留)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立刻放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實(shí)。4.I2：易升華，且擁有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)久放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0有”關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其他氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的詳盡實(shí)驗(yàn)80例1．鎂條在空氣中焚燒：發(fā)出刺目強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中焚燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中焚燒：強(qiáng)烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中焚燒：火焰表現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中焚燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變成紅色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變成有光彩的金屬顆粒，石灰水變污濁。10．一氧化碳在空氣中焚燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。向盛有少許碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變成白色粉末，且試管口有液滴生成。13．鈉在氯氣中焚燒：強(qiáng)烈焚燒，生成白色固體。14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色積淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀積淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色積淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少許水：反響強(qiáng)烈，發(fā)出大量熱。22．將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色積淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中焚燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混淆氣體：快速反響發(fā)生爆炸。紅磷在氯氣中焚燒：有白色煙霧生成。28．氯氣碰到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混淆物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混淆物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色積淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色積淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中焚燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35．鐵粉與硫粉混淆后加熱到紅熱：反響連續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36．硫化氫氣體不完好焚燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完好焚燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。38．在集氣瓶中混淆硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40．過分的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中焚燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反響強(qiáng)烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變污濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混淆物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸碰到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反響：反響強(qiáng)烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上漲漸漸變成紅棕色。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀積淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變污濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變污濁。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：強(qiáng)烈焚燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀積淀生成，立即轉(zhuǎn)變成灰綠色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變成紅褐色積淀。向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變污濁。S2-+Cl2=2Cl2+S-↓60．向天然水中加入少許肥皂液：泡沫漸漸減少，且有積淀產(chǎn)生。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62．光照甲烷與氯氣的混淆氣體：黃綠色漸漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混淆物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色漸漸變淺。64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中焚燒：火焰光明，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中焚燒：火焰表現(xiàn)淡藍(lán)色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1．將少許甲苯倒入合適的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少許苯酚的試管中滴入過分的濃溴水：有白色積淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反響：干凈的試管內(nèi)壁附著一層光明如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有紅色積淀生成。77．在合適條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)碰到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三、特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：間隔空氣；防氧化，保留在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保留)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立刻放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實(shí)。4.I2：易升華，且擁有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封寄存低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)久放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十四、中學(xué)化學(xué)中與“0有”關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反響十六、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少許白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保留，經(jīng)過水的覆蓋，既可間隔空氣防備白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽?開水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法能夠收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有必然溶解度，但能夠在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除掉某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除掉NO氣體中的N02雜質(zhì)。5．鑒識(shí)：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不相同進(jìn)行物質(zhì)鑒識(shí)，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒識(shí)時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒識(shí)，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其可否漏氣。十七、廉價(jià)次序不相同，現(xiàn)象不相同1．AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)1．鎂條在空氣中焚燒：發(fā)出刺目強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中焚燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中焚燒：強(qiáng)烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中焚燒：火焰表現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中焚燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變成紅色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變成有光彩的金屬顆粒，石灰水變污濁。10．一氧化碳在空氣中焚燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。向盛有少許碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變成白色粉末，且試管口有液滴生成。13．鈉在氯氣中焚燒：強(qiáng)烈焚燒，生成白色固體。14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色積淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀積淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色積淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少許水：反響強(qiáng)烈，發(fā)出大量熱。22．將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色積淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中焚燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混淆氣體：快速反響發(fā)生爆炸。紅磷在氯氣中焚燒：有白色煙霧生成。28．氯氣碰到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混淆物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混淆物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色積淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色積淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中焚燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35．鐵粉與硫粉混淆后加熱到紅熱：反響連續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36．硫化氫氣體不完好焚燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完好焚燒(在火焰上罩上