重點高中有機化學知識歸納和總結(完整版)

高中有機化學知識點歸納和總結(完整版)一、同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。同系物的判斷要點：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。5、同分異構體之間不是同系物。二、同分異構體化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。1、同分異構體的種類：⑴碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。⑵位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構體情況：⑴CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、CH2—CH2CH2—CH2CH2CH2—CHCH2—CH2CH2—CH2CH2CH2—CH—CH3⑶CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2—CH3CH3——CH3—CH3—CH3CH3——CH3—CH3—CH3CH3⑸CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3⑹CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、CH2CH2—CH—OHCH2CH2—CH—OHCH2—CH2OCH2OCH2—CH—CH3⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。2、同分異構體的書寫規(guī)律：⑴烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。3、判斷同分異構體的常見方法：⑴記憶法：①碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。②碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、CH3CHCH2CH3丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—CCH3CHCH2CH3③一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。⑶等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有：①同一碳原子上連接的氫原子等效。②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。CH3CH3CH3CH3—C—C—CH3CH3CH3CH3三、有機物的系統命名法1、烷烴的系統命名法⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。⑶命名：①就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合并以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。⑷烷烴命名書寫的格式：取代基的編號取代基的編號—取代基—取代基的編號—取代基某烷烴簡單的取代基復雜的取代基主鏈碳數命名2、含有官能團的化合物的命名⑴定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。CH3CH3CH3—C—CH—CH3CH3OH，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇CHCH3CH3—CH—C—CHOCH3—CH2CH3，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有機物的物理性質1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最簡式相同的有機物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）六、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質1、有機物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）⑸天然橡膠（聚異戊二烯）2、無機物：⑴－2價的S（硫化氫及硫化物）⑵+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑶+2價的Fe變色6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3變色6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3Mg+Br2===MgBr2（其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）△2FeIMg+Br2===MgBr2（其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）△⑷Zn、Mg等單質如⑸－1價的I（氫碘酸及碘化物）變色⑹NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽Br2+H2O=HBr+HBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質1、有機物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑷醇類物質（乙醇等）⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）⑹天然橡膠（聚異戊二烯）⑺苯的同系物2、無機物：⑴氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）⑵+2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）⑶－2價的S（硫化氫及硫化物）⑷+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑸雙氧水（H2O2）【例題】例1某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是（）A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C8H18〖考點直擊〗本題考查了判斷同分異構體的等效氫法?！冀忸}思路〗主要通過各種同分異構體分子的對稱性來分析分子中的等效氫。C3H8、C4H10的各種同分異構體分子中都存在兩種等效氫，所以其各種同分異構體的一氯代物應該有兩種。從CH4、C2H6的結構看，其分子中H原子都等效。因而它們的氫原子被甲基取代后的衍生物分子中的氫原子也分別都是等效的。故C5H12、C8H18的各一種同分異構體C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種?！即鸢浮紺D例2下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A.12C與13CB.O2和O3CH3CHCH2CH3CH3CHCH3CHCH2CH3CH3CH3—C—CH3CH3CH3H—C—CH3CH3HCH3—C—CH3HH〖考點直擊〗本題考查對同位素、同素異形體、同系物和同分異構體等概念的掌握情況?！冀忸}思路〗A選項的物質互為同位素。B選項的物質互為同素異形體。C選項的一對物質為同一物質的不同寫法。D選項的一對物質分子式相同，但結構不同，互為同分異構體?！即鸢浮紻例3用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A.3B.4C.5D.6〖考點直擊〗本題既考查了學生對苯的二元取代物的同分異構體數目的判斷，又考查了根據式量求烴基的方法。〖解題思路〗式量為43的烷基為C3H7—，包括正丙基（CH3CH2CH2—）和異丙基[(CH3)2CH—]，分別在甲苯苯環(huán)的鄰、間、對位上取代，共有6種烴及烴基的推算，通常將式量除以12（即C原子的式量），所得的商即為C原子數，余數為H原子數。本題涉及的是烷基（C3H7—），防止只注意正丙基（CH3CH2CH2—），而忽略了異丙基[(CH3)2CH—]的存在。〖答案〗D【習題】—OHCH—OHCH2CH3—CH2—CH2OH—OHB.葡萄糖和核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]C.乙酸甲酯和油酸乙酯D.α—氨基乙酸和β—氨基丁酸2、有機物CH3O—C6H4—CHO，有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結構的共有（D）A.3種B.4種C.5種D.6種3、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”的主要成分的結構簡式為CH3—CH(CH3)—CH2——CH(CH3)COOH它為（A）A.它為芳香族化合物B.甲酸的同系物C.易溶于水的有機物D.易升華的物質4、1，2，3—三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如圖所示的兩種異構體φφφφφφφφΦ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出。據此，可以判斷1，2，3，4，5—五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處一個平面上）的異構體數目是（A）A.4B.5C.6D.7高中有機化學知識點歸納(二)一、有機物的結構與性質1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。原子：原子：—X原子團（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等化學鍵：、—C≡C—C=C官能團2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質(1)烷烴A)官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B)結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質：①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）CH4+Cl2CHCH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH4+2OCH4+2O2CO2+2H2O點燃CH4CH4C+2H2高溫隔絕空氣C=C(2)烯烴：C=CA)官能團：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CHB)結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質：①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）CH2=CHCH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrCCl4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑加熱、加壓CH2=CH2+HXCH3CH2X催化劑nnCH2=CH2CH2—CH2n催化劑②加聚反應（與自身、其他烯烴）CH2=CHCH2=CH2+3O22CO2+2H2O點燃(3)炔烴：A)官能團：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB)結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質：（略）(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。