四川省遂寧市中學校繁榮校區(qū)2021年高三化學模擬試題含解析

四川省遂寧市中學校繁榮校區(qū)2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L時又一定能發(fā)生反應的離子組是（

）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣

④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣

⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥

B．②③⑥C．①④⑧

D．③⑤⑦參考答案：A①離子之間不發(fā)生任何反應，可存在于同一溶液中，HCO3﹣既能與OH﹣反應也能與H+反應而不能大量存在，故①選；②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故②選；③Ca2+、Cu2+與SO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故③不選；④Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故④不選；⑤Al3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故⑤不選；⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I﹣與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故⑥選；⑦Ag+、NH4+、OH﹣不能大量共存，故⑦不選；⑧無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故⑧不選．故選A．2.下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是

A．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3（膠體）

B．向氨水中通入過量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略4.下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略5.對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應速率比點b處的大B．點c處的正反應速率比逆反應速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB6.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B7.

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參考答案：C略8.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略9.下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B．金剛石和石灰石C．三氧化硫和氯化鈉

D．碳酸鈉和二氧化硅參考答案：A10.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：答案：C11.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略12.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略13.(08上海松江區(qū)期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反應也能發(fā)生B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反應也能發(fā)生D.Na.K在周期表中屬于同一周期，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：答案:D14.

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

參考答案：D略15.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應.下列實驗不合理的是(

)A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）9.（15分）

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

①

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②

，振蕩

③

存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是

。⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是

。

⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是

①

（填實驗編號）。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有

②

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O