C)化學性質：①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）++Br2+HBr↑—BrFe或FeBr3+HNO+HNO3+H2O—NO2濃H2SO460紫外線ClClClClClCl②加成反應（紫外線ClClClClClCl+3H+3H2Ni△(5)醇類：A)官能團：—OH（醇羥基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C)化學性質：①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應HOCH2HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH3CHCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O△③催化氧化（α—H）2CH3CH2CH3CHCH3+O22CH3CCH3+2H2OOHO△Cu或Ag2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△Cu或AgHOCH3CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O△Cu或AgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O△濃H2SOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O△濃H2SO4④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）OCH3—C—CHOCH3—C—CH3O—C—O—C—HA)官能團：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：+H2CH+H2CH3CHCH3OHOCH3—C—CH3△催化劑CHCH3CHO+H2CH3CH2OH△催化劑②氧化反應（醛的還原性）2CH32CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑CH3CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH]CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（銀鏡反應）△OH—C—H+4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O△CHCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O（費林反應）△O—C—OHO—C—OHA)官能團：(或—COOH)；代表物：CH3COOHB)結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。2CH3COOH+Na2CO2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑①具有無機酸的通性△濃H2△濃H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酸脫羥基，醇脫氫）O—C—OO—C—O—RA)官能團：（或—COOR）（R為烴基）；代表物：CH3COOCH2CH3B)結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似C)化學性質：水解反應（酸性或堿性條件下）CH3CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH△△稀H2SO4CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH2COOHNH2(CH2COOHNH2A)官能團：—NH2、—COOH；代表物：B)化學性質：因為同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質(1)單糖A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B)結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C)化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。(2)二糖A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）B)結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質：①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。C12H22C12H22O11+H2O2C6H12O6H+麥芽糖葡萄糖C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6H+蔗糖葡萄糖果糖(3)多糖A)代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]B)結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學性質：(C6(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6H2SO4淀粉葡萄糖△②水解反應（最終產物均為葡萄糖）(4)蛋白質A)結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。B)化學性質：①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）③變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：R1—COOCHR1—COOCH2R2—COOCHR3—COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2C)結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。D)化學性質：①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。5、重要有機化學反應的反應機理CH3—CH—OHH|CH3—CH—OHH|[O]|OHCH3—CH—O—H┊┄－H2OOCH3—C—H說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應?！鳚釮2SO4△濃H2SO4OCH3—C—OH+H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合生成酯。二、有機化學反應類型1、取代反應指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。常見的取代反應：⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。2、加成反應指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發(fā)生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。3、聚合反應指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。常見的聚合反應：加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。nCHnCH2=CH2nCH2—CH2催化劑①單烯烴的加聚反應nCH2—CH2nCH2—CH2nCH2=CnCH2—CH2nCH2—CH2nCH2=C—CH=CH2CH3CH2—C=CH—CH2CH3n催化劑②二烯烴的加聚反應4、氧化和還原反應(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。常見的氧化反應：—R①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—RH)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②醇的催化氧化（脫氫）反應2RCH2RCH2OH+O22RCHO+2H2O△Cu或Ag2R—CH—R′+O22R—C—R′+2H2OOHO△Cu或Ag2RCH2RCHO+O22RCOOH催化劑③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當于醛基的結構，都可以發(fā)生此類反應）(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。三、有機化學計算1、有機物化學式的確定(1)確定有機物的式量的方法①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M=22.4ρ(標準狀況)②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA=DMB③求混合物的平均式量：M=m(混總)/n(混總)④根據化學反應方程式計算烴的式量。⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。(2)確定化學式的方法①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。(3)確定有機物化學式的一般途徑(4)有關烴的混合物計算的幾條規(guī)律①若平均式量小于26，則一定有CH4②平均分子組成中，l<n(C)<2，則一定有CH4。③平均分子組成中，2<n(H)<4，則一定有C2H2。2、有機物燃燒規(guī)律及其運用(1)物質的量一定的有機物燃燒規(guī)律一：等物質的量的烴和，完全燃燒耗氧量相同。[]規(guī)律二：等物質的量的不同有機物、、、（其中變量x、y為正整數），完全燃燒耗氧量相同?；蛘哒f，一定物質的量的由不同有機物、、、(其中變量x、y為正整數)組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等于同物質的量的任一組分的耗氧量。符合上述組成的物質常見的有：①相同碳原子數的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為與即；與即。②相同碳原子數的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。即、即。③相同氫原子數的烷烴與飽和一元羧酸或酯與即規(guī)律三：若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的H2O的量相同，則氫原子數相同，符合通式（其中變量x為正整數）；若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的CO2的量相同，則碳原子數相同，符合通式（其中變量x為正整數）。(2)質量一定的有機物燃燒規(guī)律一：從C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍?？蓪ⅰ瑥亩袛?m(H)或%m(C)。推知：質量相同的烴（），m/n越大，則生成的CO2越少，生成